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1、用心 爱心 专心 九年级化学九年级化学分章总复习分章总复习铁铁天津版天津版 【同步教育信息同步教育信息】 一. 本周教学内容 分章总复习铁 二. 重点、难点 1. 铁的物理性质、化学性质。 2. 生铁和钢的成份、异同及冶炼原理。 三. 知识要点 1. 铁的性质 （1）物理性质 纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体，密度是 7.8g/cm3，熔点 1535、沸点 2750。 （2）化学性质 铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以跟多种非金属单质及某些化合 物发生化学反应。 Fe Fe2O3 Fe3O4 FeCl2FeSO4 FeO O2 CO H2SO4HC
2、l CO CO CuSO4 发生的现象结论 （1）常温下，干燥的空气中，铁器表 面无变化。 （1）常温下干燥的空气中铁较稳定。 （2）常温下，潮湿空气中，铁表面出 现红棕色物质。 （2）常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而 生锈。 铁与非金属单质 （氧气）的反应 （3）细铁丝在氧气中燃烧，火星四射， 生成黑色固体，放出大量的热。 （3）3Fe2O2Fe3O4 稀HClFe2HClFeCl2H2 酸 稀 H2SO4 铁钉上出现气泡，试管中液体的颜色 由无色逐渐变为浅绿色。 FeH2SO4（稀） FeSO4H2 铁 与 化 合 物 的 反 应 盐 CuSO4 溶液 铁上出现红色物质，溶液颜色变淡。Fe
3、CuSO4FeSO4Cu 2. 钢铁的生锈和防锈 铁生锈，实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。铁 锈的成分很复杂，主要是氧化铁。铁锈很疏松，易吸水。 钢铁的防锈原理就是使钢铁制品与氧气或水隔绝。除了保持钢铁制品表面的洁净和干 用心 爱心 专心 燥外，常用的方法是刷油漆、涂油、电镀、烤蓝、加入其他的金属制成不锈钢等。 3. 生铁和钢 合金是由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金 属特性的物质。生铁和钢都是铁的合金。 （1）生铁和钢的比较 铁合金生铁钢 碳的质量分数2%4.3%0.03%2% 其他元素硅、锰、硫、磷（少量） 硅、锰（少量）、
4、磷、硫 （几乎不含） 机械性能硬而脆、无韧性坚硬、韧性大、塑性好 机械加工可铸、不可锻可铸、可锻、可压延 （2）炼铁和炼钢的比较 生铁冶炼炼钢 原 料铁矿石、焦炭、石灰石、空 气 生铁、废钢 原 理 Fe2O33CO 2Fe3CO2 用氧气或铁的氧化物除去生铁中多余 的碳 主要设备高炉转炉、电炉、平炉 产 品生铁钢 【典型例题典型例题】 例 1 下列关于铁的性质叙述正确的是（ ） A. 铁和盐酸反应生成氯化铁和氢气 B. 在干燥空气中，铁很难生锈 C. 铁生锈以后，铁锈对铁起保护作用 D. 在潮湿空气中铁易生锈，因为锈和水反应生成氧化铁 解析：解析：铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气。铁生锈，
5、实际上是铁、氧气和水等物 质相互作用，发生一系列复杂的化学反应。铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁。铁锈很疏 松，易吸水。铁在干燥的空气中很难生锈，在潮湿的空气中铁易生锈。生成的铁锈不能起 保护作用，反而更易腐蚀铁制品。 答案：答案：B 例 2 下列说法正确的是（ ） A. 铁可以拉成铁丝，是由于它有延展性 B. 纯铁的颜色是灰黑色的 C. 纯铁和生铁的硬度都比钢大 D. 铁丝经过镀锌处理后，不再与酸反应 解析：解析：此题考查的是铁、钢的物理性质，所以解题关键是对铁及钢的物理性质有清楚 的了解。铁具有延性和展性，所以铁可拉成铁丝、压成铁片。纯铁是银白色的。纯铁是质 地较软的金属，所以纯铁比钢硬度小
6、；铁的含碳量越大，硬度越小，所以生铁比钢硬度小。 在铁的表面镀锌，是为了防止铁生锈。镀上锌以后仍能与酸反应。 答案：答案：A 例 3 下列物质属于纯净物的是（ ） A. 钢 B. 赤铁矿 C. 生铁 D. 氧化铁 解析：解析：纯净物是由一种物质组成的。钢和生铁都是铁碳合金，它们因含碳量不同而不 用心 爱心 专心 同，含碳量在 0.03%2%之间的铁合金是钢。含碳量在 2%4.3%之间的铁合金是生铁。 赤铁矿是由氧化铁和二氧化硅等其他矿物质组成的，因此，它也是混合物。而氧化铁只是 由一种叫三氧化二铁的氧化物组成，它属于纯净物。 答案：答案：D 例 4 将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充
7、分反应后过滤，滤出剩余的铁和 生成的铜，则此时滤液中的溶质为（ ） A. FeSO4 B. CuSO4 C. FeSO4和 CuSO4 D. H2SO4 解析：解析：把铁放入混合溶液后，会发生 FeH2SO4（稀） FeSO4H2和 FeCuSO4FeSO4Cu两个反应，铁有剩余，则 H2SO4和 CuSO4不会剩余，因此滤液中的溶 质就是 FeSO4。 答案：答案：A 例 5 将铁片分别投入下列溶液中，溶液质量会减少的是（ ） A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸铜 D. 食盐水 解析：解析：本题主要是考查对物质之间的相互反应和对相对原子质量概念的掌握程度。首 先要看金属铁与溶液中溶质发生
8、反应的类型，其次还要分析金属和溶液中与其反应组分的 相对原子质量。 本题中，铁可以同稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜发生置换反应，而与食盐水中的 NaCl 不 反应，在溶液中水的质量不改变的前提条件下，溶液质量改变的原因是由于所加物质与溶 液中溶质起反应，使溶质的成分发生改变，产生新金属或产生气体引起的。如果只考虑反 应有气体放出或有金属析出，溶质的质量减少，导致溶液的质量减少，是片面的分析判断， 必然要得出错误的结论。正确的方法是根据反应时，进入溶液的物质的质量与被置换后生 成物质的质量的差值，即溶液的净增量或净减量来分析。 a. 铁与食盐水不发生反应，所以食盐溶液质量保持不变。 b. 铁与稀盐酸、稀
9、硫酸反应，放出氢气的同时，铁片溶解进入溶液，反应方程式为： Fe 2 HCl FeCl2 H2 56 克 2 克 Fe H2SO4（稀） FeSO4 H2 56 克 2 克 根据方程式中铁与氢气的质量比可知，每放出 2 克氢气必有 56 克铁进入溶液，显然铁 与酸反应置换出氢气后，溶液质量增加。 c. 铁与硫酸铜溶液反应的方程式为： Fe CuSO4 FeSO4 Cu 56 克 64 克 分析可知，当溶解 56g 铁时，必有 64g 铜从溶液中析出，结果使溶液质量减少 64g56g=8g。 答案：答案：C 例 6 在托盘天平两端各放置等质量同质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。在 左边加
10、一定质量的铁粉，右边加入等质量的合金，天平仍平衡。则合金中铝和铜CuAl 的质量比为（ ） A. B. C. D. 9:1919:91:11:2 解析：解析：左烧杯中铁与盐酸反应，生成的氢气取决于铁的量；右烧杯中铝铜合金质量 与铁相等，但只有铝与盐酸反应，生成的氢气取决于铝的量，反应后天平仍平衡，说明生 成氢气的质量相等。设左右烧杯中金属质量均为 56g，铝的质量为 x，则铜的质量为 （56x）由方程式知生成氢气的质量为 2g。 用心 爱心 专心 Fe2HClFeCl2H2 562 2Al2HCl2AlCl33H2 546 x 2g 解得 x=18g， m（Cu）= 56g18g=38g，m（
11、Al）: m（Cu）= 18g:38g=9:19 答案：答案：B 例 7 稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中加入适量的铁粉后恰好完全反应，所得固体的质量与 所加铁粉的质量相等。求混合溶液中硫酸与硫酸铜的质量比是多少？ 解析：解析：将铁加入上述的混合溶液中会发生如下两个反应： Fe H2SO4（稀） FeSO4 H2 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 由此可见，铁会逐渐溶解而进入溶液，同时有 H2和 Cu 被置换出来。即加入的铁粉的 质量与生成的铜的质量相等，可以此作为解题突破口。 设与硫酸反应的铁的质量为 a，H2SO4为x，与硫酸铜反应的铁的质量为 b，CuSO4为y，则 生成的铜的质量为（ a+
12、b）。 Fe H2SO4（稀） FeSO4 H2 56 98 a x Fe CuSO4 FeSO4 Cu 56 160 64 b y a+b xa 9856 解得 yb 16056 80 7 y x bab 6456 答案：答案：7:80 【模拟试题模拟试题】 相对原子质量：Fe：56 Zn：65 H：1 Cl：35.5 S：32 Ca：40 O：16 Cu：64 C：12 一. 选择题 1. 下列属于铁的化学性质的是（ ） A. 铁是具有银白色的金属 B. 铁是电和热的导体 C. 铁在潮湿的空气中会生锈 D. 铁有良好的延性和展性 2. 将足量的铁粉投入到盐酸中，下列说法不正确的是（ ） A
13、. 溶液变成浅绿色 B. 有气泡生成 C. 铁粉不断减少 D. 溶液的质量不断减少 3. 生铁和稀盐酸反应后，会留有残渣，残渣的主要成分是（ ） A. 氧化亚铁 B. 三氯化铁 C. 碳 D. 铁 4. 下列反应中能生成气体并且反应后溶液为浅绿色的是（ ） A. 铁和稀硫酸 B. 石灰石和盐酸 C. 锌和稀盐酸D. 紫色石蕊试液中通入二氧化碳 用心 爱心 专心 5. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述： 铁钉表面产生气泡 液体由无色 变为浅绿色 铁钉的质量减轻 液体的质量减轻。其中正确的是（ ） A. B. C. D. 6. 下列有关铁参加的反应，化学方程式错误的是（ ） A. 铁丝在氧气
14、中燃烧： 点燃 2 23OFe 43O Fe B. 洁净的铁丝投入盐酸中： HClFe62 23 32HFeCl C. 洁净铁钉投入稀硫酸中： 42SO HFe 24 HFeSO D. 铁跟硫酸铜溶液反应： 4 CuSOFeCuFeSO 4 7. 下列物质均为黑色的是（ ） A. Fe2O3、Fe3O4、Fe B. Fe3O4、Cu、CuO C. Fe3O4、CuO、CD. MnO2、CuO、Fe 8. 下列反应不是置换反应，也不是化合反应的是（ ） A. HClCaCO2 3 222 COOHCaCl B. 42SO HFe 24 HFeSO C. 2 23OFe 点燃 43O Fe D.
15、COFe32 32 高温 2 34COFe 9. 下列反应中，属于湿法炼 Cu 的是（ ） A. 4 CuSOFeCuFeSO 4 B. CuOCO 2 COCu C. 2 HCuO OHCu 2 D. CuOC2 高温 2 2COCu 10. 下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（ ） A. 避免铁制品长期接触潮湿空气 B. 用铁制容器盛食醋 C. 应保持铁制品表面洁净、干燥 D. 为防止机床生锈，在机床表面上涂油 11. 下列化学反应中，与实验事实不符的是（ ） A. 铁和硫酸铜溶液反应得到铜 B. 铁和稀硫酸反应放出氢气 C. 铁和稀盐酸反应得到氯化铁 D. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 12. 国际上推广使用中国铁锅，这是因为铁锅（ ） A. 是单质 B. 含碳，属于混合物 C. 化学性质活泼 D. 易使食物中含人体所需的铁元素 13. 向盛有 CuO 和 Fe 的混合物的烧杯中加入一定量的稀 H2SO4并微热，（ ）反应停止，滤出不溶物，并向滤液中插入一铁钉， 42SO HCuO OHCuSO 24 片刻后取出铁钉，发现铁钉并无任何变化，则下面结论正确的是（ ） A. 不溶物一定是
