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1、新疆奇台一中2013届高三化学上学期第四次模拟考试试题（无答案）新人教版可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Ag 108一、选择题（每个小题仅有一个正确选项，每小题3分，共42分。）1.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+ (aq)+ SCN(aq) Fe(SCN)2+ (aq)。已知平衡时，物质的量浓度cFe(SCN)2+与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是( )A. FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：cFe(SCN)2+T1 T2 T3ABCDFe3+ (a
2、q)+ SCN(aq) =Fe(SCN)2+ (aq) H0B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1V逆D.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大2. 常温时，将V1mL、c1 molL-1的氨水滴加到V2 mL、c2molL-1的盐酸中，下述结论一定正确的是( )A若c1c2，混合液中c(NH4+)c(Cl-)，则V1V2B若混合溶液的pH=7，则c1V1c2V2C若V1V2 ,c1c2，则混合液的pH7D若混合溶液的pH7，则混合液中c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+)3. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，0. 1 mo
3、l Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA B常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA C. 1 L 0.1 molL-1 NaHCO3液含有0. 1NA个HCO3 D常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA 4. 下列实验现象对应的反应方程式正确的是（ ）A向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-B切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3
4、溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O5. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）A B. C. D. 6.下列实验操作正确的是（ ） A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热RTQW7短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相
5、对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ） A最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR D含T的盐溶液一定显示酸性8用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是( )A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定9下列表述正确的是（ ）ANaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) c(OH) B25时,pH=5.6的CH3
6、COOH与CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）c（Na+）C用惰性电极电解NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2中任意一种的溶液时只生成氢气和氧气D在水电离出的H浓度为11012 mol/L的溶液中，K+、NO3、I一定能大量共存10右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2，下列说法错误的是（ ）Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸11. 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离
7、子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是（ ）A该电池的正极为锌 B电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e -2H2O =2MnO (OH)+2OH- C当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204l023 D该电池反应中二氧化锰起催化剂作用12下列叙述错误的是( )A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀13以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A.第I
8、A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低C.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D. 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小14. 已知室温下Al(OH)3的Ksp，或溶解度远大于Fc(OH)3。向浓度均为0.1molL-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（ ）nAl(OH)3nAl(OH)3n(NaOH)nAl(OH)3n(NaOH)n(NaOH)nAl(OH)3n(NaOH)ABCD00
9、00二、非选择题（此题包含5题，共58分）15.(7分)现有下列化合物NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O，回答问题：（1）NH4Cl溶液显 性，用离子方程式表示 ，（2）pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)为 ，在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H)为 。（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OH H0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，从下列四个选项中选择的方法有 A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加Na2CO3固体C.加热至100 D.向水中加入(NH4)2SO4固体（4）
10、若等pH、等体积的和的溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m n（填“”“”或“=”）。16.（12分） 某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。甲同学选用的药品除样品外，还应用_；实验中应测定的数据有_。(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。用分析天平准确称取该样品5.000 0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00 mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应_。用浓度为0.100 0 molL1的盐
11、酸标准溶液进行滴定。滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9请在下面坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是_。指示剂变色范围(pH)颜色酸色碱色甲基橙3.14.4红黄石蕊5.08.0红蓝酚酞8.210.0无红样品中，NaOH
12、的质量百分含量为_。17.（14分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4Fe(CN)6 3H2O。42.2g K4Fe(CN)63H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。70 100 400温度/42.236.832.6固体质量/g试回答下列问题：（1）试确定150时固体物质的化学式为_。（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_。（3）在25下，将a molL-1的KCN溶液与0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_0.01molL-1（填“”、“”或“”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka_。（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。则上述转化的重要意义在于
