《2010-2011学年高中化学 第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡同步学案 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010-2011学年高中化学 第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡同步学案 新人教版选修4（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节难溶电解质的溶解平衡重难点一 难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡的比较1从物质类别方面看，难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质，而难电离物质只能是弱电解质。2从变化的过程来看溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化从而达到平衡状态。3表示方法不同：以Al(OH)3为例，Al(OH)3(s)Al3(aq)3OH(aq)表示溶解平衡，Al(OH)3Al33OH表示电离平衡。需要注意的是：BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)表示BaSO
2、4的溶解平衡，而BaSO4溶于水的部分完全电离，因此电离方程式为：BaSO4=Ba2SO。4难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡都属于化学平衡，符合勒夏特列原理，外界条件改变时，平衡将会发生移动。重难点二 溶度积问题1溶度积和溶解度的值都可用来表示物质的溶解能力；2用溶度积直接比较时，物质的类型必须相同：AB型物质：Kspc(A)c(B)；AB2(或A2B)型物质：Kspc(A2)c2(B)或Kspc2(A)c(B2)；A2B3型物质：Kspc2(A3)c3(B2)对于同类型物质，Ksp越小，其溶解度越小。重难点三 离子共存问题总结离子能否在同一电解质溶液里大量存在，决定于离子能否发生化学
3、反应，或离子的物理性质是否符合题目的相关规定。因此，要弄清离子能否在同一溶液中大量共存的问题，关键是掌握离子的性质。1不能在酸性溶液中大量共存的离子一般为弱酸根离子或易分解的酸的酸根、易挥发的酸的酸根、水解呈碱性的离子等，如OHAlOCOHCOSiOSOHSOS2OS2HSClOFPOHPOH2PO如：H2OAlOH=Al(OH)3，AlO4H=Al32H2O。2不能在碱性溶液中大量共存的离子一般为能生成不溶性的碱的金属离子或生成弱碱的离子或酸式盐的酸根离子等，如：HFe2Fe3Cu2AgZn2Mg2Al3NHHCOH2POHPOHSOHS等。如：H2PO2OH=PO2H2O，NHOHNH3H
4、2O。3相互间反应生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存如SO与Ba2、Pb2、Ag、Ca2等不共存；CO与Ca2、Mg2、Ba2等不共存；S2与Cu2、Pb2、Hg2、Ag、Fe2等不共存；C17H35COO与Ca2、Mg2等生成沉淀不共存。4因氧化性强而不能与强还原性离子大量共存如酸性条件下NO与I、Fe2、S2、SO等不共存；酸性条件下SO与S2等不共存(但在碱性条件下可以共存)；MnO与I、S2、SO、Br、Cl等不共存。5能相互结合形成络合物的离子不能大量共存如Fe3与SCN：Fe3SCN=Fe(SCN)2；Ag与NH3H2O：Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O。6水解显酸性的
5、离子(如Al3、Fe3等)和水解显碱性的离子(AlO、CO、HCO、ClO等)不能大量共存如：Al3与AlO、HCO：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，Al33HCO=Al(OH)33CO2；Fe3与ClO：Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO；Fe2与ClO：2Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3Cl。7溶液若无色，则不存在有色(溶液中)离子如Fe3、Cu2、MnO、Fe2等。8不能在中性溶液中大量存在的离子Al3、Fe3、Cu2等弱碱的阳离子，其本性是使溶液呈酸性，它们不能在中性溶液中大量存在；CO、ClO、PO等酸根阴离子，它们的本性是使溶液呈碱性，它们不能在中
6、性溶液中大量存在。例1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解答案B解析本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；B项正确；C项：沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，平衡移动原理仍适用于该平衡体系。在学习该部分知
7、识时，要注意平衡移动原理对该部分知识的指导作用。例2难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子的浓度以它们系数为次方的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2Cu22OH，Kspc(Cu2)c(OH)221020。当溶液中各离子的浓度次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_才能达到目的。(2)要使0.2 mol/L CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。答案
8、(1)5(2)6解析(1)根据题意：当c(Cu2)c(OH)221020时开始出现沉淀，则c(OH) mol/L mol/L109 mol/L，c(H)105 mol/L，pH5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH5。(2)要使Cu2浓度降至0.2 mol/L/1 0002104 mol/L，c(OH) mol/L108 mol/L，c(H)106 mol/L。此时溶液的pH6。1分析表所提供的或从有关书籍、网站上查找的更多电解质在水中溶解度的数据，在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到哪些有关信息？谈谈你对书后所附部分酸、碱和盐的溶解性表中“溶”与“不溶”的理解。几种电解质的溶解
9、度(20)化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5104Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4104AgBr8.4106Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.31016Mg(OH)29104BaCl235.7Fe(OH)33109点拨溶解度可以很小，但仍有度。溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的物质。2根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。点拨生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。一般说生成沉淀的离子反应能够完全，这是相对的说法。利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生
10、；其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。1如果要除去某溶液中的SO，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？点拨从溶解度大小考虑，应选择钡盐。2以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑？是否可能使要除去的离子全部通过沉淀除去？说明原因。点拨从溶解度是否足够小考虑。选择合适的沉淀剂或不断破坏溶解平衡使平衡向生成沉淀的反应方向移动。在溶液中，不可能通过沉淀的方法除去要除去的全部离子，一般认为，当欲除去的离子浓度小于1105 mol/L时，可认为沉淀基本完全。1写出实验33中有关反应的化学方程式。点拨溶于盐酸：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O溶于氯化铵：Mg(OH)22NH4Cl=
11、MgCl22NH3H2O2应用平衡移动原理分析、解释实验33中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。点拨上面两个反应中，Mg(OH)2在水中少量溶解，电离出的OH分别与酸和盐电离出的H、NH作用，生成弱电解质H2O和NH3H2O。它们的电离程度小，在水中比Mg(OH)2更难释放出OH，H2O和NH3H2O的生成使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，直至完全溶解。该法从沉淀溶解平衡体系中不断移去沉淀溶解电离出的离子，如使生成弱电解质，可达到使沉淀溶解的目的。1根据你观察到的现象，分析所发生的反应。点拨在上述两个实验中，AgCl沉淀转化为AgI沉淀，AgI沉淀又转化为Ag2S沉淀；Mg
12、(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀。2如果将上述两个实验中的沉淀生成和转化的操作步骤真倒顺序，会产生什么结果？试利用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释，并找出这类反应发生的特点。点拨颠倒操作步骤，转化不会发生。沉淀只能从溶解度小的转化为溶解度更小的。1.c(Ag)c(Cl)m(AgCl)反应初始最大最大最小达到电离平衡前变小变小变大达到电离平衡时不变不变不变2.C3.C4.C5(1)S2与H作用产生H2S气体，逸出平衡体系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。(2)CaSO4也难溶于水，向CaCO3中加H2SO4是沉淀转化问题，但CaSO4溶解度大于CaCO3，无法实现转化。(
13、CH3COO)2Ca溶于水，且CH3COOH提供的H与CaCO3溶解平衡中的CO作用，可生成CO2逸出反应体系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。(3)H2SO4溶液中的SO对BaSO4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用。6(1)产生龋齿的沉淀溶解反应：Ca5(PO4)3OH4H5Ca23HPOH2O与防止龋齿有关的沉淀转化反应：Ca5(PO4)3OHFCa3(PO4)3FOH(2)略。1下列属于微溶物质的是()AAgCl BBaCl2 CCaSO4 DAg2S答案C解析BaCl2易溶，AgCl、Ag2S属难溶物。2对“AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)”的理解正确的是()A说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质C说明Cl与Ag的反应不能完全进行到底D说明Cl与Ag可以完全进行到底答案BC解析关于沉淀平衡的表达式，其完整的书写形式为：AgCl(s)AgCl(aq)=Ag(aq)Cl(aq)，故对于难溶物质来说，是先溶解，再电离。3向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加一滴KI溶液，沉淀变成黄色。再加一滴Na2S溶液，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()AAgClAgIAg2S BAgClAgIAg
