高三化学模拟题一(含答案)

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1、1 / 7 高三化学模拟题一 ( 含答案 ) 化学试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共6 页，满分100 分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 Ca40 Cu 64 Zn 65 第 I 卷（选择题共 42 分） 一、选择题（本题共7 个小题，每小题6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的） 7化学与生活、生产、 环境密切相关。下列说法不正确的是 A工厂排放 CO2会导致酸雨的形成 B使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 C“ 山东疫苗案 ” 涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 D 黄

2、白第十六中有 “ 曾青涂铁，铁赤如铜” ， 这与化学变化有关 8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A标准状况下，11.2 L H2O2中含有共用电子对数目为1.5 NA B56 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移电子数目为2 NA C密闭容器中1 mol PCl3与 1 mol Cl2充分反应，生成 PCl5分子数目为NA D将 1 mol CH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO 数目为 N A 9环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是 A环扁桃酯的分子式是C17H24O3 B1 mol 环扁桃酯最多能与3 mol H

3、2反应 C环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应 10短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子比次外层多4 个， Y、Z 为相 邻金属元素，Z 的简单离子半径在同周期元素中最小，W 与 X 同族。 下列说法不正确的是 A原子半径：YZWX B气态氢化物的热稳定性：XW C工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 Z DY 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液 11 由下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是 选项实验操作现象结论 A 往 Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸有红棕色气体产生HNO3不稳定，易分解 B 往蓝色石蕊

4、试纸上滴加少许新制氯水试纸边缘呈红色、 中间为白色 氯水有酸性和还原性 C 往 Ba(OH)2溶液中通入少量SO2白色沉淀沉淀成分为BaSO3 D 0.25L0.1mol?L 1 的 NH3 H2O 吸收 560mL （标准状况）CO2后测溶液 pH 测得溶液pH7 Kb(NH 3 H2O) Ka1(H2CO3) 12磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石 化学试卷第1 页共 6 页 2 / 7 墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6，则下列说法正确

5、的是 A图中聚合物隔膜是阴离子交换膜 B充电时， Li +迁移方向是 “ 由右向左 ” C用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时 能得到精铜32g, 则电子利用率为80% D放电时，正极的电极反应式为 LiFePO4xe = Li1-xFePO4 + xLi + 13t时， AgCl(s) 与 AgI(s) 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列 说法正确的是 A曲线 Y 表示与的变化关系 Bt时，向Z 点对应的溶液中加入蒸馏水， 可使溶液变为曲线X 对应的饱和溶液 Ct时，向浓度均为0.1mol/ L的 KI 与 KCl 混合溶液中加 入 AgNO3溶液，当

6、Cl 刚好完全沉淀时， 此时 c(I) = 1 10 11 mol/L Dt时， AgCl(s) + I (aq) AgI(s) + Cl (aq) 的平衡常数K1 10 3 第卷（非选择题共 58 分） 二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第2628 题为必考题，每个试题考生都必须作 答。第 3637 题为选考题，考生根据要求作答） （一）必考题（本题包括3 小题，共43 分） 26（ 14 分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3 5H2O）。 已知： Na2S2O3 5H2O 是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 向

7、 Na2CO3和 Na2S 混合溶液中通入SO2可制得 Na2S2O3。 Na2S2O3在 20 和 70 时的溶解度分别为60.0 g 和 212 g 【制备产品】 实验装置如下图所示（省略夹持装置）： （1）仪器 D 的名称是；G 中的试剂是。 （2）装置 C 的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。 a蒸馏水 b 饱和 NaHSO3溶液 c饱和 NaHCO3溶液 【纯度检验】 化学试卷第2 页共 6 页 3 / 7 取所得产品5.0 g ，配成 250 mL 溶液。 （3）填写下表中的空白 实验方案现象结论 取少量溶液于小试管中，滴加 足量 BaCl2溶液 有白色沉淀生成产

8、品中一定含有杂质 将所得混合液过滤，向洗涤 后的沉淀滴加过量稀盐酸，加 热，并用湿润的品红试纸置于管 口 。产品中含Na2SO4 品红试纸不褪色。 产品中形成Na2SO4的可能原因是。 （4）取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，用0.050 mol/L的标准碘水溶液滴定， 重复三次，平均消耗标准碘水20.00 mL 。滴定终点的现象是，产品中的Na2S2O3 5H2O 的纯度 为。（已知： I22Na2S2O32NaI Na2S4O6） （5）粗 Na2S2O3 5H2O 可通过方法提纯。 27（ 14 分）随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物

9、中氮氧化物成为人 们关注的主要问题之一。 利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染。 （1）请写出NH3的电子式。 （2）已知： H2O(l) = H 2O(g) H1 44.0 kJ?mol 1 N2(g) O2(g) = 2NO(g) H2 229.3 kJ?mol 1 4NH3(g)5O2(g) = 4NO(g)6H2O(g) H3 906.5 kJ?mol 1 则反应 4NH 3(g) 6NO(g) = 5N2(g)6H2O(l) 的 H；该反应的平衡常数K 的 表达式为；增加压强，该反应中NO 的转化率将（填 “ 提高 ” 、“ 不变 ” 或“ 降低 ” ）。 （3）一定温度下，在容

10、积固定的密闭容器中，发生反应，下列能判断该反应达到平衡的是 （填标号） Ac(NH3) c(N2)B容器中压强不变 C容器中混合气体的密度不变D1molN H 键断裂的同时，生成1molO H 键 （4）某小组研究了NH3和 NO 在 Ag 2O 催化剂表面发生上述反应， 其中 NO 在一定时间内的转化率随温度变化的结果如右图所示。 在有氧条件下，温度580K 之后 NO 生成 N2的转化率降低的原因 可能是。 在温度为420580K时，有氧条件下NO 生成 N2的转化率明显 高于无氧条件的原因可能是。 用尿素 (NH2)2CO 水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。 NO 和 NO2不同配比

11、混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比 关系如右图。 （5）用尿素 (NH2)2CO 溶液吸收体积比为1:1 的 NO和 NO2混 合气，将N 元素转变为对环境无害的气体，写出该反应的化 学方程式。 （6）随着 NO 和 NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因 是。 28（ 15 分）利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下： 已知铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（ Co ）等单质。 4 / 7 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为0.1 mol L 1 计 算）： 氢氧化物Fe(OH) 3Fe(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2 开始

12、沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 8.2 沉淀完全的pH 3.3 9.9 9.5 10.6 （ 1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：适当升高温度；搅拌；_ 等。已知浸出 的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式_ 。 （ 2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3等形成微电池产生合金CoSb 。该微电池 的正极反应式为_。 （ 3）除铁的过程分两步进行，加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为_ ，加入 ZnO 控制反应液的pH 范围为 _ 。 （ 4）除铁过程第步，若加入KMnO4时条件控制不当，MnO2会继续反应，造成的结果是_ ，若 加入的 KMnO

13、4不足量，则待电解溶液中有Fe 元素残余。请设计实验方案加以验证_ 。 （ 5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_ 。 （ 6）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25 ）： Ksp(CdCO3)=5.2 10 12 Ksp(CdS)=3.6 10 29 Ksp(Cd(OH)2)=2.0 10 16 , 根据上述信息：沉淀Cd 2+效果最佳的试剂是 _ （填标号）。 ANa2CO3 B Na2S C CaO 若采用生石灰处理含镉废水最佳pH 为 11，此时溶液中c(Cd 2+)=_ 。 （二）选考题（15 分。请考生从给出的2

14、道小题中任选一道作答。如果多做，则按所做的第一小题计分） 35化学 选修 3：物质结构与性质（15 分） 氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素（H2NCONH2）是人类最早合成的有机物，工 业上生产尿素的反应为： N23H22NH3， 2NH3CO2 一定条件 =H2NCONH2H2O 回答下列问题： （1）纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu 2+价层电子的轨道表达式为 _ ， Zn 位于元素周期表的区。 （2）C、N、 O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是。 （3）上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是_ ，原因 _ 。 （4）尿素分子中，原子杂化轨道类

15、型有_ ，键与 键数目之比为_ 。 （5）氮化硼（ BN ）是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如图1）和六 方氮化硼（如图2），前者类似于金刚石，后者与石墨相似。 化学试卷第4 页共 6 页 化学试卷第5 页共 6 页 5 / 7 晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1 中原子坐标参数A 为（ 0, 0, 0 ）， D 为（ 1 2 , 1 2 , 0），则 E 原子的坐标参数为_ 。 X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为 361.5 pm ，则立方氮化硼晶体中N 与 B 的原子半径之和为_ pm。（3=1.732 ） 已知六方氮化硼同层中B-N 距离为 a cm ，密度为d g/cm 3，则层与层之间距离的计算表达式为 _ pm。 36. 化学 选修 5：有机化学基础（15 分） 化合物 F 是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成： Cl2 A B (C8H9Cl) 光 NaOH / H2O CD CH3CHO E 稀NaOH溶液 H2O CH3CHCHCHO F 已知： RCHO CH3CHO 稀NaOH RCH(OH)CH2CHO 。试回答： （1）A 的化学名称是， AB的反应类型是。 （2）BC反应的化学方程式为。 （3）CD所用试剂和反应条件分别