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1、离子反应一、离子反应 电解质与非电解质在 中或 状态下能够 的化合物叫电解质，如： 、 、 及 。而在上述条件下 化合物称非电解质，如CH4、CO2、NH3等。离子化合物溶解或熔化都可电离出自由离子，共价化合物只有在水分子的作用下才电离。 常见离子反应可分为两大类： 离子互换形式的复分解反应。如：碳酸钙溶于盐酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O 有离子参与的氧化还原反应。如：铁与硫酸铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 离子反应发生的条件 在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：实质上就是 反应物的某些离子浓度的条件。总起来讲，具备下列条件之一
2、就可以使反应物的某些离子浓度减小。 生成 的物质（如BaSO4、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、Al（OH）3等）； 生成 的物质（如弱酸、弱碱、水等）； 生成 物质（如CO2、SO2、NH3 等）。 对于氧化还原反应类型的离子反应发生的条件：生成相对弱的氧化产物和还原产物。 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-二、离子方程式书写的一般步骤 离子方程式：用实际参加反应的 的符号表示 的式子。不仅表示 化学反应，且能表示 的离子反应。 离子方程式的书写步骤 写出反应的 。 把强酸、强碱和可溶性盐写成 形式，水、弱酸、弱碱、
3、氧化物、单质和难溶性物质写成 形式。 删去方程式两端 的离子。 检查离子方程式是否 （原子守恒、电荷守恒等）。练习： 下列物质中，属于电解质的是 熔融态铁 Cl2（液） 硫酸 BaSO4 水 SO2 NaCl溶液A. B. C. D. 全部 下列反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钙和盐酸反应 CO32 - + 2H+ = CO2 + H2OB. 硝酸银溶液和稀盐酸反应 AgNO3 + Cl- = AgCl + NO3-C. 氯水滴入氯化亚铁溶液中 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-D. 氢氧化铝和硫酸反应 H+ + OH- = H2O 下列反应的离子方程式不正确的是A. 氯化
4、钡溶液与硫酸钠溶液反应 Ba2+ + SO42 - = BaSO4B. 铁屑放入氯化铁溶液中 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+C. 硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OD. 氢氧化钠溶液与盐酸反应 H+ + OH- = H2O 下列反应的离子方程式正确的是A. 铁与稀硝酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合 HCO3- + OH- = CO2 + H2OC. 氯化钙与碳酸氢钙溶液混合 Ca2+ + CO32- = CaCO3 D. CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合 Cu2+ + S
5、O42- + Ba2+ + 2OH-= BaSO4+ Cu（OH）2 下列反应的离子方程式正确的是A. 氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OB. 碳酸钡跟硝酸反应 CO32 - + 2H+ = CO2 + H2OC. 氧化亚铁跟盐酸反应 FeO + 2H+ = Fe3+ + H2OD. 氢氧化铁跟硫酸反应 H+ + OH- = H2O 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯气跟水反应 Cl2 + OH- = Cl- + HClOB. Cu与稀硝酸 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2OC. 氢氧化钡溶液与硫酸反应
6、 Ba2+ + SO42 - = BaSO4D. 钠与冷水反应 Na + 2H2O = Na+ + H2+ 2OH- 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钙和盐酸反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OB. 向CaCl2 溶液中通入少量CO2 气体 Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3+ 2H+ C. 氯水滴入碘化钾溶液中 Cl2 + I- = Cl- + I2D.铁跟稀盐酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 下列反应的离子方程式正确的是 A. 用氨水吸收少量SO2 NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- B. Fe3
7、O4与稀HNO3反应 Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe 3+ + 4H2OC. 向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫 Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O= CaSO3+ 2HClOD. 氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO 下列反应的离子方程式错误的是A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ B. 铝与NaOH溶液反应 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2C. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2 + 2OH- = CO32 -
8、+ H2O D. 硝酸铁溶液中加入过量氨水 Fe3+ + 3NH3H2O = Fe（OH）3+ 3NH4+三、离子共存 离子共存的含义：指溶液中大量离子共存，而不是指极小量离子共存。 判断溶液中离子能否大量共存的方法 无色溶液不能含有以下离子： 、 、 、 发生复分解反应，离子不能大量共存 有气体产生：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-与 有沉淀生成 ：Ba2+、Ca2+、Mg2+与 ；Ba2+与 ；Ag+与 、Br-、I-； 、 、 、 、 、Ag+与OH-； 与H+ 有难电离物质（弱酸、弱碱和水）生成：AlO2-、CH3COO-、ClO-、OH-与 ；NH4+、HCO3-、H+
9、与 发生氧化还原反应，离子不能大量共存ClO-、MnO4-、NO3- （H+）与Fe2+；ClO-、MnO4-、NO3- （H+）、Fe3+ 与S2-、HS-、I-、SO32-练习：1. 下列各组中的离子能够在溶液中大量共存的是A. Na+ 、NO3-、OH- 、HCO3 - B. NH4+、SO42 -、OH- 、K+C. Al3+ 、H+ 、Fe3+、SO42 - D. Mg2+、 Ca2+、OH- 、CO32 - 2. 下列各组中的离子能够在溶液中大量共存的是A. Ag+ 、Na+ 、Fe2+、Cl- B. Na+ 、NO3-、 Ca2+、Cl- C. Ba2+ 、Br- 、Na+ 、S
10、O42 - D. Mg2+、SO42 -、K+ 、OH-3. 在pH = 1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A. NH4+、K+ 、NO3-、OH- B. Al3+ 、Na+ 、SO42 - 、NO3-C. Cu2+、NO3-、Na+ 、Cl- D. Ba2+ 、K+ 、Cl- 、SO42 - 4. 下列各组中的离子在溶液中能大量共存的是A. H+ 、 S2 - 、CO32 - 、Na+ B. Ba2+ 、K+ 、Cl- 、NO3-C. NH4+、SO42 -、OH- 、Cu2+ D. H+ 、 Ag+ 、NO3-、I- 5. 下列各组中的离子在溶液中能大量共存的是A. Ba2+ 、Fe
11、2+、OH- 、SO42 - B. Na+ 、K+ 、CO32 - 、HCO3 - C. NH4+、Ag+ 、Br- 、NO3- D. K+ 、H+ 、Cl- 、CO32 - 下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是A. Na+、HCO3-、K+ 、OH- B. Fe3+ 、SCN - 、NH4+、 Cl - C. Fe2+ 、H+、SO42 - 、NO3- D. AlO2-、OH- 、Na+、NH4+ 某溶液中含大量Fe2+、Fe3+、Mg2+ 和 NH4+，其pH=2，在该溶液中可以大量共存的阴离子A. SO42 - B. NO3- C. SCN - D. CO32 - 在溶液
12、中能大量共存的一组离子或分子是A. NH4+、H+、NO3-、HCO3- B. K+、Al3+、SO42- 、NH3H2OC. K+、Na+、SO32-、Cl2 D. Na+、CH3COO-、CO32-、OH- 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在含有大量AlO2-溶液中NH4+、Na+、Cl-、H+B. 在强碱溶液中 K+、Na+、CO32-、NO3-C. 在pH = 12的溶液中 NH4+、Na+、Cl-、SO42-D. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、 Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol 第三份加足量BaCl2 溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是
