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1、第2章 第1节(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法正确的是()A键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B键是镜面对称，而键是轴对称C乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键，Cl2分子中含键解析：键是由两个p电子以“肩并肩”方式重叠而成，呈镜面对称，键呈轴对称，故A、B项均不正确；D项中Cl2分子中含有pp 键，故D项不正确。答案：C2下列分子的稳定性的比较中正确的是()AHFHI BCH4NH3 DH2OBrClH。答案：D8能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
2、B硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C稀有气体一般难于发生化学反应D空气中氮气的化学性质比氧气稳定解析：由共价分子构成的物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难于发生化学反应的原因是他们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2分子中形成共价键的键能(946 kJmol1)比氧气分子中共价键键能(497.3 kJmol1)大，在化学反应中更难断裂。答案：D9下列说法正确的是()A若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性BH3O离子的存在，说明共价键不应有饱和性C所有共价键都有方向性
3、D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动解析：H2分子中的s轨道成键时，因s轨道为球形，故H2分子中的HH共价键无方向性。答案：A10(2011青岛高二模拟)下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()ABeCl2 BH2SCNCl3 DSF4解析：该题型常用方法是：化合物分子中每种元素的价态的绝对值与其最外层电子数之和若等于8，则符合题意。BeCl2分子中Be原子最外层电子为224，不符合要求；H2S中H原子最外层电子数为112，不符合要求；NCl3中N原子最外层电子数为538，Cl原子最外层电子为718，符合要求；SF4中S原子最外层电子为64
4、10，不符合要求。答案：C二、非选择题(本大题包括4小题，共50分)11(12分)下列粒子：N2、CO2、NH3、N2O、NO2、NO2、NO和CO。(1)互为等电子体的粒子有_。(2)过量Mg可以在N2O中燃烧，写出反应的化学方程式_。解析：(1)根据等电子体的概念：等原子数、等价电子数进行判断。(2)据问中N2O和CO2为等电子体，利用等电子原理推出其结构和性质相似，再联想Mg在CO2中燃烧的反应原理，即可得出答案，还要注意“过量”二字。答案：(1)N2和CO，CO2和N2O(2)4MgN2OMg3N2MgO12下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br
5、2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151431366298436根据上述数据回答(1)(5)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是()AH2 BCl2CBr2 DI2(2)下列氢化物中，最稳定的是()AHCl BHBrCHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？答：_。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？解析：破坏1 mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成1 mol该物质放出的能量
6、相等，放出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定。(1)生成1 mol H2时放出的能量最多，为436 kJ；(2)在氢化物中，生成1 mol HCl时放出的能量最多，生成的H2能量最低；(3)分别计算出三个反应放出的热量依次为：183 kJ、103 kJ和9 kJ。答案：(1)A(2)A(3)放热反应(4)Cl2(5)能。元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，反应放出的能量就越多。13(14分)现有短周期A、B、C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。(1)判断A、B、C各为何种元素(填名称)。A_，B_，C_。(2)
7、用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，并指出各自化学键的类型：A与B：_、_。A与C： _。B与C： _、_。A、B、C_。解析：(1)A的单质为密度最小的气体，则A为氢元素，B得到2个电子达到稳定结构，则B为A族的短周期元素(O或S)，C与A同主族，则为Na，结合原子序数递增顺序可知A、B、C依次为H、O、Na。(2)用电子式表示化合物的形成过程时，首先应判断形成的化合物是离子化合物，还是共价化合物。其次是要考虑完整，有时两种元素形成的化合物不止一种，如H和O可形成H2O和H2O2两种共价化合物，Na和O通常形成Na2O和Na2O2两种离子化合物。答案：(1)氢氧钠14(1
8、2分)(知能提升)O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这些电子。请回答：(1)臭氧与氧气互为_。(2)下列分子与O3分子的结构最相似的是_。AH2O BCO2CSO2 DBeCl2(3)分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有_对孤对电子。(4)O3中“特殊的化学键”是_键(填“”或“”)。解析：臭氧与氧气是氧元素形成的两种不同单质，两者互为同素异形体；互为等电子体的分子在结构上是相似的，O3分子和SO2分子的原子总数相同、价电子总数相同，满足等电子体条件；分析题目中所给信息并结合O原子的结构可知，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键，中间O原子提供2个电子后，旁边两个O原子各提供一个电子，各还有两对孤对电子，所以O3分子共有5对孤对电子。两原子间只能有一个键，其他的键应该是键，故“特殊的化学键”是键。答案：(1)同素异形体(2)C(3)5(4)- 6 -用心 爱心 专心
