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1、 遵义县一中2009-2010-1高二化学半期考试 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-12 Na-23 Cu-64一、选择题（每小题5分，共90分。每小题只有一个最佳答案）1、氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为（ ）A、氮气难溶于水 B、氮气很不活泼C、氮分子是非极性分子 D、氮气比空气轻 2、下列反应起了氮的固定作用的是（ ）A、NH3经催化氧化获得NO B、NO2跟水作用制取硝酸C、NH3CO2H2ONH4HCO3 D、N2O22NO（放电条件）3、下列关于白磷和红磷的叙述中，不正确的是（ )A. 白磷、红磷都能溶于CS2而不溶水 B. 白磷常为蜡状固体而红磷
2、呈粉末状 C. 白磷有剧毒而红磷没有毒性 D. 白磷的着火点40而红磷为2404. 对于氮、磷、砷、锑四种元素，下面说法正确的是（ ） A. 随着核电荷数增大，原子半径减小 B. 随着原子序数增大，气态氢化物稳定性增强 C. 的水溶液显酸性 D. 酸性减弱的顺序是5.常温常压下能大量共存,并能用浓硫酸干燥的气体组是( )A. SO2、H2S、Cl2 B O2、H2、SO2 CNH3、N2、H2 D O2、CO2、NO 6、在标准状况下，250 L容量瓶充满氨后，倒置在水槽中，假设溶解后的溶质不向烧瓶外扩散，则烧瓶中氨水的物质的量浓度近似为（ ） A、1 molL-1 B、1/22.4 molL
3、-1 C、0.25/22.4 molL-1 D、0.118 molL-17、将NO3ZnOHH2ONH3Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是A 2 B 4 C 6 D 88用右图装置，可用于制取下列气体中的 （ ） ANO BCl2 CO2 DNH39、硝酸银受热分解，2AgNO3 =2Ag+2NO2+O2,设反应中生成 NO2 300 mL，用排水法收集生成的气体，收集到的气体（体积在同温同压下测定）是（ ）A、O2 ，体积是75 mL B、NO，体积是40 mL C、NO2 ，体积是100 mL D、O2 ，体积是150 mL10在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，
4、该溶液中还可能大量存在的离子组是A K、Br、CO32 B Al3、H、MnO4 C NH4、Fe3、SO42 D Ag、Cu2、NO311、试管中盛有少量白色晶体，可能是铵盐，检验的方法是（ ）A、加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管B、加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管C、加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞D、加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂12条件既能提高单位体积内的活化分子数，又能提高活化分子百分数的是（ ）A增大反应物的浓度B增加气体压强C升温D增大反应物的物质的量13在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3
5、 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）14一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB （ ）B容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的浓度不随时间变化15. 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( ) A可逆反应的化学计量数数：abc B压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
6、 C达到新平衡时，物质X的转化率减小 D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 16下列不能用勒沙特列原理解释的是（ ）AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C饱和氯水中加入氢氧化钠固体, ClO-的浓度增大DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深17.对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) ， 吸热，下列图像正确的是 ( )逆逆逆里、逆正温度AAB3%时间1106Pa1105PaCAB3%压强100500DAB3%500时间100B18.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g
7、)Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Lmin)。B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L。C若升高温度，X的体积分数增大，则该反应为吸热。D若增大压强，平衡向正方向移动。遵义县一中2009-2010-1高二化学半期考试答卷班级： 姓名： 成绩： 题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题（共30分）19、（8分）久置的浓硝酸发黄是因为 ；氨水显弱碱性的原因是 。浓氨水与浓盐酸接近时会产生大量白烟，其原因是： ，写出反应的化学方程式： 。实
8、验室制氨的化学反应方程式是 ，用 检验NH3是否充满。20、（6分）雷雨中含微量的HNO3，用化学方程式解释HNO3的形成过程 、 、 、 21、 (7分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。22、（9分）配
9、平下列化学方程式（1） Zn + HNO3 - Zn(NO3)2 + NH4NO3 + （2） I + IO3 + H+ - I2 + H2O（3） P + CuSO4 + H2O - Cu3P + H3PO4 + H2SO423、（8分）A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：试回答：（1）丙的电子式为_（2）A和乙，单质C和丙所发生反应的化学方程式分别为_，_（3）丙和丁能否在一定条件下反应？_（填能或不能）。三、实验题（14分）24
10、、（14分）某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：（1）（3分）实验前先将仪器按图连接好，然后 ，再开始实验。（2）（5分）实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成 色，盛无水CuSO4的干燥管内出现 色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为 ，这个反应说明氨气其有 性。（3）（2分）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是 。（4）（2分）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是 。（5）（2分）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是 （填编号）: 。A排气
11、法 B排水法C用塑料袋或球胆收集。四、计算题（8分）25、38.4 g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到33.6L气体，则反应消耗HNO3的物质的量为多少？（8分）遵义县一中2009-2010-1高二化学半期考试答案一、选择题（每小题5分，共90分。每小题只有一个最佳答案）题号123456789答案BDADBBCDA题号101112131415161718答案ABCBDCDDD三、实验题（14分）24、（1）关闭分液漏斗活塞，检查装置的气密性（3分）（2）红；蓝；2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O; 还原（方程2分，其余每空1分） （3）生石灰溶于水放热，同时生成OH-，有利于NH3逸出（2分
