高中化学知识点总结

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1、高中化学知识点总结 1氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 2不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。 3不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。 5电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 6常见气体溶解度大小：NH3.HCLSO2H2SCL2CO2 7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。 如：CON2 8有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭 氧的转化。 9氟元素既有氧化性也有还原性。F是 F 元素能失去电子具有还 原性。 10HCL ,SO3,NH3 的水溶液可以导电，但是非电解质。 11全部由非金属元

2、素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。 12ALCL3 是共价化合物，熔化不能导电。 13常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F-PO43-SO42-NO3-CO32-OH-CL-Br-I-SO3-7 强酸 ,m=7 中强酸 ,m=46 弱酸 m=23 两性,m=1 弱酸,m=0 中强碱 ,mSiO2 45.歧化反应 非金属单质和化合物发生歧化反应,生成非金属的负价的元素化合物 和最低稳定正化合价的化合物. 46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2, 温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙 烯. 不能伸到液面下的有石油的分馏. 47.C7H8O

3、的同分异构体有5 种，3 种酚， 1 种醇，1 种醚。 （记住这 个结论对做选择题有帮助) 48.一般情况下 ,酸与酸 ,碱与碱之间不发生反应, 但也有例外如 :氧化性酸和还原性酸 (HNO4+H2S)等; AgOH+NH4.OH 等 49.一般情况下 ,金属活动性顺序表中H 后面的元素不能和酸反应发出 氢气； 但也有例外如： Cu+H2S=CuS(沉淀)+H2（气体）等 50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度； 但也有例外如： Na2CO3NaHCO3, 另外， Na2CO3+HCl 为放热反应 ;NaHCO3+HCL 为吸热反应 51. 弱酸能制强酸 在复分解反应的规律

4、中，一般只能由强酸制弱酸。但向溶液中滴加 氢硫酸可制盐酸： ， 此反应为弱酸制强酸的反常规情况。 其原因为难 溶于强酸中。同理用与 反应可制，因为 常温下难与反应。 52. 还原性弱的物质可制还原性强的物质 氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下： 氧化性强弱为：氧化剂 氧化产物 还原性强弱为：还原剂 还原产物 但工业制硅反应中：还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述 规则只适用于溶液中， 而此反应为高温下的气相反应。又如钾的还原 性比钠强，但工业上可用制 K： ，原因是 K 的沸点比 Na 低，有利 于 K 的分离使反应向正方向进行。 53. 氢后面的金属也能与酸发生置换反应

5、一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但Cu 和 Ag 能发 生如下反应： 原因是 和 溶解度极小，有利于化学反应向正方向移动。 54. 锡铅活动性反常 根据元素周期律知识可知：同主族元素的金属性从上至下逐渐增强， 即 。但金属活动顺序表中。原因是比较的条件不同，前者指气态原 子失电子时铅比锡容易， 而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电 子容易。 55. 溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属 一般情况下，在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。但Na、K 等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出 来。如 K 和 CuSO4溶液反应不能置换出Cu，原因为： 56. 原子活

6、泼，其单质不活泼 一般情况为原子越活泼， 其单质也越活泼。 但对于少数非金属原子及 其单质活泼性则表现出不匹配的关系。如非金属性，但 分子比 分 子稳定， N 的非金属性比 P 强，但 N2 比磷单质稳定得多， N2 甚至 可代替稀有气体作用， 原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的 性质。 57. Hg、Ag 与 O2、S反应反常 一般为氧化性或还原性越强，反应越强烈，条件越容易。例如：O2、 S 分别与金属反应时，一般O2 更容易些。但它们与Hg、Ag 反应时 出现反常，且硫在常温下就能发生如下反应： 58. 卤素及其化合物有关特性 卤素单质与水反应通式为：，而 F2 与水的反应放出O2

7、， 难溶于水 且有感光性，而 AgF 溶于水无感光性，易溶于水，而难溶于水， F 没有正价而不能形成含氧酸。 59. 硅的反常性质 硅在常温下很稳定， 但自然界中没有游离态的硅而只有化合态，原因 是硅以化合态存在更稳定。 一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水 中的氢。而非金属硅却与强碱溶液反应产生H2。原因是硅表现出一 定的金属性，在碱作用下还原水电离的H+而生成 H2。 60. 铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 常温下，铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应，而浓硫酸或浓硝酸却能 使铁铝钝化，原因是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，使它们表面生成 了一层致密的氧化膜。 61. 酸性氧化物与酸反应 一般情况下

8、，酸性氧化物不与酸反应，但下面反应却反常： 前者是发生氧化还原反应，后者是生成气体，有利于反应进行。 62. 酸可与酸反应 一般情况下，酸不与酸反应，但氧化性酸与还原性酸能反应。例如： 硝酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反应。 63. 碱可与碱反应 一般情况下， 碱与碱不反应， 但络合能力较强的一些难溶性碱却可能 溶解在弱碱氨水中。如溶于氨水生成溶于氨水生成。 64. 改变气体压强平衡不移动 对于反应体系中有气体参与的可逆反应，改变压强，平衡移动应符合 勒夏特列原理。 例如对于气体系数不相等的反应，反应达到平衡后， 在恒温恒容下，充入稀有气体时，压强增大，但平衡不移动，因为稀 有气体不参

9、与反应，的平衡浓度并没有改变。 65. 强碱弱酸盐溶液显酸性 盐类水解后溶液的酸碱性判断方法为：谁弱谁水解，谁强显谁性，强 碱弱酸盐水解后一般显碱性。 但 和 溶液却显酸性， 原因是 和 的电 离程度大于它们的水解程度。 66. 原电池电极反常 原电池中，一般负极为相对活泼金属。但Mg、Al 电极与 NaOH 溶液 组成的原电池中，负极应为 Al 而不是 Mg， 因为 Mg 与 NaOH 不反应。 其负极电极反应为： 67. 有机物中不饱和键难加成 有机物中若含有不饱和键，如时，可以发生加成反应，但酯类或羧 酸中， 一般很稳定而难加成。 68. 稀有气体也可以发生化学反应 稀有气体结构稳定，

10、性质极不活泼， 但在特殊条件下也能发生化学反 应，目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物。如、 等。 69. 物质的物理性质反常 （1）物质熔点反常 VA 主族的元素中，从上至下，单质的熔点有升高的趋势，但铋的熔 点比锑低； IVA 主族的元素中，锡铅的熔点反常； 过渡元素金属单质通常熔点较高，而Hg 在常温下是液态，是所有金 属中熔点最低的。 （2）沸点反常 常见的沸点反常有如下两种情况： IVA 主族元素中，硅、锗沸点反常；VA 主族元素中，锑、铋沸点 反常。 氢化物沸点反常，对于结构相似，相对分子质量越大，沸点越高， 但在同系列氢化物中HF、H2O、NH3 沸点反常，原因是它们易形成

11、 氢键。 （3）密度反常 碱金属单质从上至下密度有增大的趋势，但钠钾反常；碳族元素单质 中，金刚石和晶体硅密度反常。 （4）导电性反常 一般非金属导电性差，但石墨是良导体，C60 可做超导材料。 （5）物质溶解度有反常 相同温度下，一般正盐的溶解度小于其对应的酸式盐。但溶解度大 于 。如向饱和的溶液中通入，其离子方程式应为： 若温度改变时，溶解度一般随温度的升高而增大，但的溶解度随温 度的升高而减小。 70. 化学实验中反常规情况 使用指示剂时，应将指示剂配成溶液，但使用pH 试纸则不能用水润 湿，因为润湿过程会稀释溶液，影响溶液pH 值的测定。胶头滴管操 作应将它垂直于试管口上方12cm 处

12、，否则容易弄脏滴管而污染试 剂。但向 溶液中滴加溶液时，应将滴管伸入液面以下， 防止带入而 使生成的氧化成。使用温度计时，温度计一般应插入液面以下，但蒸 馏时，温度计不插入液面下而应在支管口附近，以便测量馏分温度。 高中化学知识点概念性总结 一、实验部分 中学化学实验操作中的七原则： 1.“从下往上” 原则。以 Cl2 实验室制法为例， 装配发生装置顺序是： 放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网 固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置 装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧 瓶固定

13、后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2 应在烧瓶固定前装 入，以免固体放入时损坏烧瓶。 总之固体试剂应在固定前加入相应容 器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸 应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性 (装入药口前进行 )原则。 7.后点酒精灯 (所有装置装完后再点酒精灯)原则。 常见的需要塞入棉花的实验有哪些？ 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确 温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 测物质溶解度。实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质

14、的沸点，由于液 体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。实 验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对 稳定，所以利用水浴加热， 温度计则插入水浴中。温度对反应速率 影响的反应。苯的硝化反应。 中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度 计？ 需要塞入少量棉花的实验： 热 KMnO4 制氧气 制乙炔和收集 NH3 其作用分别是：防止KMnO4 粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫 涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3 的时间。 常见物质分离提纯的10 种方法： 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随

15、温度变化较大，如 NaCl， KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的 CaO 吸收 大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法： SiO2(I2)。 5.萃取法：如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2。 6.溶解法： Fe 粉(A1 粉)：溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的 CuO； CO2(SO2)：通过 NaHCO3 溶液。 8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸 收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变

16、得容易分离，然后再还 原回去： Al(OH)3 ，Fe(OH)3：先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解，过 滤，除去 Fe(OH)3，再加酸让 NaAlO2 转化成 A1(OH)3。 10.纸上层析（不作要求）。 常用的去除杂质的方法10种： 1.杂质转化法 :欲除去苯中的苯酚， 可加入氢氧化钠， 使苯酚转化为酚 钠， 利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去 Na2CO3中的 NaHCO3 可用加热的方法。 2.吸收洗涤法 :欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气 体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法 :欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁 粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4.加热升华法 :欲除去碘中的沙子，可采用此法。 5.溶剂萃取法 :欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 6.溶液结晶法 (结晶和重结晶 ):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可 利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝 酸钠纯晶。 2 楼 7.分馏蒸馏法 :欲除