《2010高中化学高考单元测试：Cl2专题旧人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010高中化学高考单元测试：Cl2专题旧人教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考能力测试化学基础一课练Cl2专题训练指要本训练点主要考查Cl2的化学性质以及Cl2的实验室制法和主要用途。重点是氯水性质的多重性，难点是Cl2的实验室制法。一、选择题（每小题5分，共45分）1.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl2下列性质中的黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 溶解于水A.B.C.D.2.已知HIO既能和酸又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是A.IOB.H2OC.HID.ICl3.为了防止Cl2中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻。该物质在下列物质中的最佳选择是A.NH3B.SO2C.KID.Na2CO34.氯的原子序数为17，35
2、Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A.35Cl原子所含质子数为18B.mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C.3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD.35Cl2气体的摩尔质量为70 gmol15.下列反应都是用盐酸制Cl2，为制得等量Cl2，消耗盐酸最少的是A.MnO24HClMnCl2Cl22H2OB.2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2OC.KClO36HCl=KCl3Cl23H2OD.4HClO22H2O2Cl26.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 molL1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(mol），在乙瓶
3、中加入少量的NaHSO3晶体(mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A.甲乙丙B.甲丙乙C.丙甲乙D.乙丙甲7.将0.15 mol的MnO2与过量的12 molL1的浓盐酸反应，和50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比(其他反应条件相同)A.一样多B.前者较后者多C.后者较前者多D.无法比较8.F2是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的F2与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体。该气体可能是A.H2B.HFC.O2D.OF29.在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应：
4、xCl2NH4Cl=NCl（）HCl当消耗6.72 L(标准状况下)的氯气时，生成0.10 mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为A.NCl2B.NCl3C.NCl4D.NCl5二、非选择题（共55分）10. (12分)写出下列物质与新制氯水反应的现象和化学方程式。(1)紫色石蕊试液 (2)FeCl2溶液 (3)AgNO3溶液 (4)Na2CO3溶液 (5)SO2 (6)镁粉 11.(7分)下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物。反应时加入或生成的水，以及生成无色溶液M、白色沉淀N和黄绿色气体C时的其他产物均已略去。H为短周期元素组成的单质。A的焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)
5、。回答下列问题：(1)A、H、N的化学式分别为A ，H ，N 。(2)ABCD的化学方程式： 。(3)FIN的离子方程式： 。12.（12分）用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷，在短颈分馏烧瓶d中放入足量白磷，将Cl2迅速而又不间断地通入d中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。物质制备装置三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下表。物质熔沸点熔点沸点三氯化磷12276五氯化磷148200分解图中，a，b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，在b仪器处加热。请据此回答下列回答：（1）在蒸馏烧瓶e中收集生成的三氯化磷，为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入 。（2）三氯化磷遇到水蒸
6、气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d，e仪器及装入其中的物质都不能含有水分。为除去Cl2中的水分，c中应装入 作干燥剂。（3）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，乙醚极易挥发，用上述方法除去水分的原因是 。(4)为防止Cl2污染空气，装置末端导出的气体应如何净化处理，画出装置图并注明使用药品： 。13.(10分)KClO3和浓盐酸在一定温度条件下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表示为： KClO3 HCl(浓) KCl ClO2 Cl2 （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和
7、系数填入框内）。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写序号）。只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol（4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的多少倍？14.（5分）用纯度为92.5%（杂质不与Cl2反应）的消石灰与Cl2反应制漂白粉，消石灰的转化率为80%，要求某游泳池消毒一次需要4.26 kg Cl2，现改用上述漂白粉，假定起消毒作用的是HClO，要达到与Cl2相当的消毒效果，需向游泳池中投放这种漂白粉多少千克？15.（9分）一定质量的氯酸钾与二氧化
8、锰的混合物加热至无气体放出时，将残余的固体与足量的浓硫酸共热，并把此时生成的气体通入500 mL某浓度的亚硫酸钠溶液中，设气体被完全吸收且无SO2逸出，也无游离氯分子存在，测得溶液的pH=0(不计溶液体积变化)，最后向溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀16.31 g。求原混合物中氯酸钾、二氧化锰的质量及亚硫酸钠溶液的物质的量浓度。参考答案一、1.B 2.BD 3.D 4.BD 5.CD 6.B7.解析：浓盐酸与足量的MnO2反应时，随着反应的进行，盐酸浓度变小，后者反应会停止，有一部分HCl不能转变成Cl2。答案：B8.D 9.B二、10.(1)先变红，后褪色(2)2FeC
9、l2Cl2=2FeCl3 溶液由浅绿色变棕黄色(3)AgNO3+HCl=AgClHNO3 产生白色沉淀(4)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 产生无色无味的气体(5)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl 氯水褪色(6)Mg2HCl=MgCl2+H2 产生无色无味气体11.(1)KCl Al Al(OH)3（2）2KCl2H2O2KOHCl2H2（3）l33ClO3H2O=l（OH）33HClO12.（1）水 （2）无水CaCl2（3）白磷上残留的水溶解在酒精中，残留的酒精又溶解在醚中（4）用NaOH溶液吸收（装置图略）13.（1）2 4 2 2 1 2 H2O（2） （3）0.2 （4）2.6314.9.18 kg15.m(KClO3)为61.25 g，m(MnO2)为6.09 g；c(Na2SO3)为0.14 molL1。用心 爱心 专心
