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1、- 1 - 延边第二中学 20182019 学年度第二学期第一次阶段检测 高一年级化学学科试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20 题( 共 60 分) ，第二部分为非选择题共40 分 可能用到的相对原子量：H：1 N ：14 O ：16 S：32 C ：12 Cl：35.5 Si:28 Ag： 108 Mg ：24 Fe:56 Na:23 Cu：64 Al:27 部分 ( 共 60 分) 一、选择题 ( 单选题每题 3 分共 60 分) 1. 下列说法正确的是 A. 凡是金属元素跟非金属元素形成的化合物都是离子化合物 B. 氢键是化学键的一种 C. 共价化合物里，一定不存在离子键
2、 D. 离子化合物中不可能存在共价键 【答案】 C 【解析】 【详解】 A如 Al 元素是金属元素，Cl 是非金属元素，它们的化合物为AlCl3 ，为共价化合 物。 A项错误； B氢键为一种分子间作用力，比一般分子间作用力强。如在水中，一个水分子中的H原子和 另一个水分子的O原子间可形成氢键。B项错误； C共价化合物中不存在离子键，离子化合物中含有共价键。C项正确； D复杂的阴阳离子中存在共价键，如铵根离子中存在共价键。D项错误； 本题答案选C。 2. 某元素 R，其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是 A. HRO2B. H3RO3C. H2RO4D. H2R4O7 【答
3、案】 C 【解析】 【详解】元素R 的原子最外层比次外层多一个电子，如果次外层是K 层，填满为2 个电子， 最外层为L 层，比次外层多1 个电子，为3 个，元素R为 B元素。如果次外层是L 层，填满 - 2 - 为 8 个电子，最外层为M层，为 9 个电子，不符合最外层电子数最多为8 核外电子排布规律。 则 R为 B元素，第二周期第A族，则最高价为+3。根据化合物中，化合价的代数和为0。 A1+x 2( 2)=0 ，X=3，A项正确，不符合题意； B3x3( 2)=0 ，x=3,B 项正确，不符合题意； C2x4( 2)=0 ，x=6,C 项不正确，符合题意； D24x7( 2)=0 ，x=3
4、,D 项正确，不符合题意； 本题答案选C。 3. 下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A. Ca(OH)2B. H2O2C. Na2O D. MgCl2 【答案】 A 【解析】 试题分析： A、Ca(OH)2既含有离子键又含有共价键，A项正确； B、H2O2只含共价键， B项错误； C、Na2O只含离子键， C项错误； D、MgCl2只含离子键， D项错误；答案选A 。 考点：考查化学键判断 4.X、 Y 、Z 是周期表中的三种短周期元素，X和 Y同周期， Y和 Z同主族，三种元素原子的最 外层电子数之和为18，核内质子数之和为32，则 X、Y、Z 分别是 A. C 、F、Cl B
5、. Li 、Be、Mg C. N 、O 、 S D. P 、S、O 【答案】 A 【解析】 【详解】 X和 Y同周期， Y和 Z 同主族， 设 X的最外层的电子数为a，Y的最外层的电子数为b， Y和 Z 同主族， Y和 Z的最外层电子数均为b， 则 a2b=18。若 b=7, 则 a=4，可以存在。 若 b=6， a=6，不符合题意。若b=5，则 a=8，X为稀有气体元素。若b=4，则 a=10，不符合题意。则符 合题意的为b=7, a=4或者 b=5，a=8。若 b=7, a=4 ，元素分别为C、F、 Cl。若 b=5，a=8，元 素分别为N、P、Ne。A符合题意。本题答案选A。 【点睛】本
6、题可以用将选项中的各元素代入题目的要求中，看哪个选项中的元素符合题意。 5. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A. 硝酸钫是离子化合物，易溶于水B. 硫酸锶 (SrSO4) 是难溶于水晶体 C. 砹 (At) 为有色固体，HAt 不稳定， AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶于酸D. 硒化 氢(H2Se)是无色、有毒且比硫化氢稳定的气体 【答案】 D - 3 - 【解析】 【详解】 A钫，第 A 主，为活泼金属。硝酸钫类似于硝酸钾，为离子化合物，所有硝酸盐 都溶于水， A项正确，不符合题意； BSr 为第 A族金属，在Ca的下面， Ba 的上面，硫酸钡为难溶物，则硫酸锶也是难溶于
7、，B 项正确，不符合题意； CAt 为第 A族元素，在碘元素的下面，根据同主族元素的性质的递变规律，At 的单质的颜 色比 I2深， HI 不稳定， HAt 也不稳定， AgBr 见光易分解，则AgAt 感光性也很好，而且不溶于 水，不溶于酸，C项正确，不符合题意； DSe 为第 A族元素， 在 S的下面， 根据同主族元素的性质递变规律，同主族元素从上到下， 非金属性越来越弱，所以H2Se没有 H2S稳定， D项错误，符合题意； 本题答案选D。 6. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 AAAAAAA 二c d 三a b e f A. e 的氢化物比f 的氢化物稳定 B. a 、b、d
8、 的简单离子半径大小关系：ab d C. 六种元素中， c 元素单质的化学性质最活泼 D. c 、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 【答案】 D 【解析】 【详解】根据元素周期表以及元素所处的位置，可知a、b、c、d、e、f 分别为 Na、Mg 、C、O 、 S、Cl 。 A同周期元素从左到右，非金属性越来越强，元素的气态氢化物的稳定性越来越强，则e 的 氢化物 (H2S)的稳定性比f 的氢化物 (HCl) 弱， A项错误； Ba、b、d 的简单离子分别为Na 、Mg2、O2。它们的核外电子排布相同。核外电子排布相 - 4 - 同的离子，核电荷数越大半径越小，因此排序为O 2-
9、 (d)Na (a)Mg 2(b) ，B项错误； Cc 元素为 C，C的单质如金刚石化学性质不活泼，而且另一种C单质的碳用来作画，可以保 存很久。 a 的单质为Na，在空气中即能被氧气氧化，化学性质非常活泼，C错误； Dc、e、f 分别为 C、S、Cl。它们的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SO4、HClO4。 碳酸为弱酸，硫酸和高氯酸为强酸。同周期元素非金属性从左到右依次增强，最高价氧化物 的水化物的酸性增强，所以H2CO3、H2SO4、HClO4依次增强， D项正确；本题答案选D。 7. 已知某主族元素R的原子序数为35，依据元素周期律对该元素的性质进行预测。对下列性 质的预
10、测，你认为错误的是 A. 原子核外有4个电子层B. 原子最外层有7 个电子 C. 该元素是非金属元素D. 最高价氧化物既可以与盐酸反应又 可以与 NaOH溶液反应 【答案】 D 【解析】 【详解】根据与稀有气体的原子序数差来判断元素所在的位置。Kr 元素，为36 号元素， R元 素为 35 号元素，则R元素在 Kr 的左侧，在元素周期表中的位置为第四周期第A族元素，为 Br 元素。 A溴元素为第四周期元素，电子层有4 层， A项正确，不符合题意； B溴元素为第A族元素，最外层电子数等于主族序数，最外层有7 个电子， B项正确，不 符合题意； C溴为非金属元素，C项正确，不符合题意； D溴的最高
11、价氧化物为高溴酸，HBrO4，具有酸性，可以与NaOH 反应，但是不能与盐酸反应， D项错误，符合题意； 本题答案选D。 8. 下列物质中，各原子的最外层电子满足8 电子稳定结构的分子是( ) A. CO2 B. N2O5C. PCl5D. NaCl 【答案】 A 【解析】 试题分析：A CO2为共价化合物， CO2分子中 C元素化合价为+4， C原子最外层电子数是4， 4+4=8， 所以碳原子满足8 电子结构， O元素化合价为 -2 ，O原子最外层电子数是6，6+2=8，C、O原 子均满足8 个电子稳定结构，故A正确； BN2O5中 N元素化合价为+5，N原子最外层电子数是 - 5 - 5，
12、5+5=10，O元素化合价为 -2 ，原子最外层电子数为6，所以 6+2=8，分子中N原子不满足8 电子结构，故B 错误； CPCl5中 Cl 元素化合价为-1， Cl 原子最外层电子数是7，1+7=8，P 元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以 5+5=10，分子中P原子不满足8 电子结构， 故 C错误； DNaCl 为离子化合物无分子存在，故D错误；故选A。 考点：考查了原子核外电子排布的相关知识。 9. 关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的 一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和 元素周期律可以预言新元
13、素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的 是 A. B. C. D. 【答案】 A 【解析】 元素周期表是学习化学知识的一种重要工具，正确；元素性质具有递变性，利用元素 周期表可以预测新元素的原子结构和性质，正确；元素性质具有递变性，利用元素周期 表和元素周期律可以预言新元素，正确；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料， 例如制造合金等有关的材料，正确，答案选A。 10. 下表给出了X 、Y、Z、W四种短周期常见元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法 中正确的是 ( ) 元素X Y Z W 原子半径 (nm) 0.102 0.130 0.073 0.071 最高正价或最
14、低负价+6 +2 -2 -1,W 无正价 A. HW 水溶液可以保存在玻璃瓶中B. X 的单质与Z 的单质反应生成XZ3 C. Z 的最高正价为 +6 D. 原子序数XYWZ 【答案】 D 【解析】 【分析】 - 6 - X、Y、Z、W四种短周期元素，X有最高正价 +6，则 X为 S元素； Z 有最低负价 -2，则 Z 为 O元 素； W有最低负价 -1 ，没有正化合价，则W为 F 元素； Y 有最高价 +2，原子半径大于S，则 Y 为 Mg ，结合元素周期律与元素化合物性质解答。 【详解】根据化合价可知，X为 A族元素， Y为 A族元素， Z 为 A 族元素， W为 A 族元 素， X的原子
15、半径比Z 大，则 X为 S 元素， Z 为 O元素， X与 Y的原子半径相近，应位于同周 期，则 Y为 Mg元素， Z 与 W原子半径相近，则W为 F元素。 A.HF 能腐蚀玻璃，不能保存在玻璃棒中，应该保存在塑料瓶中，A错误； B. 单质 S和氧气反 应生成 SO2，B错误；氧元素没有最高价，C错误； D. X为 S元素， Z 为 O元素， Y为 Mg元素， W为 F 元素，原子序数关系为O FMg S，D正确，答案选D。 【点睛】该题是中等难度的试题，也高考中的常见题型。试题贴近高考，侧重对学生能力的 培养。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活 运用知
16、识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构 的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期 律解决具体化学问题的能力。注意分析表中数据，正确推断元素的种类为解答该题的关键。 11. 下列结论正确的是 粒子半径：K Al3 S 2Cl 氢化物的稳定性：HF HClH2SPH3 SiH4 离子的还原性：S 2 ClBrI 氧化性： Cl2SSeTe 酸性： H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi A. B. C. D. 【答案】 B 【解析】 【详解】比较粒子半径K 、S2、Cl具有相同的核外电子排布。核外电子排布相同的粒子 其核电荷数越大半径越小，则K 的半径小于 S 2 和 Cl 。正确排序为 S 2 Cl KAl3， 错误； 非金属性越强，元素的气态氢化物的稳定性越强。同主族元素从上到下非金属元素的非金 属性越弱，气态氢化物的稳定性越弱，则H
