《长泰县第二中学2016届高三下学期第一次月考理科综合化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《长泰县第二中学2016届高三下学期第一次月考理科综合化学试题含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、长泰二中 2016 届高三年下学期第一次月考化学试卷 7、下列说法不正确 的是（ ） A侯氏制碱法的工艺过程，应用了物质溶解度的差异 B为区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、 柴油等） ，加入足量氢氧化钠溶液共热，若不分层的是地沟油 C煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 D糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等， 其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 8、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A标准状况下， 2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA B标准状况下， 6. 72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.4NA C28
2、g 聚乙烯含有的碳原子数为2n NA D常温常压下， 3.0g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为 0.4 NA 9、已知。下列说法错误的是 （） A M的分子式为 C6H10 B M中所有碳原子在同一平面上 C N 能发生氧化反应和取代反应 D N 的含有相同官能团的同分异构体有8 种（不考虑立体结构） 10某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择）， 对应说法正确的是（） 直 流 电 Pt 电 Ag-Pt 电极 H2O NO3 N2 N 质子交换 A B 11、电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。降解 NO3 的原理如 图所示。下列说法不正确 的是（ ） A直流电源
3、A为正极、 B为负极 B当电解过程中质子从Pt 电极向 Ag-Pt 电极移动 C在阴极发生的电极反应：2H2O-4e - O2+ 4H + D 当电解过程转移2mol 电子时，阴极室质量减少 5.6g 12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次 增大。X与 W同主族， X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空 气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍， Z 2 与 W 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ） A原子半径大小顺序： r(W)r(Z) r(Y) r(X) B元素 Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C由 X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可
4、能呈碱性 D化合物 X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同 13、H3PO4与 NaOH 溶液反应的体系中， 含磷各物种的分布分数 ( 平衡时 某物种的浓度占各物种浓度之和的分数) 与 pH 的关系如右图所示。 下列有关说法不正确 的是（ ） A在 pH=13时，溶液中主要含磷物 种 浓 度 大 小 关 系 为c(HPO4 2- ) c(PO4 3 ) B为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH 应控制在 45.5 左右 C 在 pH=7.2 时， HPO 4 2-、 H 2PO4 - 的分布分数各为0.5， 则 H3PO 4的Ka2=10 -7.2 DNa2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入
5、足量的CaCl2溶液，溶液则 显酸性 26、 （15 分）三草酸合铁（ )酸钾（ K3Fe(C2O4)3 xH2O ）是制备负 载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的良好催化剂，在 工业上具有一定的应用价值。 常用三氯化铁与草酸钾直接合成三草酸 合铁（ )酸钾。为测定该晶体中铁的含量和草酸根的含量，某实验 小组做了如下实验： 草酸根含量的测定 步骤一：称量 10.00g 三草酸合铁（)酸钾晶体，配制成 500ml 溶液。 步骤二：取所配溶液 25.00ml 于锥形瓶中， 加稀 H2SO 4酸化，用 0.060 mol?L -1 KMnO4标准溶液滴定至终点（保留溶液待下一步分析使用），
6、 消耗 KMnO4溶液 20.02ml 。 重复步骤二操作，滴定消耗0.060mol/L KMnO4溶液 19.98ml。 铁含量的测定 步骤三：向步骤二所得溶液中加入一小匙锌粉， 加热至黄色刚好消失， 过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍 呈酸性。 步骤四：用 0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤三所得溶液至终点，消耗 KMnO4溶液 20.01ml 。 重复步骤二至四操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液 19.99ml。 请回答下列问题： （1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_、 转移、洗涤并转移、 _、摇匀； （2）滴定时，下
7、列滴定方式中，最合理的是（夹持部 分略去） （填字母序号）。 理 由 为 _ ； 滴 定 终 点 现 象 为 ： _ _； 若在接近滴定终点时， 用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下， 再继续滴定至终点，对实验结果会_ （偏大、偏小、无 影响） ； （3）加入锌粉的目的是 _ ； （4）滴定中 MnO4 被还原成 Mn2+ ，试写出步骤三中发生反应的离子方 程式： A B C （5）实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中， 若加入的 KMnO4溶液量不够，则测得的铁含量 _。 （选填“偏 低”、“偏高”或“不变”） 27、（14 分）钛合金是航天航空工业的重要材料。由钛铁矿（主要 成分为钛酸
8、亚铁，化学式为FeTiO3）制备 Ti 等产品的一种工艺流程 示意图如下： 已知： TiO 2易水解，只能存在于强酸性溶液中。 常温下，难 溶电解质溶解度与pH关系图。 25时 TiO(OH)2溶度积 Ksp=110 -29 回答下列问题： （1）写出钛铁矿酸浸时，反应的离子方程 式 。 （2）操作包含的具体操作方法 有 。 （3）向“富含 TiO 2 溶液”中加入 Na2CO3粉末的作用 是， TiO 2水解的离子方程式 为 ， 当溶液 pH= 时，TiO(OH)2已沉淀完全。 （4）加入铁屑将 Fe 3+转化为 Fe2+的原因 是。 28、（14 分）含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续
9、发展有 着密切关联。 (1)氨是一种重要化工原料。合成氨原料气H2，可用天然气为原料 制得，有关反应能量变化如下图所示。 则用 CH4(g) 和 H20(g) 反应制得 H2(g) 和 CO(g)的热化学方程式为： (2) 氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物。 (i) 在 150 0C时， 将 0.4mol NO 2气体充人体积为 2L 的真空密闭容器中， 发生反应： 2NO 2(g)-N2O4(g) 。 每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表： 当 反 应 在150 0C 达 到 平 衡 时 ， 该 反 应 平 衡 常 数 K= 。 （填数值） 若最初通人 N2O4， 在相
10、同条件下达到平衡时， 各物质浓度仍然相同， 则 N2O4的起始浓度应为。 (ii)氨氧化制 HN03的尾气中含有 NO和 N02，且 n(NO):n(N02) =1:1 ， 可用尿素溶液除去，其作用原理是：N02和 NO与水反应生成亚硝酸， 亚硝酸再与尿素反应生成对环境无污染的物质。若用1mol 尿素吸收 该尾气，则能吸收氮氧化物 g 。 (3) 氨气，CO2在一定条件下可合成尿素， 其反应为： 2NH3(g)+CO2(g)=CO( NH2)2(s)+H2O(g) 右图表示合成塔中氨碳比a 与 CO2转化率 的关系。 a 为n(NH3)/n(CO2) ，b 为水碳比 n(H20)/n(CO2)
11、 。则： b 应控制在； A.1.5. 1.6 B.11.1 C.0.60.7 a 应控制在 4.0 的理由是 。 38【化学选修5: 有机化学基础】 (15 分) 双安妥明结构简式如右所示，可用于降 低血液中的胆固醇，该物质合成线路如下图所示： 已知： I II III 已知：C的密度是同温同压下H2密度的 28 倍，且支链有一个甲 基；I 能发生银镜反应且1mol I(C3H4O)能与 2mol H2发生加成反应； K 的结构具有对称性。试回答下列问题： (1) 写出双安妥明的分子式 _ 。 (2) C的结构简式为；H的结构简式为。 (3) 反应 DE 的反应条件是， 反应 I J 的类型是_。 (4) 反应“H+K 双安妥明”的化学方程式为。 (5) 符合下列 3 个条件的 H的同分异构体有 _种。与 FeCl3 溶液显色；苯环上只有两个取代基；1mol 该物质最多消耗3mol NaOH ，其中氢原子共有五种不同环境的是_(写结构简式 )。
