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1、1 绝密启用前 2020 届湘赣皖长郡十五校高三联考第二次考试 理科综合能力测试化学部分 时量： 150 分钟总分： 300 分 注意事项： 1.本试卷分第I 卷 (选择题 )和第II 卷 (非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准 考证号填写在答题卡上。 2.回答第I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II 卷时，将答案写在答题卡上后写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 T3 C12 N14 O16 Na23 P31
2、Fe56 Cu64 Ce140 第 I 卷 (选择题，共126 分 ) 一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分，共78 分。每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 7.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是 A. 新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了较大冲击，质量分数0.5% 的过氧乙酸溶液 能高效杀死该病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率 B.J 20 上用到的氮化镓材料不是合金材料 C.尽量使用含 12 C 的产品，减少使用含 13C 或14C 的产品符合“促进低碳经济的宗旨” D. 汽车尾气中含有氮氧化物是由于石油炼制过程中未
3、除去氮元素 8.设 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.46 g C 2H6O 完全燃烧，有5NA个 C H 键断裂 B. 电解精炼铜时，阳极质量减轻64 g 时，转移的电子数为2N A C.2.6 g NaT与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为0.1N A D.56 g Fe粉与 1 mol Cl 2 充分反应，转移电子数为2N A 9.BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法错 2 误的是 A. 该过程的总反应为：C6H6O 7O2 BMO 光 6CO2 3H2O B. 该过程中BMO 表现出较强的氧化性 C.和中被降解的苯酚的
4、物质的量之比为1： 3 D. 光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等 10. 化合物M( 结构式如图所示)是常用的还原剂，由 H CBrown和 Schlesinger于 1942 年在 芝加哥大学发现。其中X、 Y 、Z 是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X 与 W 、 Z 与 W 均能形成原子个数比为1：1 和 2：1 的化合物，W 原子的最外层电子数是电子层数的3 倍。下列叙述正确的是 A.Z 元素位于第三周期第VIIA族B.Y 的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸 C.X 和 Z 形成的化合物的水溶液呈酸性D. 化合物M 不能与Z2W2反应 11.某小组同学通过实验研究F
5、eCl3溶液与Cu 粉发生的氧化还原反应。实验记录如下表 所示，下列说法错误的是 A. 实验 I、 II 、 III 中均涉及Fe3 被还原 3 B. 对比实验I、II 、III 说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关 C.向实验III 反应后的溶液中加入饱和NaCl 溶液可能出现白色沉淀 D. 实验 II、 III 中加入蒸馏水后c(Cu 2 )相同 12. 镁稀土合金广泛应用于航空、航天、电子、通讯和汽车制造业等领域。熔盐电解法是一种 高效制备镁稀土合金的方法，实验室制取Mg Gd 合金 (物质的量比为1：1)的电解槽示意图 如下 (相对原子质量Mg 24，Gd 157)
6、，下列说法正确的是 A. 添加 LiF 、 BaF2的作用是催化剂 B. 阳极的电极反应式为2F 2e F2 C.当电路中通过0.1 mol电子时，生成Mg Gd 合金的质量为3.62 g D. 电解结束后，钼、碳电极质量不变 13. 磷酸 (H3PO4)是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒 的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与 pH 的关系如下图，下列说法正确的是 A. 滴加 NaOH 溶液至pH 7，溶液中c(Na )c(H 2PO4 )c(HPO 42 ) c(PO4 3) B. 该温度下，H 3PO4的三级电离常数 Ka310 12 C.H3PO4的电
7、离方程式为：H3PO4?3H PO43 D. 滴加少量NaCO 3 溶液，化学反应方程式为3Na 2CO3 2H3PO4 2Na3PO4 3H2O3CO2 第 II 卷( 非选择题，共174 分 ) 4 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22 题第32 题为必考题，每个试题考 生都必须作答。第33 题第38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一 )必考题：共129 分。 26.(14 分 )I. 乳酸乙酯(2羟基丙酸乙酯)常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在 实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息： 部分物质的沸点： 乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水
8、、乙醇、苯的混合物在64.85 时，能按一定的比例以 共沸物的形式一起蒸发。 该研究性学习小组同学拟采用如图所示(未画全 )的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤 如下： 第一步： 在反应容器中加入0.1 mol无水乳酸、45.0 mL( 密度： 0.789 g/cm 3)无水乙醇、 一定量 的苯和沸石装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流2h 至反应完全。 第二步：将反应容器中液体倒入盛有适量5% Na2CO3溶液的烧杯中，搅拌并分出有机相后， 再用水洗。 第三步：将无水CaCl 2加入到水洗后的产品中充分静置，过滤、蒸馏，得产品 7.08 g 。 (1)第一步操作中，还缺少的试剂是；加入苯的
9、目的是； 实验过程中，若油水分离器中水层不再增厚，则表明。 (2)第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是。 (3)本实验制备乳酸乙酯的产率为。 II. 磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体 (熔点为132 ，还原性强、易自 5 燃 )，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以 PH3计 )的含量低于0.05 mg kg 1 时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量： 操作流程安装吸收装置PH3的产生与吸收转移KMnO 4吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴 定。 实验装置C 中盛100 g 原粮， D 中盛有20.00 mL 1.12 10 4 mol L 1 K
10、MnO4溶液 (H2SO4酸 化 )。请回答下列问题： (4)仪器C 的名称是；检查整套装置气密性的方法是。 (5)A中盛装KMnO 4溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B 中盛装焦性没食子酸的碱性 溶液，其作用是。 D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式 为。 (6)把 D 中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250 mL ，取25.00 mL 于锥形瓶中，用5.0 10 5 mol L 1 的 Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗标准Na2SO3溶液11.00 mL ， 则该原粮中磷化物(以 PH3计 )的含量为mg kg 1。 27.(14分 )二氧化铈(CeO 2
11、)是一种重要的稀土 化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO 3F) 为 原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示： 6 已知：Ce 4 能与F 结合成 CeFx (4x) ，也能与SO42 结合成 CeSO 4 2 ； 在硫酸体系中Ce 4 能被萃取剂(HA)2萃取，而Ce 3 不能； KspCe(OH)3 110 20。 回答下列问题： (1)CeCO 3F 中铈元素的化合价为， H2O2分子的结构式为。 (2)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是。 (3)“萃取”时存在反应：Ce 4 n(HA)2?Ce(H2n4A2n) 4H 。下图所示中，D 是分配比， 表示Ce(IV) 分别在有机层
12、与水层中存在形式的物质的量浓度之比，即cCe (H 2n4A2n) 与 c(CeSO4) 2 的比值。 加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO4 2 ) ， D 随起始料液中 c(SO42 )变化的原因为。 (4)“反萃取”中，实验室用到的主要玻璃仪器名称为；在H2SO4和 H 2O2的作用 下 CeO2转化为Ce3 。H 2O2在该反应中作 (填“催化剂” “氧化剂”或“还原剂”)， 每有2 mol H 2O2参加反应，转移电子的物质的量为 。为使Ce 2完全沉淀，应加入 NaOH 调节pH 为。 (5)“氧化”步骤的化学方程式为。 28.(15 分 )已知研究氮及其化合物的转化对于
13、环境改善有重大意义。 I.已知N2(g) O2(g) 2NO(g) H 180.4kJ/mol ， 4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O(l) H 905.8kJ/mol 。 (1)用 NH3消除 NO 污染的反应为：4NH 3(g) 6NO(g) ?5N 2(g) 6H2O(l) H。 则该反应自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)。 (2)不同温度条件下，NH 3与 NO 的物质的量之比分别为 4：1、 3：1、 1：3，得到NO 脱除率 曲线如图所示。曲线a 中 NH 3的起始浓度为 4 10 5 mol/L ，从A 点到 B 点经过2 秒，该时 间段内NO 的脱除速率
14、为mg/(L s)，在 AB 所在的曲线上当温度高于900时 NO 7 脱除率明显降低的原因是。 II. 用活性炭还原法也可以处理氮氧化合物，发生的反应为2CO(g) 2NO(g)?N2(g) 2CO2(g) H 746.8kJ/mol 。 (3)在一恒容绝热的密闭容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是(填字母代号)。 A. 单位时间内断裂1 mol N N 键的同时生成2 mol C O 键 B. 容器内的总压强保持不变 C.混合气体的密度保持不变 D.c(NO) ：c(N 2)：c(CO2) 2：1： 2 E.混合气体的平均摩尔质量保持不变 (4)向一恒容密闭容器中充入3 mol CO和
15、2 mol NO ，测得气体的总压为10 MPa ，在一定温度 下开始反应，10 min 后达到平衡，测得NO 的转化率为75%，该反应的平衡常数Kp(用 平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 III. 用间接电化学法可对大气污染物NO 进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许 H 和 H 2O 通过。 (5)写出吸收塔中的离子反应方程式，反应过程中若通 过质子交换膜的H 为 1 mol 时，吸收塔中生成的气体在标准状况下的体积为L。 (二 )选考题 (共 45 分。请考生在给出的2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题 8 作答，并将所选题目题号写在相应位置
16、上。注意所做题目的题号必须与所选题号一致，在答 题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做第一题计分) 35. 化学选修3：物质结构与性质(15 分 ) 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答下列问题： (1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1 所示，则该元素对应的原 子有 种不同运动状态的电子。 (2)如图2 所示，每条折线表示周期表IV A VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小 黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的是(填化学式)。判断依据是。 (3)CO 2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图 3 所示。则该晶体的类型属于晶体。 (4)第一电离能介于Al 、P 之间的第三周期元素有种。 GaCl 3中中心原子的杂化方 式为，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体(写离子 ) 。 (5)冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特 征，干冰分子中一个分子周围有个紧邻分子。D 的
