《2020年中考化学总复习全套基础知识必考考点大全(完整版)10》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年中考化学总复习全套基础知识必考考点大全(完整版)10（66页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2020 年中考化学总复习全套基础知识必考考 点大全（完整版） 沪教版教材 上册部分 【第 1 章 开启化学之门】 第一节化学给我们带来什么？ 1知道：中国古代化学工艺著名成就：青铜器、钢铁冶炼、火药、 瓷器。 2知道：碳酸氢铵具有受热易分解的性质。 3知道：钢铁年产量的1/10 因锈蚀而损失掉。 4理解：探究铁生锈消耗氧气实验的原理。 5了解：验证含硫火柴燃烧产生二氧化硫的实验方法。 6知道：佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研 制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、 诺贝尔研究炸药、 2000 年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。 第二节化学研究些什么？ 7知
2、道：化学研究的对象是物质的性质、变化、组成、结构、用 途、制法。 8知道：金刚石的有关组成和性质（硬度、可燃性、元素组成）。 9了解：性质、变化、组成、结构、用途、制法等要素之间的决定关 2 系。 10学会：对蜡烛燃烧过程中所发生的物理、化学变化进行分析。 11学会：探究面粉等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦） 12学会：判断常见变化的属性。 13学会：对物质常见物理、化学性质进行描述。 14知道： “烟”和“雾”的区别。 15学会：能举例说明化学变化过程中通常伴随能量的吸收或释放。 第三节怎样学习和研究化学？ 16理解：铜绿色、态等物理性质、组成元素、两点化学性质（可综 合） 。 17理解
3、：镁带的物理、化学性质。 18学会：探究物质性质的一般方法和步骤。 【化学实验】 19知道：附录一中所有仪器名称及基本用途。 20学会：附录一中列出的几种基本操作。 21学会：完成简单的实验记录、实验报告，对实验数据进行简单的 分析处理。 22了解：实验药品分类摆放，剩余药品的如何处理。 23学会：实验安全原则。包括：不接触、不品尝药品味道，正确闻 药品气味的方法，酒精灯的安全使用，可燃性气体的使用原则、实验 3 注意点。 24学会：实验突发事件的处理。包括：酸碱泄漏处理，洒出酒精着 火处理。 【第 2 章 我们身边的物质】 第一节由多种物质组成的空气 25学会：捕捉空气的实验方法。 26记住
4、：空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。 27理解：探究空气中氧气含量的实验原理。 28学会：分辨混合物和纯净物 （常见物质），了解纯净物有固定组成、 混合物无固定组成的道理。并能从微观角度根据示意图分辨纯净物和 混合物。 29了解：氮气化学性质的不活泼性及其主要用途。 30了解：稀有气体的稳定性及其主要用途。并领悟性质决定用途的 逻辑思想。 31学会：对空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措 施等有比较全面的了解，并能进行简单的评述。 第二节性质活泼的氧气 32记住：氧气的存在、自然意义及常见物理性质（不要求记忆具体 数据） 。 4 33了解：常见物质在空气中、氧气中燃烧的现象和产
5、物。包括：木 炭、铁丝、蜡烛、红磷、硫磺等。领会氧气化学性质的活泼性。学会 检验氧气存在和氧气收集验满。 34了解：氧化反应、缓慢氧化的基本涵义，并能判断常见生活现象 是否属于缓慢氧化。分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念。 35了解：氧气的主要用途。 36了解：工业制氧气的原理。 37掌握：高锰酸钾、双氧水和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、 注意点等。了解催化剂的作用（不对此概念进行辨析和探究）。 第三节奇妙的二氧化碳 38了解：二氧化碳在自然界的存在、意义、主要产生途径（含碳燃 料的燃烧和呼吸作用）、主要消耗途径（光合作用和溶解在自然界的水 中） 。 39了解：二氧化碳的“三态”及其主要用途。
6、特别是干冰的广泛用 途。 40理解：二氧化碳的主要化学性质（与水反应、与碱反应），了解碳 酸的酸性和不稳定性。学会检验二氧化碳以及收集二氧化碳时验满的 方法。 41掌握：化合反应与分解反应的概念，并能熟练应用。 42理解：二氧化碳灭火的原理。 5 43掌握：实验室制取二氧化碳的原理及具体实验方法。 44了解：二氧化碳浓度高低对人体健康的影响。并知道在生活中预 防的方法。 第四节自然界的水 45了解：水在自然界的存在状况和分布情况。 46了解：电解水的实验装置、操作、现象（正负极产生什么气体、 如何检验、体积比）。 47知道：氢气燃烧的实验现象（包括玻璃管对火焰颜色的影响） 48学会：氢气燃烧产
7、物的检验方法。 49学会：学会两种基本操作：蒸发和过滤。 50知道：硬水的概念及其危害。 51了解：自然水和纯净水、软水与硬水的鉴别方法。 52了解：水资源的保护、水资源的综合利用和开发、节约用水等社 会问题。并能进行简要的阐述。 【第 3 章 物质构成的奥秘】 第一节用微粒的观点看物质 53理解：建立“物质是由微粒构成的”、 “微粒是不断运动的” 、 “微 粒之间有空隙”、 “气体中，微粒之间的距离比固体液体大”等基本观 点。 6 54学会：探究上述观点的实验方法。 第二节构成物质的基本微粒 55理解：分子、原子、离子是构成物质的三种重要微粒。能分辨常 见物质的构成微粒（对于离子，只要求知道
8、NaCl、CaCl2、CaCO3是由 离子构成的；对于原子，只要求知道金属单质、金刚石、二氧化硅、 硅是由原子直接构成的） 。会用分子、原子、离子等概念描述物质的构 成。 56了解：不同的物质具有不同的性质，这是由于构成不同物质的微 粒不同。 57了解：由分子构成的物质在化学变化中所发生的改变过程，进而 了解原子是化学变化中的最小微粒、原子在化学变化中不可再分等基 本原理。知道分子是由原子构成的。 58了解：分子、原子、离子等基本微粒是实际存在的，也是非常微 小的。 59了解：原子内部结构的探索过程。知道作出重要贡献的两位科学 家及其著名实验。 60理解：原子内部的构成（只考到原子核和电子的层
9、次，不涉及质 子和中子）及带电情况、质量分布情况。 61理解：相对原子质量、相对分子质量的定义，掌握相关计算。 62知道：离子与原子之间是通过得失电子相互转化的，并注意电荷 7 数与得失电子数的关系。能以食盐为例进行简要说明。 63学会：离子符号书写方法，并记住下列离子符号（H +、OH、Cl、 Na+、Ca 2+、Mg2+、SO 4 2、CO 3 2） 。 第三节组成物质的化学元素 64了解：元素的概念。 65学会：书写常见元素的元素符号。会用元素的概念描述物质的组 成。理解元素符号的两种代表意义。 66理解：能从分子原子元素的层次理解混合物、纯净物、单质、化 合物、氧化物等概念。并能对常见
10、物质加以区分。 67记住：地壳中元素含量的前5 位：O、Si、Al 、Fe、Ca。海洋、人 体、太阳中元素含量的前两位：O、H。地核中含量最多的元素是铁元 素。 68了解：人体“必须元素”中的大量元素：O、C、H、N、Ca、P、 S、K， “微量元素”：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I。并了解 Ca、Zn、I、 Se等元素的缺乏症， Ga、Se的过量症。 第四节物质组成的表示方法 69了解：纯净物都有固定的元素组成。 70掌握：常见物质化学式的书写。 71学会：通过化学式，判断物质类别、计算组成元素质量比、判断 分子构成、计算未知元素化合价和相对原子质量。 8 72记住：常见元素、原子团的化合
11、价。 73学会：根据化合价书写化学式、根据化学式计算化合价的简要方 法、技巧与原理。含字母代替元素符号及含未知数的化学式计算不作 要求。 74知道：简单化合物的中文命名原则、化学式书写原则。能根据常 见物质的化学式读出中文名称，或由中文名称写出化学式。 75学会：根据化学式，解决简单混合物成分分析的计算问题。并能 综合应用中间量等基本计算技巧进行简单的计算和判断。含字母未知 数的化学式计算、杂质大于两种、纯技巧型计算等不作要求。侧重考 查解决实际问题的能力。 如：只含铜、氧两种元素的固体样品9.0 克，测得其中含铜元素 的质量为 8.0 克。已知铜的氧化物有CuO和 Cu2O ，下列说法正确的
12、是 （） （不超过此题难度） A、固体样品的组成只有2 种情况 B 、固体样品一定是CuO与 Cu2O的 混合物 C、固体样品可能是Cu2O D、若固体样品由两种物质组成，则其 中一种质量分数为4/9 【第 4 章 燃烧 燃料】 第一节燃烧与灭火 9 76了解：火是一种现象。燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。 知道燃烧一定发光、发热、不一定要有氧气参加。但初中阶段不刻意 考查有无氧气参加。 77理解：燃烧的三个条件。并会用来解释生活中一些相关的现象。 78了解：了解碳氢化合物在什么条件下会发生完全燃烧或不完全燃 烧，知道两种情况下燃烧产物、燃烧快慢、放热多少等方面的差别。 了解不完全燃烧带
13、来的负面影响。 79了解：CO 对人体产生毒害的机理。了解CO 产生的主要途径，具 有预防大气污染的意识。 80了解：爆炸形成的条件，可燃物燃烧剧烈程度的影响因素。懂得 常见易燃、易爆物的储存、运输、使用的注意点，熟悉相关标志。 81了解：可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件。了解爆炸极限的概念。 知道引爆的常见因素（明火、电火花、高温、撞击等）。 82理解：灭火的基本原理和常见方法。 83学会：常见火灾的处理方法。在被困火灾区时，能懂得区分不同 情况的自救方法。 84了解：常见灭火器材及其使用方法、适用范围（主要指泡沫灭火 器、液态二氧化碳灭火器的适用范围） 。 第二节定量认识化学变化 85理解：
14、质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守 10 恒的原因。了解通过实验确定物质元素组成的基本原理（如：水的电 解、有机物燃烧等）。 86了解：化学方程式书写的基本原则，学会依据质量守恒原理推算 未知物化学式的方法。 87学会：熟练书写常见化学变化的化学方程式。 全书应掌握方程式共有： 一物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4.铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO 5.氢气中空气中燃烧：
15、 2H2 + O2 点燃 2H 2O 6.红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 11 12.二氧化硫与氧气反应： 2SO2 + O2 尘埃 2SO3 二几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14.加热碳酸氢铵： NH
16、4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 15.加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 16.双氧水和二氧化锰制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 17.碳酸不稳定而分解： H2CO 3 = H2O + CO2 18.高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2 三呼吸、光合作用： 19.呼吸作用： C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O 20.光合作用： 6CO2 + 6H2O 光照叶绿素 C6H12O6 + 6O2 四氧化还原反应 21.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 加热 2Fe + 3CO2 五单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气（置换反 应） 22.锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2 23.铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 24.镁和稀硫酸反应： Mg +
