《北京市延庆区2020届高三化学第一次模拟考试3月试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市延庆区2020届高三化学第一次模拟考试3月试题含解析（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京市延庆区2020届高三化学第一次模拟考试（3月）试题（含解析）本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127 第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是A. 京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRPB. 中国馆屋顶ETFE保温内膜C. 八达岭长城城砖D. 2022年
2、冬奥会高山滑雪服【答案】C【解析】【详解】A. FRP属于纤维增强复合材料，不属于无机非金属材料，A项错误；B. ETFE保温内膜属于乙烯-四氟乙烯共聚物，不属于无机非金属材料，B项错误；C. 长城城砖属于无机非金属材料，C项正确；D. 高山滑雪服内层有一层单向芯吸效应的化纤材料，外层是棉制品，不属于无机非金属材料，D项错误；答案选C。2.下列化学用语或图示表达正确的是A. 乙烯的比例模型：B. 质子数为53，中子数为78的碘原子：IC. 氯离子结构示意图：D. CO2的电子式：【答案】A【解析】【详解】A. C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为，A项正确；
3、B. 质子数为53，中子数为78，则质量数=53+78=131，碘原子为：I，B项错误；C. 氯离子含有17+1=18个电子，结构示意图为，C项错误；D. 二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：，D项错误；答案选A。3.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A. 维生素C具有还原性，应密封保存B. 用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C. 75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒D. 酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果【答案】D【解析】【详解】A. 维生素C具有还原性，易被氧化剂氧化，应密封保存，A项正确；B. 重金属的硫
4、化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，B项正确；C. 病毒的主要成分有蛋白质，75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒，C项正确；D. 洁厕灵(有效成分为HCl)与84消毒液(有效成分为NaClO)混合使用发生氧化还原反应生成氯气，容易引起中毒，不能混用，D项错误；答案选D。4.能正确表示下列反应离子反应方程式的是A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+SO42-Ba2OH=BaSO4H2OB. Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OC. 醋酸除水垢 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+
5、CO2D. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-2H=SO2H2O【答案】B【解析】【详解】A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，正确离子方程式为：2H+SO42-Ba22OH=BaSO42H2O，A项错误；B. Cl2溶于过量NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，B项正确；C. 醋酸为弱酸，离子方程式中不拆， C项错误；D. 稀HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，D项错误；答案选B。【点睛】本题易错点D，离子方程式正确判断时，要注意物质的性质，有强氧化剂时，会与还
6、原剂发生氧化还原反应。5.下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是A. 嵌入锌块后的负极反应：Fe2e- = Fe2+B. 可用镁合金块代替锌块进行保护C. 腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D. 该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】【详解】A. 嵌入锌块做负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，A项错误；B. 上述方法为牺牲阳极的阴极保护法，即牺牲做负极的锌块保护做正极的轮船，故可以用镁合金来代替锌块，B项正确；C. 由于海水呈弱碱性，铁发生吸氧腐蚀，故正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-，C项正确；D. 此保护方法是构成了原电池，牺牲了锌
7、块保护轮船，故为牺牲阳极的阴极保护法，D项正确；答案选A。6.下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHBNH3NOHNO3CAlCl3Al(OH)3Al2O3DCl2HClCuCl2A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 乙烯与HCl加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCl，一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯与水，符合转化，A项正确；B. HNO3显酸性，NH3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B项错误；C. AlCl3与氨水反应得到Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应得
8、到AlCl3与水，Al(OH)3加热分解得到Al2O3，Al2O3与盐酸反应得到AlCl3与水，符合转化，C项正确；D. 氯气与氢气反应得到HCl，浓HCl与高锰酸钾反应得到氯气，HCl与CuO反应得到CuCl2和水，CuCl2电解得到Cu与氯气，符合转化，D项正确；答案选B。7.向某恒容密闭容器中加入1.6 mol L-1的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) H =-56.9kJmol-1。其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是A. 升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深B. 0-60s内，NO2的转化率为75%C. 0-60s内，v(NO2
9、)=0.02mol L-1 s-1D. a、b两时刻生成NO2的速率v(a)v(b)【答案】D【解析】【详解】A. 放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮的量增加，颜色变深，A项正确；B. 设容器体积为V，0-60s内，生成N2O4的物质的量为0.6Vmol，则消耗的NO2的物质的量为1.2Vmol，NO2的转化率为=75%，B项正确；C. 根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内=0.01 molL1s1，则v(NO2)=2 v(N2O4)=20.01 molL1s1=0.02molL1s1 ，C项正确；D. 随着反应的进行，消耗的NO2的浓度越来越小，生成NO2的速率即逆反应速
10、率越来越大，因此a、b两时刻生成NO2的速率：v(a) c(OH-) c(HCO3-) c(H+)C. 加热NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO3- 水解程度增大的结果D. 滴加饱和CaCl2溶液发生了反应：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3 + H2O + CO2【答案】D【解析】【详解】A. 根据电荷守恒可知，NaHCO3溶液中， c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)，A项错误；B. 常温下2 mL 1 molL-1 NaHCO3溶液，pH约为8，溶液显碱性，溶液中HCO3-水解程度大于其电离程度，c(Na+) c(HCO
11、3-) c(OH-) c(H+)，B项错误；C. 加热NaHCO3溶液，可能分解为碳酸钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，pH会增大，C项错误；D. 向碳酸氢钠溶液中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀生成为碳酸钙沉淀，促进了碳酸氢根离子的电离，离子方程式为：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3 + H2O + CO2，D项正确；答案选D。11.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是A. 该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移B. 该装置将化学能转化为光能和电能C. a电极的反应式为3CO218H18e=C3H8
12、O5H2OD. 每生成3 mol O2，有88 g CO2被还原【答案】D【解析】【详解】A. a与电源负极相连，所以a阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，A项错误；B. 该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，B项错误；C. a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H+18e-=C3H8O+5H2O，C项错误；D. 电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是3mol的氧气，阴极有2mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为88g，D项正确；答案选D。12.金属铊(81Tl)有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。铊与铯(55Cs)同周期，下列说法不正确的是A. 原子半径：CsTlB. 碱性：CsOHTl(OH)3C. 与水反应的
