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1、第3课时 元素周期表,课前回顾：元素周期律,最外层电子数 原子半径 主要化合价 金属性、非金属性,1.元素周期表的编排原则,(1) 将电子层数相同的元素排列成一个横行（周期）,(2) 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。（族）,交流与讨论：,1.周期是如何分类的？周期序数与原子结构有什么样的关系？一共有多少周期？ 2.族是如何分类的？主族族序数与原子结构有什么样的关系？一共有多少族？,2.周期,（1）周期是指一横行，共分7个周期,（2）周期的分类及所含元素特点,2 8 8 18 18 32 26,1 2 3 4 5 6 7,2 10 18 36 54 86 ?,3.族
2、,（1）族的分类及表示,主族:,0族：,副族:,族：,由短周期和长周期共同构成的族,七主：A、A、A、A、A、A、A,主族序数=最外层电子数,完全由长周期元素构成的族,稀有气体元素构成的族,七副：B、B、B、B、B、B、B,包括8、9、10三列,（2）族的分布位置,族的别称：,第A族元素称为卤族元素；,第A族元素(除氢)称为碱金属元素；,第A族元素称为碳族元素；,第A族元素称为氮族元素；,第A族元素称为氧族元素；,0族元素称为稀有气体元素。,小结：,（1）周期数（7） ：三短、三长、一不全 （2）周期序数 核外电子层数 。 （3）每一周期都是从 碱金属开始， 过渡到卤素，到稀有气体结束 。 （
3、4）镧系元素：共15种。 锕系元素：共15种。,（1）族数（16） ：七主、七副、0和 （2）主族族序数 最外层电子数 （3）族的排列顺序： 主副 副主0,小结：,11869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是() A元素周期表含元素最多的族是第B族 B元素周期表有18个族 C第A族的元素全部是金属元素 D短周期是指第1、2、3、4周期,A,第B族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素,共18个纵行，16个族,H为非金属元素,短周期包括第1、2、3周期,1.元素在周期表中的位置描述（周期+族）
4、Cl第三周期，A族 O第三周期， A族,2.根据原子序数推断位置（周期+族） 1-18号,画出原子结构示意图，根据电子层数确定周期，根据最外层电子数确定族。,序数较大,比较与相应0族元素的差值,相邻周期元素原子序数之差,2俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是() A115号元素在第6周期 B113号元素在第7周期A族 C115号和113号元素都是非金属元素 D镅元素和115号元素不在同一周期,B,解析95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86
5、而小于118，所以都在第七周期；115号比118号原子序数少3，应在第A族，113号元素在第A族；113号元素和115号元素都是金属元素。,特别提醒根据某种元素的原子序数确定其在周期表中的位置，常用“0族定位法”，其关键在于：熟记各周期0族元素的原子序数。掌握周期表中每纵行对应的族序数。,返回,3. 推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。,第6号元素： 第二周期第A 族。,第13号元素： 第三周期第A 族。,第34号元素： 第四周期第A 族。,第53号元素： 第五周期第A 族。,第88号元素： 第七周期第A 族。,第82号元素：,第六周期第A 族。,4、Na元素
6、的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：,3，,19,5.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（ ） AMg、Al、Si BLi、Be、Mg CN、O、SDP、S、O,6. 第三周期第IVA族的元素原子序数是： 短周期元素中， 族序数周期序数的元素有： 族序数等于周期序数2倍的元素有： 周期序数族序数2倍的有：,14,H，Be，Al,C，S,Li,C,周期表中每一个小格中的符号和数字 代表什么意义呢？,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,5。元素周期表分区,（1）金属区：,周期
7、表的左下方,（2）非金属区：,周期表的右上方,（3）稀有气体区：,周期表的最右方,1、必须熟悉周期表的结构：,18纵行：7主、7副、0与VIII； 7横行 ：三长、三短、一不全， 镧系、锕系排下边。,2、必须掌握元素在周期表中的位置 和原子结构的关系：,周期序数原子的电子层数,主族序数元素原子最外层电子数=最高正价,原子序数核电荷数质子数原子核外电子数,总结,回顾 随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布 元素原子半径 元素主要化合价,呈现周期性变化,（二）元素在周期表中的位置与性质的关系,1。同周期：,11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl,同周期元素原子核外电子
8、层数相同， 从左往右， 核电荷数递增，最外层电子数逐渐增加， 原子半径逐渐减小， 失去电子的能力逐渐减弱，金属性减弱， 得到电子的能力逐渐增大，非金属性增强。,Na,Cs,K,Li,Rb,（二）元素在周期表中的位置与性质的关系,2。同主族：,3 Li 11Na 19K 37Rb 55Cs,LiOH NaOH KOH RbOH CsOH,最高价氧化物水化物碱性增强,与水反应的剧烈程度增强,解释：,从上往下，电子层增多，半径增大； 失电子能力增强，金属性增强。,卤族元素与H2的反应,光照或点燃,稳定,（二）元素在周期表中的位置与性质的关系,2。同主族：,9 F 17Cl 35Br 53I,HClO
9、4 HBrO4 HIO4,最高价氧化物水化物酸性减弱,单质氧化性逐渐减弱与H2反应越来越难，生成的气态氢化物的稳定性越来越弱,解释：,从上往下，电子层增多，半径增大； 得电子能力减弱，非金属性减弱。,（二）元素在周期表中的位置与性质的关系,2。同主族：,F Cl Br I,从上往下，电子层增多，半径增大,Li Na K Si Cs,得电子能力减弱，非金属性减弱。,失电子能力增强，金属性增强;,同周期、同主族元素的递变规律,依次增大,逐渐增多,相同,逐渐减小,周期性变化,金属性减弱，非金属性增强,还原性减弱，氧化性增强,碱性减弱，酸性增强,逐渐增强,依次增加,相同,依次递增,逐渐增大,基本相同,
10、非金属性减弱，金属性增强,氧化性减弱，还原性增强,酸性减弱，碱性增强,逐渐减弱,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,练习1,金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。,Cs,F,Cl,Cs,原子结构,表中位置,元素性质,原子序数= 核电荷数,周期数= 电子层数,主族序数=最外层电子数,同位素化学性质相同,相似性 递变
11、性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）,同周期,同主族,递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）,电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,（主族）最外层电子数 = 最高正价,最外层电子数8 = 负价,原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质,（三）元素周期律和元素周期表的重要应用,1。利用“构位性”的关系指导化学学习,例1下列对于铯(Cs)的性质的预测中，正确的是（） A它只有一种氧化物Cs2OB它与水剧烈反应 CCs具有很强的氧化性DCsHCO3受热不易分解,（三）元素周期律和元素周期表的重要应用,1。利用“构位性”的关系指导化学学习,例2下列各选项中错误的是 （ ） A、离子
12、半径：Li+H2SHF C、酸性：H2SiO3氢溴酸,右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是 A、三种元素的原子半径的大小顺序是：BCA B、A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D、C元素是非金属性最强的元素,右表为元素周期表前四周期一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C、W的氢化物的稳定性比X的氢化物的高 D、Y元素的非金属性比W元
13、素的非金属性强,（三）元素周期律和元素周期表的重要应用,1。利用“构位性”的关系指导化学学习,。科学预言新元素及预测它们的原子结构和性质。 。对工农业生产的指导方面，可在周期表中一定的区域内寻找新的物质。 。可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如：在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。,练习4,X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答: （1）X元素单质的化学式是_。 （2）Y元素的原子结构示意图是_， Y与钠反应的化学反应方程式为_ _。（3）Z元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有_性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_ _。,F2,S + 2Na = Na2S,砷,既有金属性也有非金属,它位于周期表的金属与非金属的分界线上,练习5,1、两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为(1)m-4 (2)m+4 (3)m+8 (4)m-2 (5)m+6。其中正确的组合是（） A、（1）（2） B、（1）（2）（3） C、（1）（2）（5） D、（1）（2）（3）（4）（5）,1869年 门捷列夫发表的第一张元素周期表,
