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1、初中化学分类专项训练,化学除杂质类型题,配对离子：,银离子氯离子 钡离子硫酸根/碳酸根 氢离子碳酸根/氢氧根 钙离子碳酸根 除K，Ca，Na，Ba之外的金属离子碳酸根/氢氧根,例：将NaOH中的Ca（OH）2除去，应用什么试剂？,比较原料与杂质，应该把Ca离子除去。应该用碳酸根，和氢氧化钙反应，形成碳酸钙沉淀，便于过滤。为了不引进新杂质，要么把Ca（OH）2中的氢氧根除去，要么让反应生成氢氧化钠。除去氢氧根 应用氢离子，生成氢氧化钠应用钠离子。 氢离子+碳酸根=碳酸 钠离子+碳酸根=碳酸钠 又因碳酸易分解，在常温下不宜参加反应，因此选用碳酸钠试剂。,小练习,选用一种试剂除去杂质。,硫酸铁中有硫
2、酸铜： 氯化钙中有碳酸钙： 氯化钡中有氯化钙： 硝酸钠中有硫酸铜： 碳酸钙中有氢氧化钙： 氢氧化钠中有碳酸钠： 一氧化碳中有氯化氢： 无水硫酸铜中有碳酸钙： 硝酸中有盐酸：,铁粉 盐酸 碳酸钡 氢氧化钡 二氧化碳 氢氧化钙 水 水 硝酸银,除杂质原则： 1 熟记配对离子。 2 决定应除哪种离子，并选取它的配对离子。 3 若杂质和原物质有共有离子a，除杂质选取的配对离子是b，则由ab组成的试剂即为所求；若杂质和原物质没有共有离子，则除杂质选取的配对离子必有两个，这两个配对离子组成的试剂即为所求。 4 检验化学反应可否发生。,元素组成物质类型题,例题：在H，O，C，Cl，Ca五种元素中，选择适当元
3、素，组成符合要求的物质。,用于人工降雨的氧化物 用于金属表面除锈的酸 用于改良酸性土壤的碱 可作建筑材料的酸 可作干燥剂的碱性氧化物,CO2 HCl Ca（OH）2 CaCO3 CaO,练习题,+1 -2 +2 -2 0 0 在H，S，C，O，H，N中，选取合适元素组成物质。,一种无氧酸 清洁无污染的气体燃料 冶金工业上常用做还原剂的氧化物 相对分子质量最小的氧化物 一种化学性质不活泼的气体单质,答案： H2S H2 CO H2O N2,步骤与方法,一。牢记物质化学式。牢记物质的物理化学性质。牢记物质的分类标准。 二。单单给出元素，就注意题干的每个细节；若给出了元素的化合价，在作答时，定要令答
4、案中元素的化合价符合题意，一旦发现不符，立即改正。 三。检验化学式是否正确，性质是否符合要求。,金属活动性顺序类型题,金属活动性顺序表（必背）：,钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金,注意：1.在氢前( 除钾 钙 钠 )的金属才能和酸反应,置换出氢。 2.排在前面的金属比后面的活动性强。 3. 在置换反应中,活动性强 的金属才能从溶液中置换出活动 性较差的金属。,练习题,基础,根据金属活动性顺序，下列反应能 发生的是（ ）。 A 银和稀硫酸溶液 B 铁和硫酸铜溶液 C 银和氯化亚铁溶液 D 铜和稀硫酸溶液,B,趣味,有甲、乙、丙、丁四种金属，各取大小相同的一块，同完全相同
5、的稀硫酸反应，观察30s内生成的氢气体积如下表： 甲乙丙丁（越多，氢气越多） + + + 四种金属与酸反应由快到慢的顺序:( ) 2.假设这四种金属分别是镁铁锌铝的一种,那么丁可能是 ( ）。,乙丙甲丁,铁,开放题,将质量相同的两种金属和同时放进两 份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中， 反应情况如图(A、B在生成物中为+2价）请写出不少于三个正确结论：,反应时间/s,生成氢气质量/g,A,B,1.生成氢气质量AB; 2.相对原子质量BA; 3.反应速率AB; 4.在金属活动性顺序表中A、B均在氢前。,思考,为探究Fe Mg Cu的活动性顺序，应先假设，再选实验药品和器材，观察实验现象， 得出结论。请列表完成，并写 出相关化学方程式（答案不唯一，方法越多越好）。,推理,在含有H2SO4的CuSO4溶液里加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余。则说法正确的有（ ） A 溶液一定有FeSO4 B 溶液一定无CuSO4 C 固体一定无Cu D 固体一定无Fe,A,综合,如图所示，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有（ ）色物质析出，写出有关化学方程式为：( ),若溶液体积变化忽略不记,则塑料小球浸入液体的体积跟原来相比(）。,红,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,变大,
