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1、高三化学复习导学案-023第一节元素周期表班级 姓名 组别 组名 【考点解读】元素周期表的应用 2同位素原子中质子数、中子数、质量数间的关系 【知识梳理】一、元素周期表1原子序数对于一个原子：原子序数 。2元素周期表(1)编排原则：按 递增顺序从左到右排列；将 相同的元素排成一横行，共有 个横行。把 相同的元素按递增的顺序从上到下排成 一纵列，共有 列。(2)周期 7个横行，7个周期 (3)族 18列，16个族主族列序121314151617族序号 副族列序345671112族序号 第族第 共3列0族第 列(4)分区 分界线：沿着元素周期表中 与 的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素
2、区分界线(氢元素除外)。各区位置：分界线左下方 区，分界线右上方为 。分界线附近元素的性质：既表现 的性质，又表现 的性质。(5)重要关系周期序数元素原子的电子层数。主族序数原子最外层电子数元素最高正化合价数。短周期长周期序号1234567元素种数不完全周期，最多容纳32种元素0族元素原子序数86二、周期表中的一些重要元素1A族(碱金属)元素的性质2.族(卤素)元素 元素名称锂钠钾铷铯氟氯溴碘元素符号 相似性最外层电子数均为 ，容易 电子最高正化合价均为 价碱金属元素的单质均能与氧气等非金属单质反应，生成相应的氧化物等碱金属化合物均能与水、酸剧烈反应，生成 和相应的碱、盐最外层均有 个电子最高
3、正价(除F外)均显 价最低负价均为 价单质均可与H2反应生成气态 单质均可与 反应，生成相应的金属卤化物 递变性 电子层数 原子半径 金属性 氢氧化物的碱性 电子层数 原子半径 单质颜色自上而下 单质与H2化合按 的顺序依次由易到难气态氢化物的稳定性，按 的顺序递减单质与H2O反应的难易程度：由 到 三、核素、同位素1原子的表示方法 2微粒间的基本关系(1)对于原子 质量数(A) 。质子数 。(2)对于离子 离子所带电荷质子数 。3核素和同位素(1)核素：具有一定数目 和一定数目的一种原子，可用符号 表示。(2)同位素： 相同而 不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。(3)同位素的特征同位素
4、化学性质几乎完全 。在自然界中同种元素的各种核素所占的原子百分数问题：如何根据原子序数确定元素在周期表中的位置？同周期A族与A族元素原子序数差的关系如何？4.元素、核素、同位素“三素”的比较(1)元素：具有相同的核电荷数(即质子数)的同类原子的总称。判断不同微粒是否属于同一元素的要点是：单原子核与质子数相同，而不管微粒是处于何种状态(游离态或化合态)或价态(各种可能的负价、0价、各种可能的正价)。(2)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。换言之，核素是一种具体原子的另一称呼。(3)同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的原子，互称同位素。换言之，同一元素的不同核素
5、，互称同位素。同位素中“同”的含义：是指元素符号、质子数、电子数、电子排布、在周期表中位置相同、原子的化学性质等相同，它们的物理性质略有差异。四.微粒半径大小比较的思维模型（特别说明以上方法仅适用于主族元）【及时巩固】1(2009北京理综，7)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A金属性：YZ B氢化物的沸点：XW C离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX2. 下列说法正确的是()A相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同 B同周期的A
6、元素与A元素的原子序数之差都相同 C某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 D若发现了115号元素，则该元素肯定位于第七周期第A族3某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是() A.(ANm) mol B.(AN) mol C. (AN) mol D. (ANm) mol4(2009全国理综，9)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A它是副族元素 B它是第六周期元素 C。它的原子核内有63个质子D它的一种同位素的核内有89个中子5。下列粒子半径大小的比较正确的是()ANaMg2Al3O2 BS2ClNaAl3 CNaMgAlS DCsRbKNa- 4 -用心 爱心 专心
