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1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl, 滑动鼠标滚轴，调节合适的观 看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 课时提升作业 (十一 ) (40 分钟100 分) 一、单项选择题 ( 本大题共 8 小题, 每小题 5 分, 共 40 分。在每小题给出的四个 选项中 , 只有一个选项符合题目要求) 1. 在下列变化 : 工业制盐酸工业制漂粉精实验室制氯气中 , 按氯元素 被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列, 正确的是 ( ) A.B.C.D. 2. 将 8.7 g MnO2粉末与含 14.6 g HCl的浓盐酸共热完全反应后, 生成氯气的体 积(标准状况 ) 为(不考虑
2、盐酸的挥发 )( ) A.等于 4.48 L B.等于 2.24 L C.在 2.24 L 4.48 L 之间D.小于 2.24 L 3. 下列说法正确的是 ( ) 氯气的性质活泼 , 它与氢气混合后立即发生爆炸 实验室制取氯气时 , 为了防止环境污染 , 多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水 检验 HCl气体中是否混有 Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液 除去 HCl气体中的 Cl2, 可将气体通入饱和食盐水 A.B. C.D. 4.(2013 珠海模拟 )今有甲、 乙、 丙三瓶等体积的新制氯水, 浓度均为 0.1 mol L -1 。 如果在甲中加入少量的碳酸氢钠
3、晶体mmol,在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体 mmol,丙瓶不变 , 片刻后 , 甲乙丙三溶液中 HClO的物质的量浓度大小关系是( 溶液 体积变化不计 )( ) A.甲=乙丙 B. 甲丙乙 C.丙甲=乙D.乙丙甲 5. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。 下列说法正确的是 ( ) A.图中 : 如果 MnO2过量, 浓盐酸就可全部消耗 B.图中 : 量筒中发生了加成反应 C.图中 : 生成蓝色的烟 D.图中 : 湿润的有色布条能褪色 , 干燥的有色布条不褪色 6. 检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl - ), 正确的操作是 ( ) A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
4、B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生 , 加入盐酸 , 沉淀不消失 C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入 AgNO3溶液, 有白色沉淀产生 D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入 AgNO3溶液, 有白色沉淀产生 7.(2013 九江模拟 )已知:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H 2O 。如图所示 , 将少 量试剂分别放入培养皿中的相应位置, 实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上, 并用 表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( ) 选项实验现象结论 A 滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色C
5、l2具有酸性 C 石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性 D KI 淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性 8.(2013 大庆模拟 )某溶液中含有 N、S、Si、Br - 、C、Na +, 向该溶 液中通入过量的Cl2, 下列判断正确的是 ( ) 反应前后 , 溶液中离子浓度基本保持不变的有N、Na + 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化共发生了 2 个氧化还原反应 A. B. C.D. 二、双项选择题 ( 本大题共 2 小题, 每小题 6 分, 共 12 分。在每小题给出的四个 选项中 , 有两个选项符合题目要求) 9.(2013 潮州模拟 )下列说法中 , 不正确的是 ( ) A.目前,
6、我国加碘食盐中主要添加的是KIO3 B.漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒 C.把氯水滴加到淀粉碘化钾溶液中没有明显的实验现象 D.Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2O2H +Cl- +ClO - 10. 如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置, 下列有关说法错误的 是( ) A.烧瓶中立即出现白烟 B.烧瓶中立即出现红棕色 C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有氧化性 D.烧杯中的 NaOH 溶液是为了吸收有害气体 三、非选择题 ( 本大题共 3 小题, 共 48 分) 11.(13 分)(2013 漳州模拟 ) 短周期元素 X、Y、Z的原子序数依次增大 ,X 和 Y 同主族,Y 和
7、 Z同周期 ,Y 与 Z能形成离子个数比为11 的离子化合物 A,X 与 Z 能形成原子个数比为11 的共价化合物 B,它们之间能实现如图所示转化(部分 产物已略去 ): (1)Y 在周期表的位置是 ; (2) 反应的化学方程式是。 (3)D 溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示 )_ 。 D是很多漂白剂中含有的有效成分, 这些产品不能与洁厕灵 (含有有机酸和无机 酸)一起使用 , 其原因就是在常温时能发生与反应相似的反应。某校的学生在 实验室利用反应的原理来制备纯净、干燥的Z2, 仪器装置如图所示 . 写出反应的离子方程式_。 . 上述实验装置不够完善 , 改进方法是 _ 。 12.(18
8、 分)(2013 湛江模拟 ) 学习小组设计了如下图实验(部分装置 ), 将氯气依 次通过下列装置以验证氯气的性质: (1) 通入氯气后 ,A 中的现象 是_。 C装置中发生反应的离子方程式为_ 。 (2) 通入氯气一段时间后 , 洗气瓶 B溶液中有一部分 S氧化成 S。设计实验 方案,检验洗气瓶 B溶液中 Cl - 和 S的存在。在表中补充填写出实验步骤、预 期现象和结论。 (可填满也可不填满 ) 限选 试剂及仪器 :2 mol L -1 稀盐酸、 2 mol L -1 稀硝酸、 1 mol L -1BaCl 2溶液、 1 mol L -1 Ba(NO 3)2溶液、 0.1 mol L -1
9、 AgNO 3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴 管。 实验步骤预期现象和结论 步骤 1: 取适量洗气瓶 B中溶 液于试管 A中, 滴加_ 若产生了白色沉淀 , 则洗气瓶 B溶液中存在 S 步骤 2: 另取适量洗气瓶 B中 溶液于试管 B中, 滴加_ 产生白色沉淀 步骤 3: 取步骤 2 后试管 B中 的上层清液于试管C中, 滴加 _ (3) 为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量 , 实验如下 : 配制 250 mL溶液; 取洗气瓶 C中全部溶液准确配制250 mL溶液。 滴定: 准确量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中 , 将 0.198 0 mol L -1 KMnO4溶
10、液 装入, 滴定至终点 , 记录数据 , 重复滴定 2 次。平均消耗 KMnO4溶液 VmL 。 (反应式 :Fe 2+Mn +H+Fe3+Mn2+H 2O,未配平 ) 计算 250 mL溶液中 FeCl2的物质的量 = mol(只列出算式 , 不做 运算)。 13.(17 分)( 能力挑战题 )一氧化二氯 (Cl2O)是黄棕色具有强烈刺激性气味的气 体。它的熔点为 -116, 沸点是 3.8 。一氧化二氯不稳定 , 接触一般有机物易发 生爆炸; 它易溶于水且易与水反应形成次氯酸溶液。制备出一氧化二氯之后, 要 冷却为固态才便于操作和贮存,制取少量一氧化二氯 , 是用干燥的氧化汞与氯气 反应(
11、同时还生成 HgO HgCl2) 。 制备装置如下图所示 , 铁架台和夹持仪器已略去。 部分物质的有关资料如下 : 化学式N2O2CO2NH3Cl2 熔点( ) -209.86 -218.4 -78.5 (升华) -77.3 -101 沸点( ) -195.8 -183 -33.35 -34.6 试回答: (1) 试说明加入试剂前检验A、 B、 C处仪器气密性的操作方法。 (2)A 中盛有的深色固体试剂a 应是, 分液漏斗中的 b 试剂是。 (3)B 中盛有的液体 c 应是,C 中的液体 d 是。 (4)D 中发生反应的化学方程式是 。 (5)E 中的保温瓶中盛有液态致冷剂c, 它应是( 在“
12、干冰”“冰水”“液 态空气”“液氨”“液氯”中选择一种)。 在 E的内管得到的 Cl2O中可能含有的 杂质主要是。 (6) 装置 D、E间的连接方式与 A、B、C间的连接方式有明显的差别, 这区别 是 , 用这种不同的连接方式的主要理由是 。 答案解析 1.【解析】选 D。工业上制盐酸 ,是利用 Cl2和 H2在点燃条件下反应生成 ,氯元素 被还原。工业制漂粉精是利用Cl2与石灰乳反应制得 ,氯元素既被氧化又被还原; 实验室制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应制得 ,氯元素被氧化。 2.【解析】 选 D。根据实验室制取Cl2的化学方程式 MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2+ 2H2O
13、87 g 146 g 22.4 L 8.7 g 14.6 g V(Cl2) 从上述数据看出 ,MnO2和 HCl 恰好完全反应 ,在标准状况下生成Cl22.24 L 。但 事实上 ,MnO2与浓盐酸反应才能生成Cl2,即当盐酸的浓度降低到一定程度后,不 能再生成氯气 ,所以,实际上生成的氯气应小于2.24 L 。 【误区警示】 (1)没有考虑随反应的进行 ,浓盐酸变稀 ,稀盐酸与 MnO2不反应 ,因 而错选 B。 (2)实验室制取 Cl2时MnO2作氧化剂 ,浓盐酸作还原剂 ,只有部分被氧化另一部分 起酸性作用。如果忽视“部分”氧化还原反应的特点,盲目运用氯原子守恒计算 Cl2的体积 ,易错
14、选 A。 3.【解析】 选 C。中光照条件下可发生爆炸;中多余氯气应用NaOH 溶液吸 收;中应用湿润的淀粉KI 试纸检验 ;中除去的是 HCl 而非 Cl2。 4.【解析】 选 B。氯水中存在平衡Cl2+H2OH + +HClO+Cl - ,甲中加入少量的 碳酸氢钠晶体 ,消耗 H + ,平衡正移 ,c(HClO) 增大;乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体, 发生氧化还原 ,直接消耗 HClO,c(HClO) 下降;丙瓶不变。 5.【解析】选 D。随着反应进行 ,浓盐酸浓度减小 ,反应不能继续进行 ,A 错误;量筒 中 CH4与 Cl2发生取代反应 ,B 错误;Cu 在 Cl2中燃烧时生成棕黄色烟
15、 ,C 错误;Cl2 不能使干燥有色布条褪色,能使湿润的有色布条褪色,因为 Cl2与 H2O 反应生成了 HClO,D 正确。 6.【解析】 选 C。A 操作不正确 ,它不能排除 C等的干扰 ;B 操作不正确 ,因为 Ag2CO3与 HCl 反应时 ,生成的 AgCl 仍是白色沉淀 ;C 操作正确 ;D 操作用盐酸酸 化,加入了 Cl-,无法确定原溶液中是否有Cl-。 【方法技巧】 离子的检验要注意排除杂质离子的干扰 (1)干扰离子 C:C+2Ag + =Ag2CO3 (白),Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O +CO2 ,故检验 Cl-时,要加稀硝酸防止C的干扰。 (2)干扰离子 P:AgI 、AgBr 和 Ag3PO4是淡黄色或黄色沉淀 ,而 Ag3PO4可溶 于稀硝酸 ,故检验 Br -、I-时,先加 AgNO 3溶液,再加稀硝酸防止P的干扰,反应 离子方程式为 Ag + +Br -=AgBr (淡黄色),I-+Ag + =AgI (黄色)。 7.【解析】选 D。A 项说明 Cl2具有氧化性 ;B 项是
