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1、甘肃武威第十八中学高二化学下学期期末考试试题（含答案）甘肃省武威市第十八中学2020学年高二化学下学期期末考试试题（含答案）一、选择题（每题只有1个正确答案；共25小题，每小题2分，共50分。）1下列有关微粒性质的排列顺序正确的是()A离子半径：O2NaS2B第一电离能：ONCC电负性：FPOD基态原子中未成对电子数：MnSiCl2下列各原子或离子的电子排布式正确的是()AMg21s22s22p6 BBrAr4s24p5CFe31s22s22p63s23p63d34s2 DCr1s22s22p63s23p63d44s2教育精品3、下列原子的价电子排布正确的是()4、基态原子的核外电子在原子轨道
2、上的能量大小关系不正确的是()A. 3s2sB3p3sC4s3d D3d3s5短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知X基态原子的价电子排布为nsnnpn1，下列说法不正确的是()教育精品AX元素的电负性大于YBX元素的第一电离能大于YCX在周期表中位于第二周期第A族D原子半径MgY6X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()AX的原子半径大于Y的原子半径BX的电负性小于Y的电负性CX的氧化性强于Y的氧化性DX的第一电离能小于Y的第一电离能7下列化学用语的表达正确的是()A原子核内有10个中子的氧原子：OB氯原子的结构示意图：CFe3的最外层电
3、子排布式为3s23p63d5D基态铜原子的外围电子排布图：8、下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B位于周期表中第三周期第A族的元素C基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素D基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素9化合物中，稀土元素最常见的化合价是3，但也有少数的稀土元素可以显示4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示4价的稀土元素是()教育精品几种稀土元素的电离能(单位：KJ/mol)元素I1I2I3I4A.Se(钪)633123523897019B.Y(铱)616118119805963C.La(镧)5381067185
4、04819D.Ce(铈)52710471949354710、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是()AH2O与BeCl2为V形 BCS2与SO2为直线形CBF3与PCl3为三角锥形 DSO3与CO32为平面三角形11、下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是（）AOF2 BSO2 CH3O+ DNH412、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（ ） A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl313、下列分子中心原子是sp2杂化的是（ ）A 、 PBr3 B、 CH4 C、 BF3 D、 H2O教育精品14、
5、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2CNH3和N2 DHNO3和NaCl教育精品15、若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()教育精品A氢键范德华力非极性键B氢键氢键极性键C氢键极性键范德华力D范德华力氢键非极性键16、下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法错误的是()A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键D丙烯分子中最多有7个原子在同一平面上17、已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子
6、中，受热时最不稳定的是()教育精品化学键HHHClHBrHI键能kJmol1436.0431.8366298.7A.氢气 B氯化氢C溴化氢 D碘化氢18、能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态B硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C稀有气体一般难发生化学反应D空气中氮气的化学性质比氧气稳定19、根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()ASO2与O3 BCO2与NO2CCS2与NO2 DPCl3与BF320晶体与非晶体的本质区别是()A晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形B晶体内粒子有序排列，而非晶体内粒子无序排列C晶体有固定
7、熔、沸点，而非晶体没有固定熔、沸点D晶体的硬度大，而非晶体的硬度小21已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ，则下列结论不正确的是()A氯化铝是电解质 B固态氯化铝是分子晶体C固态氯化铝是离子晶体 D氯化铝为非极性分子22下列有关离子晶体的数据大小比较，不正确的是()A熔点：NaFMgF2AlF3B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D硬度：MgOCaOBaO23在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是()A钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大B金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点CKF、KCl、
8、KBr、KI的熔点依次降低DCF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高24下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的熔、沸点高碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶常温下H2O为液态，而H2S为气态水分子高温下也很稳定教育精品A B C D25如下图所示是CsCl晶体的晶胞(晶体中最小重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs核间距为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数的值，则氯化铯晶体的密度为()教育精品A. gcm3B. gcm3C. gcm3 D. gcm3教育精品二、非选择题（共4题，共50分。）26、(14分)(1)下列气态分子BCl3
9、、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为_。教育精品(2)硫化氢(H2S)分子的空间构型为_；二氧化碳(CO2)分子的空间构型为_；甲烷(CH4)分子的空间构型为_。教育精品(3)由于氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H2NCl)，分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为_，电子式为_，H2NCl中氯的化合价为_。教育精品27(14分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了_的作用力；碘的升华，粒子间克服了_的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是_。教育精品(2)下图是超导化合物钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答
10、：该化合物的化学式为_。教育精品 (3) A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸 B能溶于CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为3 500 试推断它们的晶体类型：A_；B_；C_；D_。(4)下图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A_；B_；C_；D_。28(8分) X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题：
11、教育精品（1）X、Y的元素符号依次为、；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和；（3）Q属于第周期，它的核外电子排布式为；（4）1mol YZ2中含键mol，键mol29(14分)有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。教育精品请回答下列问题。(1)E元素原子基态时的电子排布式为_。(2)A2F分子中F原子的杂化类型是_，F的氧化物FO3分子空
12、间构型为_。教育精品(3)CA3极易溶于水，其原因主要是_，试判断CA3溶于水后，形成CA3H2O的合理结构：_(填字母代号). 教育精品(4) 从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a gcm3，相对分子质量为M，则晶胞的体积是_(写出表达式即可)。教育精品参考答案一、选择题（每题只有1个正确答案；共25小题，每小题2分，共50分。）1、 D A D C C 6 、 C C D D D教育精品11、 A D C C B 16 、 B D D A B教育精品21 、 C A D B C二、非选择题（共6题，共50分。）26、 (14分)(1)BeCl2BCl3CCl4H2O(2)V形直线形正四面体形(3)三角锥形1价27、(14分)(1) 离子键 共价键 分子间 SiO2KClO3I2(2)(2分) CaTiO3(3) 金属晶体 分子晶体 离子晶体原子晶体(4) CsCl NaCl SiO2 金刚石28、(8分)（1）S；C；（2）V形；直线形；（3）四；1s22s22p63s23p63d54s1；（4）2；229(14分)(1)1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1教育精品(2)sp3平面正三角形(3)与水分子间形成氢键(b)(4)CaF2或 4M/aNAcm3教育精品7 / 7
