《鲁科版2021版高考化学一轮复习章末总结练习题06（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版2021版高考化学一轮复习章末总结练习题06（解析版）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、鲁科版2021版高考化学一轮复习章末总结练习题06（解析版）鲁科版2021版高考化学一轮复习章末总结练习题06（解析版）(1)HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=-114.6kJmol-1。()提示:。中和热是指生成1molH2O(l)时释放的热量。(2)CO(g)的燃烧热是283.0kJmol-1,则反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的反应热H=+566.0kJmol-1。()教育精品提示:。燃烧热是1mol可燃物完全燃烧时释放的热量,因此2molCO燃烧的H=-566.0kJmol-1,反应逆向H的数值不变,符号相反
2、。教育精品(3)1mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热。()提示:。表示燃烧热时水是指液态水而不是气态水。(4)应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变。()提示:。对于难以直接测量反应焓变的反应,可以采用盖斯定律进行计算得到。(5)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同。()提示:。反应的焓变与反应的条件没有关系。(6)500、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=教育精品-38.6kJmol-1。(
3、)提示:。合成氨反应为可逆反应,不能进行彻底。(7)已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H=akJmol-1,2C(s)+O2(g)2CO(g)H=bkJmol-1,则ba。()教育精品提示:。(8)需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。()提示:。反应的吸热还是放热与反应的条件没有必然关系。(9)根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极;外电路中,电流由正极流向负极,电子由负极流向正极。()教育精品提示:。电子由原电池的负极出发流向正极,因此电流由原电池的正极流向负极。(10)根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极:负极上总是发生氧化反应,正极上总是发生还原反应。()教育精品提示:
4、。原电池的负极发生的失电子的氧化反应,正极发生的是得电子的还原反应。(11)电解池中电子的流向为负极阴极电解质阳极正极。()提示:。电子不能经过溶液。(12)镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时,镀锡铁中铁的腐蚀速率更快。()提示:。由于金属的活泼性是ZnFeSn,因此镀层破坏后,会形成原电池,在镀锡铁中铁为负极会加快腐蚀,而在镀锌铁中铁为正极会减缓腐蚀。教育精品(13)在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电保护法。()提示:。在轮船船体四周镶嵌锌块会形成原电池从而减缓轮船的腐蚀,是牺牲阳极的阴极保护法。(14)不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬。()提示:。不锈钢是
5、合金改变了金属的内部结构从而防止腐蚀。(15)纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快。()提示:。锌会与硫酸铜反应置换出铜从而构成原电池,加快了反应的速率。(16)在铁上镀铜时,金属铜作阴极。()提示:。在电镀装置中镀件作阴极。(17)粗铜电解精炼时,应将粗铜与直流电源的正极相连。()提示:。电解精炼时粗铜作电解池的阳极,即与外接电源的正极相连。(18)燃料电池中加入燃料的电极一定是电池的负极。()提示:。燃料在反应中失去电子发生氧化反应,因此为电池的负极。(19)在生产生活中,为保护钢铁器件免受腐蚀,应将该器件与直流电源的正极相连。()提示:。为保护钢铁器件免受腐蚀,应
6、将该器件与直流电源的负极相连。(20)钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青,这是钢铁的电化学保护法。()提示:。暖气管道外涂一层沥青属于隔绝了外界的氧化剂。(1)沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,常温下,0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时,放出445kJ热量,则热化学方程式为_。教育精品提示:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890kJmol-1(2)已知N2(g)+H2(g)N(g)+3H(g)H1=+akJmol-1N(g)+3H(g)NH3(g)H2=-bkJmoNH3(g)NH3(l)H3=-ckJmol-1写出N2(g)和H2(g)反应生
7、成液氨的热化学方程式:_。提示:N2(g)+3H2(g)2NH3(l)H=-2(b+c-a)kJmol-1(3)SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中,只存在SF键,已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,FF键能为160kJmol-1,SF键能为教育精品330kJmol-1,试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式: _教育精品_。提示:S(s)+3F2(g)SF6(g)H=-1220kJmol-1(4)钢铁的吸氧腐蚀(负极-Fe、正极-C、电解液-中性或碱性)负极:_,反应类型: _;正极: _,反应类型: _;铁锈的生成过程的化学方程式:_;_;_。提
8、示:2Fe-4e-2Fe2+氧化反应O2+2H2O+4e-4OH-还原反应2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(5)新型锂电池:电池反应方程式为8Li+3SOCl2Li2SO3+6LiCl+2S(电解液:LiAlCl4-SOCl2)教育精品负极:_;正极:_。提示:8Li-8e-8Li+3SOCl2+8e-S+2S+6Cl-(6)高铁电池(负极Zn,正极石墨,电解质为浸湿的固态碱性物质)已知:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,则:教育精品放电时:负极: _;正极:
9、_。充电时:阴极: _;阳极: _。提示:3Zn-6e-+6OH-3Zn(OH)22Fe+6e-+8H2O2Fe(OH)3+10OH-3Zn(OH)2+6e-3Zn+6OH-2Fe(OH)3-6e-+10OH-2Fe+8H2O(7)甲醇燃料电池碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)正极:_;负极: _;总反应方程式: _。酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)正极: _;负极: _;总反应方程式: _。提示:3O2+12e-+6H2O12OH-2CH3OH-12e-+16OH-2C+12H2O2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O3O2+12e-+12H+6H2O2C
10、H3OH-12e-+2H2O12H+2CO22CH3OH+3O22CO2+4H2O(8)CO熔融盐燃料电池(铂为电极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质,CO为负极燃气,总反应方程式为2CO+O22CO2,空气与CO2的混合气为正极助燃气)教育精品正极: _;负极: _。提示:O2+4e-+2CO22C2CO+2C-4e-4CO2(9)用惰性电极电解下列溶液NaCl溶液阴极: _;阳极: _;总反应方程式: _。CuSO4溶液阴极: _;阳极: _;总反应方程式: _。提示:2H+2e-H22Cl-2e-Cl22NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl22C+4e-2Cu4OH-4e-
11、2H2O+O22CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2(10)用惰性电极电解下列熔融态物质Al2O3阳极: _;阴极: _;总反应方程式: _。提示:6-12e-3O24Al3+12e-4Al2Al2O3(熔融)4Al+3O2(11)用铜作电极电解下列溶液H2SO4溶液阴极: _;阳极: _;总反应方程式: _。NaOH溶液阴极: _;阳极: _;总反应方程式: _。提示:2H+2e-H2Cu-2e-CCu+H2SO4CuSO4+H22H2O+2e-H2+2OH-Cu-2e-+2OH-Cu(OH)2Cu+2H2OCu(OH)2+H21.(2019北京高考)下列示意图与化学用语表述内容不
12、相符的是(水合离子用相应离子符号表示)()教育精品ABCDNaClNa+Cl-CuCl2Cu2+2Cl-CH3COOHCH3COO-+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=-183kJmol-1选B。氯化钠溶于水电离出Na+和Cl-,示意图与电离方程式对应,故A正确;所给示意图为电解氯化铜,电解氯化铜生成Cu和Cl2,示意图与表述内容不对应,故B错误;醋酸为弱电解质,存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,其中的微粒既有醋酸分子,又有CH3COO-和H+,示意图与表述内容对应,故C正确;由示意图可知,在反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)中,H =反应物总键能-生成物总键能=教
