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1、2012高考化学月刊 专题3高考化学反应热专题解读 【考点定位】 高考考纲要求：1、了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。 2、；理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式3、掌握有关燃烧热的简单计算。4、初步了解新能源 的开发。围绕考纲我们应掌握如下要点：化学反应中的能量变化，吸热反应，放热反应 反应热的概念，化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式。燃烧热、中和热的概念及简单计算化石燃料、新能源的开发，燃料的充分燃烧。【考点PK】反应热部分考试大纲要求：了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、
2、燃烧热、中和热及新能源的开发等概念；掌握有关燃烧热的计算；掌握热化学方程式的含义，正确书写热化学方程式等。分析近年高考试题，对反应热的考查可归为以下几方面。 热点一、热化学方程式的书写书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面： 必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），另外不标“”和“”符号。 反应热H与测定条件温度、压强有关，若不说明则指常温（25）、常压（101KPa）。热化学方程式中常用摩尔焓变H表示，H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为吸热反应，H为“+”；若为放热反应，H为“-”。H的单位为KJmol-1，其中
3、的“mol”是指该化学反应整个体系（即指每摩尔化学反应），而不是指该反应中的某种物质。如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H571.6KJmol-1指“每摩尔2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)反应放出571.6KJ的能量”，而不是指反应中H2(g)、O2(g)、H2O(l)的物质的量。 热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，可以是整数或分数。对相同化学反应，化学计量数不同，H也不同。 H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 书写燃烧热的热化学方程式，应以燃烧1mol物质为
4、标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数。 例1在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ） A、CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=+725.8KJmol-1B、2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；H=1452KJmol-1C、2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；H=725.8KJmol-1D、2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；H=+1452KJmol-1热点二、燃烧热、中和热的简单计算在101KPa时，1
5、mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。计算时注意： 各物质化学式前面的化学计量数与H（H取正值）成正比。 可燃物前的化学计量数为1；中和所得H2O前的化学计量数为1。 当用文字说明物质燃烧放出多少热量时，不标“-”符号（“-”仅表示放热）。例2葡萄糖燃烧热是2804KJmol-1，当它氧化生成1g水时放出的热量是（ ）A26.0kJ B51.9kJ C155.8kJ D467.3kJ解析：根据葡萄糖燃烧的热化学方程式C6H12O6(g)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；H=28
6、04KJmol-1，可知：生成6mol18gmol-1=108g水时放热2804KJ，则生成1g水时放热为（1g2804KJ）/108g=26.0kJ 。答案：A 热点三、盖斯定律的应用盖斯定律：当某一物质在定温定压下经过不同的反应过程，生成同一物质时，无论反应是一步完成还是分几步完成，总的反应热是相同的。即反应热只与反应始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应的途径无关。应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时注意： 当反应式乘以或除以某数时，H也应乘以或除以某数。 反应式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号，即把H看作一个整体进行运算。
7、通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把H看作一个整体。 在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。 当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。例3已知 H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)；H1aKJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H2bKJmol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； H3cKJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H4dKJmol-1下列关系式中正确的是（ ）Aac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd0解析：、式反应物、生成物的
8、状态均相同，2=，即2H1H2，2ab，又H2的燃烧反应为放热反应，故2ab0，C项符合题意。同理，2=，有2cd0，D项错误。由于气态水转变为液态水要放热，有H=-a+c0，ca0，A项错误。同理，H=-b+d0，db0，B项错误。 答案：C热点四、放热反应、吸热反应的判断常见的放热反应有：所有的燃烧反应；酸碱中和反应；金属与酸生成H2的反应；浓H2SO4 、固体NaOH 、CaO 溶于水。常见的吸热反应有：需要持续加热的反应，如NH4CI与Ca(OH)2制NH3、H2还原CuO 、乙醇制C2H2、浓盐酸制CI2以及CaCO3 、KCIO3 、Mg(OH)2等分解反应；盐的水解反应；弱电解质
9、的电离。例4实验室制取下列气体，其反应放热的是（ ）A.由无水醋酸钠制CH4 B.由乙醇制C2H4C.由电石制C2H2 D.由氯酸钾制O2解析：选项A、B、D都需要持续加热，选项C是放热反应。答案：C 热点五、可逆反应的反应热无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。例5已知一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4KJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1KJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2KJ。则下列叙
10、述正确的是（ ）A.2Q2Q1=92.4KJ B.2Q2=Q1=92.4KJC.2Q2Q192.4KJ D.2Q2=Q192.4KJ解析：92.4KJ为1molN2(g)与3molH2(g)恰好完全反应生成2molNH3(g)时所放出的热量。而在实际反应中由于存在平衡态，反应物不可能百分之百的转化，因此Q192.4KJ。当温度不变，相同的密闭容器中，起始反应物物质的量减半（相当于减压或稀释）时，由平衡移动原理可知，平衡向逆反应方向移动，有2Q2Q1。答案：C 【】1、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H=571.6kJmol-1，则氢气
11、的燃烧热为285.8kJmol-1B已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H =57.4kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2答案：A2、在25.1.01105Pa下，将22 g CO2通入1 molL1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ热量。在该条件上，1
12、 mol CO2通入2 molL1NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是 （ ）ACO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq)；H=(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq)；H=(2xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq)；H=(4xy) kJmol1D2CO2(g)NaOH(1) = NaHCO3(1)；H=(8x2y) kJmol1 答案：C 3、（1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g）
13、，已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为 。（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为 ；又知H2O（l）H2O（g）；H44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 kJ。答案：（1）2N2H4（g）2NO2（g）3N2（g）4H2O（g）；H1136kJ/mol （2）B2H6（g）3O2（g）B2O3（s）3H2O（l）；H2165kJ/mol 1016.5kJ4、下列说法或表示方法正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，
14、该反应一定不能发生 B. 强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热 C. 由石墨比金刚石稳定可知：D. 在.时，完全燃烧生成气态水，放出热量，则氢气的燃烧热为241.8答案：C5.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1.、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为( )A-44.2kJmol-1B+44.2kJmlo-1C-330kJmol-1D+330kJmlo-16（8分）填空题：负离子发生器产生的负离子是O2，它在大气中存在的时间很短，O2.O3.O2三种微粒自身所具有的能量由低到高的顺序是 A.B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量，C.D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A.B.C.D间分别形成二元素化合物，其中最可能属于属于离子
