《浙江省2012届高三化学一轮复习7 4练习卷十三》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省2012届高三化学一轮复习7 4练习卷十三（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2012届高三理综化学部分7+4练习卷十三本卷可能用到的相对原子质量O16 Na23 S32 Fe56 Cu641用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 cm3铁所含的铁原子数是NA/56（是铁的密度，单位为gcm3）B1 mol Na2O2溶于水时转移的电子数为2NAC在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5 NAD在7.8 g Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4 NA2下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）A在C(HCO3)=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl-、NO3-B在由水电离出的C(H+)=110-12mol/L的溶液
2、中AlO2-、HCO3-、Na+、SO42-C在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中SO32-、CO32-、Na+、K+DpH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3-、Ag(NH3)2+3在100 mL某混合溶液中，c(HNO3) = 0.4 mo/lL、c(H2SO4) = 0.1 mol/L，向其中加入1.92 g Cu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为（ ）A0.15mol/L B0.225mo1/L C0.3mo1/L D无法计算4下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 （ ）A等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合： 3Ba2+6OH -+2Al
3、3+3SO42- = 2Al(OH)3+3BaSO4BFeCl2在空气中被氧化：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH -CAl Cl3 (aq)中投入过量Na：2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 + 6Na+ + 3H2DFeBr2 (aq) 中通入少量Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl-5在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3离子，则此溶液中SO42的物质的量浓度为（单位为mol/L）（ ）ABCD6向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
4、随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是 （ ）Aa：Cl- b：K+ c：CO32- d：HCO3-Ba：K+ b：CO32- c：Cl- d：HCO3-Ca：K+ b：CO32- c：HCO3- d：Cl-Da：K+ b：HCO3- c：Cl- d：CO32-7一定量 Fe和 Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L HNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12 L(标准状况) NO (HNO3的还原产物假定仅此一种)再向反应后的溶液中加1 mol/L NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体
5、积最少是( )A450 mL B500 mL C400 mL D无法确定8（7分）多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。卤素氰硫氰“单质”X2（CN）2（SCN）2（OCN）2酸HXHCNHOCN盐KXKCNKSCN（1）在表中空格处应分别填写_、 、_。（2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式。(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式为： 。已知阴离子的还原性强弱为：ClBrCNSCNI。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：_。9（11分）（1
6、）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。写出制取高铁酸钠的化学方程式： ；在制取高铁酸钠的反应中 元素被氧化；高铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是 。 （2）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4+A1O2+H2O=Al
7、(OH)3+ NH3 试回答：硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 ；在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：a溶液中出现白色沉淀；b有刺激性气体逸出；c白色沉淀量逐渐增多；d白色沉淀完全消失；e白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)： 。并在下图中画出氢氧化钠的加入体积与沉淀量的关系10（12分）已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，下图为各种物质之间的转化关系。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B ，D 。（2）甲的电子式为 ，反应中若有11.2L（标准状况下
8、）B生成，则发生转移的电子的物质的量为 。（3）写出反应的离子方程式： 。写出反应的化学方程式： 。11（14分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是 。（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不
9、变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在, 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色, 则证明原固体粉末是 ，写出所有发生的反应的离子方程式 。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶 (CuSO4 . 5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2 +、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的
10、pH 如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：A. 氯水 B. H2O2 C. NaOH D. Cu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案： 试回答：试剂1为 ，试剂2为 （填字母序号）；固体x的化学式是 。化学参考答案123ACB4567AACA8.（第一小题每空1分，其余每空2分，共7分）（1）氧氰；HSCN；KOCN（2）(CN)2 + 2KOH = KCN + KCNO + H2O(CN)2 + 2SCN- = (SCN)2 + 2CN-9.（第一小题的第二空为1分，其余每空2分，共11分
11、）(1) 2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4 +6NaNO3 +6NaCl + 8 H2O铁元素FeO42-被还原为铁离子，铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，达到净水的作用。(2) NH4Al(SO4)2= NH4+ + Al3+ 2SO42acbed10.（每空2分，共12分）O2 F2过氧化钠电子式略 1mol 2Na+2H2O=2Na+2OH+H22 F2+2 H2O= 4HF+ O211. （14分）（1）固体全部溶解，溶液变为血红色 （2分）（2）不合理（2分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物（2分） Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+（每个离子方程式1分，共3分）（4）（2分）（5）B 、D ；Fe(OH)3 （每空1分，共3分）6用心 爱心 专心
