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1、高考二轮专题复习与测试化学 随堂讲义第一部分知识复习专题 专题十电化学基础,栏目链接,K课标考纲 展 示,栏目链接,栏目链接,H 核 心自 查,1. 按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。,(1)判断装置的名称：A池为_，B池为_。 (2)锌极为_极，Cu2在溶液中向_极运动(填“Zn” 或“Cu” )。,原电池,电解池,负,Cu,栏目链接,H 核 心自 查,(3)电极反应式。 正极_； 负极_。 (4)若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液。 石墨棒C1的电极反应式为_，石墨棒C2附近发生的实验现象为_，溶液中的K向_电极移动(填“C1” 或“C2” )。 当C2极析出224 mL 气体(标准状况
2、时)，锌的质量变化_(填“增加” 或“减少” )_ g，此时B中的溶液的体积为200 mL，则pH为_。,Cu22e=Cu,Zn2e=Zn2,2Cl2e=Cl2,产生无色气泡，溶液变红,C2,减少,0.65,13,栏目链接,H 核 心自 查,(5)若溶液X为CuSO4溶液(足量)： B池中总反应的离子方程式为_。 反应一段时间后，A池中Cu电极增重3.2 g，要使B池溶液恢复到起始状态，向溶液中加入适量的_，其质量为_g。 2. 如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：,CuO,4(或CuCO36.2),栏目链接,H 核 心自 查,(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_腐蚀(填“化学
3、” 或“电化学” )。 (2)若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，正极反应式为_。 (3)若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，正极反应式为_。,电化学,弱酸或中,吸氧,O22H2O4e=4OH,较强的酸,析氢,2H2e=H2,栏目链接,栏目链接,K考点自 纠,1电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化。() 2电解法精炼铜时，用纯铜作阳极。() 3在镀件上镀铜时，电镀液中c(Cu2)几乎不变。() 4电解法精炼铜时，电解质溶液中各离子浓度不变。() 5金属作原电池的负极时被保护。() 6生活、生产中钢铁被腐蚀的原理主要是负极发生反应：Fe3e=Fe3。(),栏目链接,栏
4、目链接,高频考点1 原电池、电解池电极的判断和电极反应式的书写,要点整合,G高频考点 突 破,一、原电池和电解池电极确定的方法 电化学中电极的确定是电池反应式正确书写的前提，判断的方法有： 1根据反应本质速判电极。 不论是原电池还是电解池，阳极总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应(原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应)，若能找出电极发生的反应是氧化反应，还是还原反应，则可迅速确定电极。,栏目链接,K课标考纲 展 示,2根据电子、离子移动方向判断电极。 不论是在原电池还是在电解池中，电子总是从阳极(负极)流向外电路；电解液中总是阳离子移向阴极(正极)，阴离子移向阳极(负极)。 3根据溶液p
5、H变化或电极现象判断电极。 无论是在原电池还是在电解池中，只要是有H2生成的电极，该电极区溶液的pH就增大，该电极上发生还原反应，该电极为正极(阴极)；只要是有O2生成的电极，该电极区pH就减小，该电极发生氧化反应，该电极为负极(阳极)。,栏目链接,K课标考纲 展 示,二、电极反应式的书写 1原电池电极反应式的书写。,栏目链接,K课标考纲 展 示,2电解池电极反应式的书写。 首先分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组；然后分别对阴阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式；最后合并两个电极反应式得出电解总方程式。 注意事项：(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际参加放电的离子表示，
6、但书写总方程式时，弱电解质要写成分子式；(2)要确保两极电子转移数目相等，且注明条件“电解”。,栏目链接,针对训练,K课标考纲 展 示,例1(2014浙江卷)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2M=NiOOHMH 已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO2 下列说法正确的是() ANiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH,栏目链接,K课标考纲 展 示,B充电过程中OH从阳极向阴极迁移 C充电过程中阴极的电极反应式：H2OMe=
7、MHOH，H2O中的H被M还原 DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液,栏目链接,A,镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应：Ni(OH)2OH=NiOOHH2Oe、阴极反应：MH2Oe=MHOH，总反应：MNi(OH)2=MHNiOOH；放电时，正极：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，负极：MHOH=MH2Oe，总反应：MHNiOOH=MNi(OH)2以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，A.正极的电极反应式为：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，故A正确；B.电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH离子从阴极向阳极，故B错误；C.H
8、2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误；D.不能用氨水做电解质溶液，根据已知有氨气时容易发生副反应生成亚硝酸根，故D错误；,K课标考纲 展 示,考点：原电池、电解池的电极反应式及工作原理。,栏目链接,针对训练,K课标考纲 展 示,1(2014广东卷)某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其他均为Cu，则(),A电流方向：电极A电极 B电极发生还原反应 C电极逐渐溶解 D电极的电极反应：Cu2 2e =Cu,A,栏目链接,电极为Al，其他均为Cu，Al易失电子作负极，所以是负极、是正极，是负极、是正极。电流从正极沿导线流向负极，即电极A电极，A正确；电极上电极反应式为Al3e=Al 3
9、，发生氧化反应，故B错误；电极是正极，正极上发生反应为Cu 22e=Cu，所以电极II质量逐渐增大，C错误；电极为负极，电极反应式为Cu2e=Cu 2，D错误。,K课标考纲 展 示,栏目链接,K课标考纲 展 示,易错警示： (1)在原电池中，活泼的金属也并非一定作负极，如AlCu浓硝酸组成的原电池中Cu为负极，再如AlMgNaOH溶液组成的原电池中Al是负极。 (2)在书写原电池电极反应时，应考虑介质环境，如燃料电池的电解质溶液是强酸时的正极反应是O24H4e=2H2O，而不是O24e2H2O=4OH。,栏目链接,高频考点2 电化学的有关计算,要点整合,K课标考纲 展 示,1根据电子守恒法计算
10、：用于串联电路、阴、阳两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。 2根据总反应式计算：凡是总反应式反映出的物质的量关系都可以列比例式计算。 3根据关系计算：由得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算的关系式，如 物质：H2O2Cl2CuAgHOHe mol21 2 24444,栏目链接,K课标考纲 展 示,例2(双选)如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，b极有64 g Cu析出。,下列说法不正确的是() A甲中a电极反应式为4OH4e=O22H2O B电解时向乙中滴入酚酞溶液，c电极附近变红 C向乙中通入2 mol HCl气体，溶液组成可以恢复
11、 Dc电极产生2 g气体,栏目链接,K课标考纲 展 示,思路引导：该题首先根据图示中的电源推出a、b、c、d电极名称，然后判断A、B两项的正误；再根据串联电路的电子守恒找出关系式Cu2eH2Cl22HCl可判断C、D两项的正误。,栏目链接,BD,a极与电源的正极相连，a为电解池的阳极，b为阴极，电解硫酸铜溶液，则OH在阳极上放电，电极反应式为4OH4e=O22H2O，A项正确；在乙中c为阳极，d为阴极，电解饱和氯化钠溶液，阳极：2Cl2e=Cl2，阴极：2H2e=H2，加入酚酞试剂，在阴极(d极)附近变红，B项错误；b极有64 g Cu析出，则电子转移的物质的量为2 mol，根据关系式：Cu2
12、eH2Cl22HCl可得：通入HCl的物质的量为2 mol时，乙中溶液可复原，C项正确；c电极产生的是1 mol Cl2，质量为71 g，D项不正确。,K课标考纲 展 示,考点：电化学工作原理及相关计算。,栏目链接,K课标考纲 展 示,2如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O,请回答： (1)甲池是_池，通入O2的电极作为_极，电极反应式为_。 (2)乙池是_池，A电极名称为_极，,针对训练,原电,正,O22H2O4e=4OH,电解,阳,栏目链接,K课标考纲 展 示,电极反应式为_，乙池中的总反应离子方程式为_， 溶液的pH_(填“增大
13、” 、“减小” 或“不变” )。 (3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2_mL(标准状况下)；此时丙装置中_(填“C” 或“D” )电极析出0.60 g金属，则丙装置中的某盐溶液可能是_(填序号)。 AMgSO4溶液BCuSO4溶液 CNaCl溶液 DAgNO3溶液,4OH4e=O22H2O,减小,280,D,BD,栏目链接,K课标考纲 展 示,栏目链接,K课标考纲 展 示,栏目链接,高频考点3 电化学原理的应用,要点整合,K课标考纲 展 示,1金属的腐蚀和防护。 (1)电化学腐蚀(以钢铁为例)：,栏目链接,K课标考纲 展 示,(2)判断金属腐蚀快慢的规律：
14、电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀。 (3)电化学保护法：一是牺牲阳极的阴极保护法，如在船身上装活泼金属锌块；二是外加电流的阴极保护法，即把被保护的钢铁设备与电源负极相连接。 2电镀：一般是镀层金属作阳极，镀件作阴极，含镀层金属阳离子的溶液作电镀液，电镀一段时间后，溶液中镀层金属离子浓度不变；若用惰性电极作阳极，电镀一段时间后，镀层金属离子浓度减小。,栏目链接,K课标考纲 展 示,3电解精炼铜：粗铜作阳极，逐渐溶解；精铜作阴极，纯铜在阴极析出；硫酸铜溶液作电解质溶液。,栏目链接,K课标考纲 展 示,例3(2013全国新课标卷)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：即在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是() A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C该过程中总反应为2Al3Ag2S=6AgAl2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl,栏目链接,B,铝质容器、变黑的银器及食盐溶液构成原电池装置，铝作负极，变质的银器作正极。负极反应式为Al3e=Al3，正极
