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1、氮 的 循 环,(1)含义：使空气中_的氮转化为_氮的过程。,高能,生物,仿生,一、氮气及氮的氧化物 氮的固定,游离态,化合态,(1)物理性质：纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于 水，在空气中约占总体积的_。 (2)化学性质：通常情况下，N2化学性质很稳定，在高温、高压、放电、催化剂等条件下也能发生一些化学反应。镁？,1氮气,氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比较表：,2氮的氧化物,无色,红棕色,有毒,有毒,不溶,能溶,NO2和溴蒸气的比较 (1)相同点均为红棕色气体；均有氧化性；溶于水后均有酸生成；能与碱反应。 (2)鉴别 溴蒸
2、气和NO2不能用淀粉KI试纸、碱溶液等，但可以利用它们性质上的差异性来鉴别。如何鉴别?,通入水中，NO2溶于水发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，反应后溶液呈无色，而溴蒸气溶于水后溶液呈橙色； 通入AgNO3溶液中，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气(Br2H2O HBrHBrO，HBrAgNO3=AgBrHNO3)，无此现象的为NO2； 通入CCl4有机溶剂中，易溶于CCl4且CCl4溶液呈橙红色的为Br2(g)，无此现象的为NO2。,(1)氨的物理性质：氨气是_色_气味的气体，_液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解_体积的氨气。 (2)氨的化学性质 与水的反应：NH3H2O NH3
3、H2O NH4OH。 氨气溶于水得氨水。NH3H2O为可溶性一元弱碱，不 稳定，易分解：_。,二、氨和铵盐 1氨气,无,有刺激性,易,700,氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度都比水小，并且氨水浓度越大密度越小。计算氨水浓度时，溶质是NH3而不是NH3H2O。 液氨是由氨气液化而得到的纯净物，所含粒子只有NH3分子；氨水是由NH3溶于水而形成的混合物，所含粒子有三种分子：NH3、NH3H2O、H2O，三种离子：NH4、OH、H。,有关氨水的理解,氨气与酸反应 a蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为_，将浓盐酸改为_，也会出现相同的现象。化学方程式为： _ ， _ 。 b与CO2
4、等酸性氧化物反应：NH3CO2H2O= NH4HCO3或2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3 NH3的还原性 与氧气，氯气，氧化铜 氨的催化氧化化学方程式为： _ _。,有白烟生成,浓硝酸,HClNH3=NH4Cl,NH3HNO3=NH4NO3,(3)实验室制法 化学方程式为：_ _。 (4)用途。 化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂。 (1)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。 (2)化学性质不稳定性： aNH4Cl受热分解： _。,2铵盐,bNH4HCO3受热分解：_ _。 与碱反应： 铵盐与碱溶液反应的离子方程式： a在稀溶液中不加热： _ 。 b加热时或浓溶液：
5、 _ 。 (3)NH4的检验,NH4OH=NH3H2O,注意：干燥NH3能用浓硫酸、P2O5、无水氯化钙吗？如果不能.可选用什么干燥剂？ 提示不能，因为浓H2SO4与NH3反应，P2O5吸水后生成酸也能吸收NH3，无水氯化钙也能与NH3反应，可以选用固体NaOH或碱石灰。,色味态： _ ；挥发性：_；水溶性： _ ；发烟硝酸：_ _。 (1)强酸性：稀硝酸能使紫色石蕊试液变_色，浓硝酸能使石蕊试液先变_色，微热后退色。 (2)不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为_ _，说明浓硝酸具有_性，化学方 程式为_。,四、硝酸 1物理性质,2化学性质,无色有刺激性气味的液体,易挥发,与水以任意比互溶,质量分数
6、大于,红,红,HNO3分解产生的,不稳定,98%的硝酸,NO2溶解在硝酸中,(3)强氧化性 与金属的反应 a除Pt、Au、Ti外，大部分金属均能与HNO3反应。 bCu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为 _ ， _ 。 cFe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生_，故可以用铁质、铝质容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。 与非金属反应,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,钝化,与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反应的化学方程式为 _。 与某些还原性化合
7、物或离子的反应，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。 王水：由_与_按体积比13混合所得，具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。 有机？,浓硝酸,浓盐酸,蓝色溶液,红棕色气体,4用途 化工原料，用于制硝酸盐、染料、炸药等。,(1)NO、O2、H2O之间的综合反应式是 4NO3O22H2O=4HNO3 由此可知，当体积比,考点有关氮的氧化物的计算,1关系式法,(2)NO2、O2、H2O之间的综合反应式是 4NO2O22H2O=4HNO3 由此可知，当体积比,当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合，O2得电子，且得失电子数必然相等，这是得失电子守恒法解答此
8、类题目的依据。,2得失电子守恒法,3NO、NO2混合气与NaOH溶液的反应,发生如下反应 2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O， NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O。,例标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：干燥纯净的NH3；含一半空气的氯化氢气体；NO2和O2的混合气体V(NO2)V(O2)417，然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为() A212B554 C111 D无法确定,实验室典型的气体发生装置,(2)收集：只能用向下排空气法。 (3)干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。 (4)验满方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；
9、将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。,考点典型的气体制备实验氨的实验室制法,制氨气时，选用的铵盐及碱都有一定的要求。选铵盐时，不选(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它们受热易分解，使产生的NH3中混有较多的杂质气体，另外NH4NO3易爆炸；选碱时，用消石灰而不用NaOH或KOH，因NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，且在高温下均能腐蚀玻璃。,注意,制氨气时药品的选择,NH3的两种制法,两种简易制法,1加热浓氨水,(2)装置如图,(1)反应原理： 浓氨水中存在以下平衡：NH3H2O NH3H2O NH4OH，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰
10、等)，消耗水且使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3H2O的分解。 (2)装置如下图,2浓氨水中加入固态碱性物质,下列装置能达到实验目的的是 ()。,使用较大容积的容器接收可能倒吸过来的液体，防止液体进入气体发生装置或受热的反应容器。,容器 接收式,由于漏斗(或干燥管)容积较大，将较大量的水倒吸一定高度需要更大的压强差。常用于吸收易溶于水的气体。,倒置漏斗式和肚容式,(1)导气管末端不插入液体中，导气管与液体呈隔离状态。可用来吸收易溶于水的气体。 (2)导气管末端插入溶解度很小的液体中，与溶解度大的液体不直接接触，呈隔离状态。可用来吸收易溶于水的气体。,隔离式,原理及使用实例,装置简图,分类
11、,考点 常见防倒吸装置,考点喷泉实验,1.形成喷泉的原理 形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时，瓶内气体大量减少，压强降低，外界的大气压将液体压入烧瓶内，如此持续，最后液体将充满烧瓶。 2.常见喷泉的形成主要有以下两类 (1)极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉； (2)酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。,3.喷泉实验成功的关键 (1)盛气体的烧瓶必须干燥； (2)气体要充满烧瓶； (3)烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)； (4)所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。
12、 4.常见的喷泉实验装置 喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷，为此可设计多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷、生成气体、发生气体体积减小的反应等)来使喷泉产生。,考点硝酸与金属反应的计算方法,例. 在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 molL1、0.1 molL1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是() A0.15 molL1 B0.225 molL1 C0.30 molL1 D0.45 molL1,【答案】B,例足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些
13、气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是() A60 mLB45 mL C30 mL D15 mL,将51.2 g铜恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共17.92 L(标准状况)，这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收,得到500 mL(假设吸收气体后溶液体积不变)钠盐溶液(含NaNO3和NaNO2)。通过计算回答下列问题： (1)V_。 (2)上述钠盐溶液中硝酸钠物质的量浓度为_。,【答案】(1)260(2)0.40 mol/L,
