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1、【统一学案 4.4.1】第四节氨、硝酸、硫酸和（第1 课时） 【学习目标】 1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质 2、学会铵离子的检验方法 【学习重、难点】氨和铵盐的化学性质 【学习过程】 【新知探究】 一氨 1NH3物理性质：色味体，溶于水 ，密度比空气。 【实验 4-8 】阅读化学书97 页 实验现象 实验结论 实验注意事项 1 体积的水约溶解体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。 2氨的化学性质： （ 1） NH3与水的反应 氨水呈弱碱性原因： 讨论 液氨、氨水、一水合氨的比较 液氨氨水一水合氨 分类 成分 （ 2） NH3与酸的反应 【实验 4-8 】阅读化学书98 页 N
2、H3+HCl NH3+HNO3 NH3+H2SO4 （ 3） NH3与 O2的反应（还原性） 3、氨的用途 生产化肥、农药、炸药和致冷剂 二铵盐 1物理性质： 铵盐是和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体， 能溶于水。 2.化学性质： 1铵盐受热易分解： NH4Cl= NH4HCO3 = 2铵盐与碱反应： NH4NO3+NaOH= 实验室可利用这个性质来检验NH4 的存在。也用来制取氨气。 【知识检测】 1、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气( ) A很易液化B比空气轻C极易溶于水D能跟水起反应 2、 关于氨水的叙述中，错误的是（） A氨水的溶质是NH3 H2O B.氨水可使酚酞指示剂变红 C氨水
3、中含三种分子和三种离子D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小 3、将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（） A加热浓氨水B加热 NH4Cl 固体 C加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2的混合物D加热饱和NH4Cl 溶液 【统一学案 4.4.2】第四节氨、硝酸、硫酸和（第2 课时） 【学习目标】 学会 氨气的实验室制取、收集、检验的方法 【学习重、难点】 氨气的实验室制法 【学习过程】 【旧知检测】 1、氨经一系列反应可以得到硝酸，完成下列反应 N2NH3NO NO2 HNO3 、 、 2、分析上述反应中氮元素化合价的变化 【新知探究】 NH3的实验室制法： 1、原理
4、： 2、试剂： 3、收集方法： 4、检验方法： 5、装置及注意事项 【应用提高】 1、实验室制备NH3的装置，还可以用于制备哪些气体？ 2、收集气体时试管口处棉花团的作用？ 3、如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？ 4、多余的氨气应如何处理？ 【知识检测】 1、可以在实验室制取氨气的方法是（） A、在浓氨水中加固体NaOH B、混合 NH4Cl 溶液和 NaOH 溶液 C、加热分解NH4Cl 晶体D、加热消石灰和NH4Cl 的固体混合物 2、下列气体不能用H2SO4干燥的是（） A CO2BNH3C SO2D HC1 3、能把Na2SO3、NH4NO3、KCl 、 (NH4)2SO4四种无色溶
5、液区别开的一种试剂是（必要 是可加热）（） A、Ba(OH)2B、KOH C、NaOH D、AgNO3 4、下列离子方程式错误的是（） A、氨气通入稀硫酸NH3+H =NH 4 B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合NH4 +OH -=NH 3 H2O C、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合NH4 +OH -=NH 3 +H2O D、Cl2和水反应Cl2+H2O=2H +Cl -+ClO- 5、下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是（） A.配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶 B.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管 C.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶 D.做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶 【统一学案 4.4
6、.3】第四节氨、硝酸和硫酸（第3 课时） 【学习目标】 1.掌握浓硫酸的特性。 2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。 【学习重、难点】 浓硫酸的特性 【学习过程】 【旧知检测】 让学生观察及回忆做过的实验，简答下列问题： 稀硫酸的性质 使紫色石蕊变 与活泼金属反应：H2SO4+Fe 与碱性氧化物反应: H2SO4+CuO 与碱反应 :H2SO4+Ba(OH) 2 与某些盐反应:H2SO4+Na2CO3 稀释浓硫酸：浓硫酸极易溶于水，溶解时大量热，因此稀释浓硫酸时，一定 要。 【新知探究】 浓硫酸的特性 【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？ 吸水性 :在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓
7、硫酸，现象， 原因。 脱水性 :用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在兰色石蕊试纸上，现象， 原因。 氧化性 与金属反应 【实验】浓硫酸与铜的反应实验现象： 写出反应方程式 试管 口部棉团的作用 钝化： 与非金属反应 在蔗糖中加入浓硫酸现象: 化学方程式 【巩固练习】 1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 （填空）： （ 1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_ （ 2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_ （ 3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_ （ 4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_ （ 5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl 气体。 _ 2、在 O2H2CO CO2Cl2HCl 、 SO2N2中，
8、可以用浓硫酸作干燥剂的有 _ 3、 下列溶液露置在空气中浓度变稀的是（） A、浓硫酸B、浓盐酸C、氯化钠溶液D、氢氧化钠溶液 4、下列反应中， 既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是（） A、C 和浓硫酸B、Cu 和浓 H2SO4C、蔗糖和浓硫酸D、H2S 和浓 H2SO4 5、 在 100mL 、 18mol/L 的浓硫酸中， 加入过量的铜片， 被还原的硫酸的物质的量为（） A、1.8mol B、大于 1.8mol C、0.9mol D、小于 0.9mol 【统一学案 4.4.4】第四节氨、硝酸、硫酸和（第4 课时） 【学习目标】 了解硝酸的物理性质、保存方法及用途。理解硝
9、酸的强酸性。掌握硝酸的不稳定性、强 氧化性。 【情感价值目标】 了解硝酸实验中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。使学生树立热爱科学、尊 重科学的品质，激发学生学习的兴趣。 【学习重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。 【学习难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。 【学习过程】 1不稳定性 方程式： 久置的硝酸常呈，是由于缘故。所以硝酸常保存在中。 2易挥发性 3强氧化性（不论稀、浓） 与金属反应 Cu + HNO3（浓） = 离子方程式： Cu + HNO3（稀） = 离子方程式： 与非金属反应 C + HNO3（浓） = 王水： 浓酸、 浓酸以比：混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括。 与化合
10、物反应 HNO3(稀)+ Fe(NO3)2 = 离子方程式： 钝化：冷、浓HNO3能使 Al、Fe 钝化（在铝、铁的表面生成一层致密的氧化膜） 。与冷、 浓硫酸一样，可以用铝罐、铁罐存贮浓HNO3、浓 H2SO4。 用途：硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业是可用于 制化肥、农药、炸药、染料、盐等。 【知识检测】 1将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（） 。 （A）不可能是亚硫酸钡（B）一定是亚硫酸钡 （C）一定是硫酸钡（D）一定是亚硫酸钡和硫酸钡 2常温下，下列溶液中能溶解铁的是（） 。 （A）稀硝酸（ B）浓硝酸（C）浓盐酸（D）浓硫酸
11、 3下列盛放试剂的方法，错误的是（） 。 （A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处 （B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中 （C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中 （D）把氢氟酸放在玻璃瓶中 4取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65% 硝酸溶液、 98% 的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（） 。 （A）白、红、白（ B）红、黑、白 （C）红、红、红（ D）白、黑、白 5常温下，能溶于浓HNO3的单质是（） 。 （A）Al （B）Fe （C） Ag （ D） Au 6制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是（） 。 （A）Cu+HNO3 (浓) （B）Cu+HNO3 (稀) （C）CuO+HNO 3 （D）Cu(OH) 2+HNO3
