《鲁科版2021版高考化学一轮复习章末总结练习题05（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版2021版高考化学一轮复习章末总结练习题05（解析版）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、鲁科版2021版高考化学一轮复习章末总结练习题05（解析版）鲁科版2021版高考化学一轮复习章末总结练习题05（解析版） (1)第二周期元素中,2p轨道中电子数越多,则该原子越难失去电子。()提示:。当2p轨道中的电子为半满状态时,比相邻原子较难失去电子。(2)有机物中碳原子若形成四根单键,则该碳原子为sp3杂化。()提示:。因为有机物中碳原子不存在孤电子对,若碳原子形成四根单键,则价层电子数为4,即该碳原子为sp3杂化。教育精品(3)H2S的相对分子质量比H2O大,则H2S的沸点大于H2O。()提示:。H2S和H2O均为分子晶体,由于H2O分子之间存在氢键,故H2O的沸点比H2S高。(4)对
2、于边长为a的立方晶胞,体对角线的长度为a。()提示:。根据勾股定理知,面对角线为a,体对角线为a。(5)AsH3中As的杂化方式为sp2。()提示:。As与N为同一主族,AsH3与NH3互为等电子体,NH3中N有一对孤电子对,NH3中价层电子对数为1+3=4,则NH3中N为sp3杂化。教育精品(6)Fe的价电子排布为3d64s2,那么Fe3+的价电子排布为3d34s2。()提示:。失去电子时,应先失去4s上面的电子后,再失去3d上的电子,则Fe3+的价电子排布为3d5。(7)同一周期的第一电离能,从左至右,依次增大。()提示:。同一周期中A、A族元素的价电子为全满和半满,均为较稳定状态,故难失
3、去电子,所以这两个主族的元素的第一电离能均比相邻元素的大。教育精品(8)杂化轨道后的原子与另一原子之间可以形成键。()提示:。杂化轨道后的原子与另一原子之间只能形成键。(9)电子填充同一轨道中的电子时,可以自旋方向相同,也可以相反。()提示:。根据泡利原理,电子填充同一轨道中的电子时,两个电子必须自旋方向相反。(10)AlCl3的沸点为183,含有离子键。()提示:。AlCl3为分子晶体,含有共价键。(1)画出下列微粒的结构示意图。O、S2-、Na、Al3+、Cl、K、Ca2+、P、Fe。提示:O、S2-、Na、Al3+、Cl、K、Ca2+、P、Fe。(2)写出下列微粒基态时的核外电子排布式。
4、Ti、K、Cr、Cu、Se、Br、S2-、Fe2+。提示:Ti:1s22s22p63s23p63d24s2、K:1s22s22p63s23p64s1、Cr:1s22s22p63s23p63d54s1、Cu:1s22s22p63s23p63d104s1、Se:1s22s22p63s23p63d104s24p4、教育精品Br:1s22s22p63s23p63d104s24p5、S2-:1s22s22p63s23p6、Fe3+:1s22s22p63s23p63d5。(3)写出下列原子基态时的核外价层电子排布图。C、N、Fe、Mn、Al、Cr、Cl、Zn。提示:C:、N:、Fe:、Mn:、Al:、Cr
5、:、Cl:、Zn:。(4)写出下列物质或微粒的电子式。N2、NH3、N2H4、CO2、H2O、Na2O2、NH4Cl、HClO、H2O2、Cl2。提示:(5)用电子式表示下列物质的形成过程。CaCl2、Na2O、CCl4、NaCl、HCl。提示:CaCl2:Na2O:,NaCl:(6)写出PH3中P的杂化方式_。提示:sp3杂化。(7)N原子的价层电子的排布图为_。提示:(8)LiAlH4中,存在_(填标号)。A.离子键B.键C.键D.氢键提示:AB(9)Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H-),原因是_。教育精品提示:Li+核电荷数较大。(10)Mn(NO3)2中的化学键除
6、了键外,还存在_。提示:离子键和键(11)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_,微粒之间存在的作用力是_。教育精品提示:sp3共价键(或非极性键)(12)某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为dgcm-3,晶胞参数a=_nm。提示:31(1071.(2019全国卷)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()教育精品A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为XYZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构选C
7、。由W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半,以及X、Z的成键数可知,Z为Cl、X为Si,由化合价代数和为0可知,Y元素化合价为-3价,则Y为P元素;由W的电荷数可知,W为Na元素。WZ的水溶液是NaCl水溶液,呈中性,A不正确;元素非金属性的顺序为ZYX,即ClPSi,B不正确;Y的最高价氧化物的水化物是H3PO4,是中强酸,C正确;该新化合物中Y形成两个化学键,但是得到1个电子后会形成一对孤电子对,故满足8电子稳定结构,D不正确。教育精品2.(2018全国卷) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y
8、同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()教育精品A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价【命题意图】本题主要根据元素周期律和元素周期表的知识考查物质的主要物理性质和化学性质。【解析】选B。根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃”,可以推测W与Z其中一个为氟元素,依据W与Y同族且主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,知W是氟元素;根据“W、X、Z最外层电子数之和为10”可知Z可能为Ca(或K),X可能为Na(或Mg),由于W与Y同族,且原子序数增加,故Y
9、是Cl。常温常压下,Na(或Mg)为固体,A不正确;Z的氢化物CaH2(或KH)为离子化合物,B正确;Y和Z形成的化合物为CaCl2(或KCl),其水溶液呈中性,C不正确;氟元素无正价,D不正确。教育精品3.(2018全国卷)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()教育精品A.原子半径大小为WXYZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同【命题意图】本题考查物质结构和元素周期表知识,意在考查学生利用所
10、学元素周期表知识解决元素推断题型的能力。教育精品【解析】选D。结合题中所给信息“盐YZW与浓盐酸反应有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液”可推知YZW为NaClO,由此可推知W为O,Y为Na,Z为Cl,再结合信息元素X和Z同族,可知X为F。A项原子半径应为FOClNa,故A错误;B项氢氟酸为弱酸,而盐酸为强酸,故B错误;C项Na2O2中含有非极性键,而ClO2中只含极性键,故C错误;D项在标准状况下O2和F2均为气态,故D正确。教育精品4.(2019全国卷)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题
11、:教育精品(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_,其沸点比NH3的_(填“高”或“低”),其判断理由是_。教育精品(2)Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+价层电子排布式为_。教育精品(3)比较离子半径:F-_O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示,晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1-x代表,则该化合物的化学式表示为_;通过测定密度和晶胞参数,可以计算该物质的x值,完成它们关系表达式:=_gcm-3。教育精品
12、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原子1的坐标为(,),则原子2和3的坐标分别为_、_。教育精品【解析】(1)As与N同族,位于第A族,其氢化物的结构与氨气相同,则AsH3分子的空间构型为三角锥形;在氨气分子间,存在氢键和范德华力,AsH3分子间只存在范德华力,所以导致沸点AsH3低于NH3。教育精品(2)Fe的核外电子排布式为Ar3d64s2,Fe成为阳离子时首先失去最外层两个电子,即4s轨道上的电子。Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm成为阳离子Sm3+时首先失去最外层两个电子,即6s轨道上的电子,再失去4f轨道上的一个电子,所以S
13、m3+的价层电子排布式为4f5。教育精品(3)电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,所以离子半径: F-O2-。(4)由晶胞结构可知,Sm、As均位于面上,一个晶胞中含有Sm、As的个数都为4=2,Fe位于棱和体心,一个晶胞中Fe的个数为1+4=2,F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置,位置处于面心和顶点,一个晶胞中两者总数为2+8=2,因两者的比例依次用x和1-x代表,所以一个晶胞中F-个数为2x,O2-个数为2(1-x)。所以该晶胞中Sm、Fe、As、O、F的个数比为2222(1-x)2x=111 (1-x)x,则该化合物的化学式表示为SmFeAsO1-xFx。一个晶胞的
14、体积为V=(a10-10)2c10-10=a2c10-30 cm3,由=可得:= gcm-3;图1中原子1的坐标为(,),原子2位于面心,坐标为(,0),原子3位于棱心,坐标为(0,0,)。教育精品答案:(1)三角锥形低NH3分子间存在氢键(2)4s4f5(3)小于(4)SmFeAsO1-xFx(,0)(0,0,)5.(2019全国卷)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点,文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题:教育精品(1)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是_,该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_(填“相同”或“相反”)。教育精品(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为_,其中Fe的配位数为_。教育精品(3)苯胺()的晶体类型是_。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9)、沸点(184.4)分别高于甲苯的熔点教育精品(-95.0)、沸点(110.6),原因是_
