《中考化学专题提升（4）坐标曲线类试题（精讲）课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学专题提升（4）坐标曲线类试题（精讲）课件（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应中定量关系和图像相标曲线的形式考查 ,题目关键要对化学反应知识熟练,并人考虑。图像的意义要抓住三点:四抓图像的起点综合抓攻 析 结合难度较大。要;结合的确解答此类题， 结合图 质伍 四像的变化过程。 题型通常以坐像的数学意义，阁 念直加半点亚邢电关: (2015 益阳) 下列图像与对应叙述正确的是 ( )He pH 人再全国体质量外。 个沉学质量 0 反应时间R 0 。 加水质量名 0 。 反应时间 0 加NaOH深液质量名A B C DA. 一定量的稀硫酸中加入锌粒B.向 pH =1 的溶液中加水C.加热 KCI0, 和 Mn0O, 的混合物制 0，D. 向一定量的 CuSO, 溶液
2、中加 NaOH 溶液族 仿雪【解析】一定量的稀硫酸中加入锌粒,开始时并没有氢气,故氢气应该是从零开始,故 A 错误;向 pH = 1 的溶液中加水 ,酸溶液被稀释,溶液的 pH 增大,但是不会大于等于7,故B 错误;氧酸钾受热分解生成毛化钾,且其中的二氧化锰的质量不变,故剩余固体的质量不会是零,故 C错误;向一定量的 CuS0, 溶液中加 NaOH 溶液二者接触反应生成氢氧化铜沉淀,沉淀的质量从零开始,当二者完全反应,沉淀的质量不再改变,故 D 正确。【答案D【点评 本题考查的是常见的化学反应与图像的关系,解答此题,可以依据已有的化学反应结合图像进行,要判断好起点和拐点。 (2015 德阳)
3、室温时,将氢氧化钠溶液与盐酸用清加方式反应时,溶液的 pH 随清和溶液体积变化如图4 -1 所示。下列有关说法不正确的是 ( )A. 该图像表示的是将氢氧化 1钠溶液滴和人盐酸中 电B. 氢氧化钠溢液和盐酸恰好 lo 完全反应时,溶液的pH 等7 5C. 当清和溶液的体积为smL时,所得溶液中的溶质只有 NaCl 。 0 -坊布证南 关入汪上D. 滴入溶液体积为 15mL 时,再 体积inL加几滴紫色石巷溶液,溶液呈蓝色 本族 防雪【解析】根据图像,在反应未进行时,溶液的 pH = 1 ,为强酸性溶液,所以该曲线表示的是将氢氧化钠溶液滴人盐酸中，故A 正确;氧氧化钠溶液和盐酸恰好反应时,溶液显
4、中性,溶液pH =7,故B 正确;当滴和溶液的体积为5mL 时,溶液的pH小于7,盐酸还有剩余,此刻溶液中的溶质是 HCL NaCl,故C不正确;滴和溶液体积为 15mL 时,氢氧化钠过量,溶液显碱性,能使紫色的石蕊溶液变蓝色,故 D 正确。【答案】C 图4-2(1)图4 -2表示甲.乙丙三种物质的溶解度曲线。Go时,甲乙的溶解度均为 。将甲.乙丙三种物质 4 时的他和溶液升温到6 ,所得溶液中溶质的质量分数最大的是 北 念雪(2)某学习小组模拟海水,以测定海水中氧元素的质量分数。取模拟海水( 含 NaCl .MgCl )2000g,向溶液中滴加 10% 的硝酸银溶液,其沉淀质量变化如图4 -
5、2)。沉淀的化学式为 。模拟海水中氧的质量分数是一一 。【解析】(1)加据图可以看出,eC时,甲乙的溶解度均为30g;将甲乙丙三种物质4 时的饱和溶液升温到6世 ,甲和乙的溶解度随温度的升高而增大,故溶质质量分数不变,丙的溶解度随温度的升高而降低,据图可以看出,仍大于甲和乙 4所时的溶解度,故所得溶液中溶质的质量分数最大的是丙; 仿雪(2)GD和氧化钠和氯化镁与硝酸银反应生成的沉淀是氯化银;加生成沉淀的质量是 143. 5g,化学反应前后氧元素的质量不变,氯化银中氧元素的质量就是模拟海水中毛元素35.5143.5gx 1时2000g 的质量,故模拟海水中氯的质量分数为100% =1.775% 。【答案(1)GD30g 丙 (2)DAgCL GD1.775%【点评】 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律,从溶解度曲线可以看出:同一溶质在不同温度下的深解度不同;同一温度下 ,不同溶质的溶解度可能相同,也可能不同;温度对不同物质的溶解度影响不同。
