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1、温州中学2010学年第一学期高三月考（10月）化学试卷注意事项：1、本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试时间90分钟。2、考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题卷上。考试结束后，交回答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe -56 Cu- 64 选择题（共60分）一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1下列有关化学用语的说法中不正确的是( )AOH与 都表示羟基 BCH4Si的结构式：CCH4分子的球棍模型： D次氯酸分子的电子式：2下列的叙述，其中正确的是 （
2、）A一定温度和压强下，某气体体积大小取决于其物质的量多少B摩尔是一个物理量，摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C若1mol某气体所占的体积为22.4L，则此时一定是在标准状况下D在标准状况下，1mol Cl2体积取决于其分子间隙大小，且Cl2具有很强的氧化性，只能作氧化剂3分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 （ ） AH2O、HCOOH、(NH3)2Fe(SO4)2均含有氧，都是氧化物BHCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石DNa2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物4下
3、图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 （ ）5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）A17g甲基（14CH3）所含中子数为9NAB1mol C10H22分子中共价键总数为32 NAC标准状况下，密度为gL1的某气体纯净物一个分子的质量为 D常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 NA6下列说法正确的是 （ ）A根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸等B胶体与溶液的本质区别是分散质的大小，Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液均有丁达尔现象C因为NO2与NaOH反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，所以NO2是酸性氧化物D铝
4、粉和氧化镁粉末混合，不能发生铝热反应7通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是 （ ）A金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强D在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化8下列有关物质的分类或归类正确的是 （ ） 混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：乙醇、重钙、苯乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同位素：12C、13C、14CA B C D9下列有关化学用语正确的是 （ ） A同系物
5、之间不可能互为同分异构体，乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物B正四面体分子中键角都是10928C若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有相似的化学性质D根据元素原子最外层电子数的多少，将元素分为金属元素和非金属元素10对下列说法中不正确的是 （ ）A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝表面的氧化铝膜熔点高B有发光、发热、变色、爆炸等现象发生的不一定都是化学变化C直径介于1100nm之间的微粒称为胶体 (1nm=110-9m) D严格地讲“通风橱”是一种不负责的处理手段，没有将实验产生的有害气体实现无害转化或吸收11下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）无色溶液中：K+、Cu2+、
6、Na+、MnO4-、SO42-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+在由水电离出的c(OH-)=10-13molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-A B C D12下列反应的离子方程式中，不正确的是 （ ） A澄清石灰水加入少量小苏打溶液：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OBAlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+CBa(
7、OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2OD用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-2H2OC12H22OH-13下列过程属于化学变化的有 （ ） 白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色； 淀粉遇碘变蓝； 蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦； 福尔马林浸制标本； 氯化钠溶液通电后导电； 纸层析法分离Fe3+和Cu2+；A5 B4 C6 D2个14把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉
8、淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 （ ）A0.1(b-2a)mol/L B10(b-2a)mol/L C10(b-a)mol/L D10(2a-b)mol/L15甲、乙两同学各取相同的硝酸钾溶液90g，甲将溶液蒸发出20g水再冷却到20，析出晶体4g；乙将溶液蒸发出25g水后也冷却到20，析出晶体5.6g。原硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 （ ） A32% B24.2% C22.2% D16.7%二、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）16设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述不正确的 （ ）A5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NAB5.6 g铁与0.1 mol
9、氯气充分反应转移电子数为 0.2NAC常温常压下，46g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAD50 mL 12 molL-1 浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移电子数为0.3 NA 17下列离子方程式正确的是 （ ） A漂白粉溶液通入足量的CO2：Ca2+2ClO-CO2H2O2HClOCaCO3B含3 mol FeCl2和1 mol NaI混合溶液中加入1 mol Cl2：2I-Cl22Cl-I2C在Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2+2HCO3-4OH-Mg(OH)2 2CO32-2H2ODFeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3
10、+4H2O18有下列四种判断：两种弱酸相互反应生成两种强酸；两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是 （ ）A B C D 19著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。）下列说法正确的是 （ ）A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4 + 2H2B用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+C在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈D四种的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互称为同素异形体20在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl、NO3、OH、S2、MnO4、SO42、AlO2、CO32，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的阴离子应该是 （ ）ANH4+ S2 CO32 BMnO4 SO42 NO3CNO3 Cl SO42 DAlO2 SO4
