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1、四川遂宁高一化学上学期期末教学水平监测试题（含解析）四川省遂宁市2020学年高一化学上学期期末教学水平监测试题（含解析）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 Na-23 O-16 S-32 Cl-35.5第卷（选择题，满分48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分）1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是A. 用胆矾炼铜B. 用铁矿石炼铁C. 黑火药的使用D. 打磨磁石制指南针D【解析】【详解】A用胆矾炼铜，Cu的化合
2、价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，故A不符合题意；B用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，铁矿石被还原，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；教育精品D打磨磁石制指南针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意；故选D。【点评】本题考查氧化还原反应、化学工业原理，明确各工业生成原理是解本题关键，难度不大，侧重于考查了学生对基础知识的应用能力。教育精品2.工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是教育精品
3、A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A.氢氧化钠有腐蚀性，图标为腐蚀品，故A正确； B.氢氧化钠有腐蚀性，图标为易燃液体，故B错误；C.氢氧化钠有腐蚀性，图标为自燃物品，故C错误；D.氢氧化钠有腐蚀性，图标为有毒品，故D错误。故答案选A。教育精品3.下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是A. 氢氟酸B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 水玻璃【答案】C【解析】【详解】A、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故A错误；B、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠一种矿物胶，能把玻璃塞黏住，故B错误；D、稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，
4、所以可以用带玻璃塞的试剂瓶盛放，故C正确；D、水玻璃就是硅酸钠溶液，硅酸钠是一种矿物胶，能把玻璃塞黏住，故D错误；故选C。【点睛】明确硅酸钠的性质、玻璃的成分是解题的关键。本题中能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶或带玻璃塞的试剂瓶中。教育精品4.下列叙述正确的是A. 生铁的熔点高于纯铁B. Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物C. 纯碱、明矾均属盐类D. 胶体能通过半透膜【答案】C【解析】【详解】A生铁是碳和铁的合金，合金的熔点低于其成分物质的熔点，生铁的熔点低于纯铁，故A错误；B过氧化钠与酸反应生成盐和水、氧气，不属于碱性氧化物，Mn2O7能够与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，
5、故B错误；教育精品C纯碱是碳酸钠的俗名，明矾是硫酸铝钾的俗名，都属于盐，故C正确；D胶体可以透过滤纸，但不能透过半透膜，故D错误；故选C。5.今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是教育精品A. 焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤B. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色相同C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. 焰色反应属于复杂的化学变化【答案】B【解析】【详解】A、焰色反应实验前铂丝应先选盐酸洗涤，因为盐酸易挥发，而硫酸不挥发，故A错误；B、焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相
6、同，无论是单质还是化合物，灼烧时火焰颜色都相同，故B正确；教育精品C、只有钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光，故C错误；D、焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选B。6.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂C. 铝合金大量用于高铁建设D. 生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产【答案】D【解析】【详解】A.高纯硅是常见的半导体材料，可以制作光感电池，故A正确；B.氢氧化铝属于弱碱，能中和胃酸中的盐酸而降低胃液酸性，所以氢氧化铝可以用于中和过多胃酸，故B正确；C.铝合金密度较小
7、，既坚固又轻便，材料可用来做高铁，故C正确；D.陶瓷材料的制作原料主要有长石、粘土和石英等，没有石灰石成分，故D错误；故答案选D。教育精品7.在水溶液中，下列电离方程式中正确的是A. NaHCO3=Na+H+CO32B. Ca(OH)2=Ca2+(OH-)2C. Ba(AlO2)2=Ba2+2AlO2D. 2Fe3+3SO42=Fe2(SO4)3【答案】C【解析】【详解】A.弱酸酸式盐电离出阳离子与弱酸酸式酸根，碳酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子与碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3-，故A错误；B.氢氧化钙是强电解质，在水溶液中完全电离生成钙离子和氢氧根离子，电离方程式为
8、Ca（OH）2Ca2+2OH-，故B错误；C.Ba(AlO2)2属于盐，完全电离，电离方程式为：Ba(AlO2)2=Ba2+2AlO2，故C正确；D.Fe2(SO4)3为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42，故D错误；故答案选C。教育精品8.下列反应的离子方程式正确的是A. 硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2+2OH=Cu(OH)2B. 腐蚀法制作印刷线路板:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2C. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4OH=AlO2+2H2OD. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2 =2Na + Cu【答案】B【解析】
9、【详解】A.硫酸铜与Ba(OH)2反应的离子反应方程式为Cu2+SO42-+ Ba2+2OH-Cu（OH）2+BaSO4，故A错误；B.腐蚀法制作印刷线路板，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故B正确；C.氨水是弱碱溶液，与AlCl3溶液反应只生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故C错误；D.将Na投入到CuSO4溶液中，Na先与水反应生成氢氧化钠，再和硫酸铜反应，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu（OH）2+H2，故D错误；故答案选B。教育精品【点睛】金属钠属于活泼金属，在与盐溶液反应时，
10、先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠在与盐溶液中的溶质反应；比如：钠与硫酸铜溶液反应，不会有铜析出；但是在熔融的状态下，钠可以置换出金属，比如钠与熔融的四氯化钛反应，可以置换出金属钛。教育精品9.下列指定各组离子一定能大量共存的是A. 无色透明溶液中：Na、Fe3、Cl、SCNB. 与Al反应能放出H2的溶液中：K、Ca2、NO3、HCO3C. 强碱性溶液中：Cu2、Ba2、SO42、NO3D. 能使石蕊试液变红的溶液中：K、Mg2、Cl、SO42【答案】D【解析】【详解】A.Fe3+呈黄色，且Fe3+、SCN-反应生成络合物而不能大量共存，不符合条件，故A错误；B.与Al反应能放出H2
11、的溶液可能是强碱也有可能是强酸溶液，在强碱或者强酸溶液中HCO3都不能大量共存，故B错误；C.强碱性溶液中，Cu2会与OH-生成氢氧化铜沉淀，故C错误；D.能使石蕊试液变红的溶液中存在大量H+，这几种离子之间不反应且和H+不反应，所以能大量共存，故D正确；故答案选D。教育精品【点睛】与Al反应能放出H2的溶液可能是强碱也有可能是强酸溶液，但是酸需为非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸等，氧化性酸如硝酸等与金属反应不能产生氢气，这一点要注意。教育精品10.下列实验方案设计合理的是A. 用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子B. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl气体C. 制取Fe(OH)2
12、时需创造无Fe3和无O2的环境D. 用氨水除去镁粉中的少量铝粉【答案】C【解析】【详解】A.盐酸中存在氯离子，蒸馏水中先加盐酸再加硝酸银溶液，产生不溶于酸的白色沉淀，不能说明蒸馏水中存在氯离子，故A错误；教育精品B.CO2也会与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3而被除掉，导致主要成分的损失，故B错误；C.因为Fe(OH)2在有H2O和O2的环境中极易被氧化，所以制取Fe(OH)2时应在无O2的环境进行，Fe(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀，所以制取Fe(OH)2时也要排除Fe3的干扰，故C正确；教育精品D.Al只能与强碱反应，在弱碱环境中不反应，故D错误；故答案选C。11.下
13、列说法中正确的是A. 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的质量之比为21B. 在同温同压下，1体积A2(g)与3体积B2(g)反应生成2体积C(g)，则C的组成为AB3C. 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D. 硫酸钡的水溶液不易导电，故硫酸钡是弱电解质【答案】B【解析】【详解】A.化合价升高硫原子与化合价降低的硫原子的个数比为1：2，即被氧化和被还原的硫元素的质量之比为1：2，故A错误；教育精品B.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；而在化学反应中，化学计量数之比等于物质的量之比；所以该反应化学方程式为：A2(g)+3B2(g)=2C(g)，由质
14、量守恒得C的组成为AB3，故B正确；教育精品C.海水中含有多种可溶性的阴阳离子，而明矾净水只能吸附水中的悬浮物使之沉降，无法除去可溶性离子，不能使海水淡化，故C错误；教育精品D.硫酸钡属于盐，虽然水溶液不易导电，但在熔融状态可以完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故D错误；故答案选B。12.下列变化必须加入某种还原剂才能实现是A. H2O2H2OB. H2HClC. CaCl2CaCO3D. CO2CO【答案】D【解析】【分析】要加入某种还原剂才能实现，则选项中物质为氧化剂，氧化剂发生还原反应，元素的化合价降低，以此来解答。【详解】A.H2O2H2O中O元素的化合价降低，但自身可以发生歧化反应来实
15、现，则不需要加还原剂就能实现，故A不选；教育精品B.H2HCl中H元素的化合价升高，则需要加氧化剂才能实现，故B不选；C.CaCl2CaCO3中元素的化合价不变，不需要发生氧化还原反应，故C不选；D.CO2CO中C元素的化合价降低，则需要加入某种还原剂才能实现，故D选；故答案选D。13.下列各组中的两物质反应时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是A. Na和O2B. Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液C. Na2O2和CO2D. Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液【答案】C【解析】【详解】A.钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠，所以反应条件（温度、反应物用量比）改变，产物改变，故A不选；教育精品B.Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2反应，Ba(OH)2不足时生成氢氧化铝沉淀，Ba(OH)2过量时生成偏铝酸钡，所以反应物用量不同，会引
