《2011届高考化学一轮复习 第8章 化学反应的方向、限度与速率 第一节 化学反应的方向和限度随堂模拟测试 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届高考化学一轮复习 第8章 化学反应的方向、限度与速率 第一节 化学反应的方向和限度随堂模拟测试 鲁科版选修4（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第八章 化学反应的方向和限度第一节 化学反应的方向和限度1. 下列变化过程中，H0的是()A2SO32SO2O2 B2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)CNH4NO3(s)=NH(aq)NO(aq) DCl2=2Cl解析：乙烷燃烧是放热反应，反应后气体分子数量增加，所以该反应过程中，H0。答案：B2下列对熵(S)、熵变(S)的说法中，错误的是()A化学反应过程中吸收或释放的热量叫做熵变B反应前后体系熵的变化叫做熵变C衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵D化学反应的S越大，越有利于反应的自发进行解析：要注意区分熵变、焓变的差异。化学反应过程中吸收或释放的热量叫做焓变。答案：A3
2、在一定温度下，反应：2A(s)2B(g)C(g)D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是()A容器内的压强不随时间而变化 B混合气的密度不再随时间而变化CA的质量不再改变 D平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变解析：设反应正向进行，则恒容时：A的质量减少；混合气体的压强因反应前后气体分子数不变而不变；密度因气体质量增加而增大；平均相对分子质量因m混增大而n混不变而增加，而反应正向(或逆向)进行时，不变的量不能成为平衡的标志，变化的量则能，A项错。答案：A4(2008上海，19)研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2NO2=SO3NOSO3H2
3、O=H2SO42NOO2=2NO2NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是()A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B硫化氢通入浓H2SO4中C浓H2SO4滴入萤石c(CaF2)中，加热 D加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解解析：由于反应SO2NO2=SO3NOSO3H2O=H2SO42NOO2=2NO2，可见NO2反应前后没有改变，起催化作用，但从SO2SO3H2SO4可见NO2又起了氧化剂作用。因H2SO4在硫化氢通入浓H2SO4中起氧化剂作用，H2SO4在乙酸乙酯水解中起催化剂作用，因此答案应选B、D。答案：BD5 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反
4、应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量B的物质的量浓度A B C D只有解析：反应前后气体的体积不变，但气体的总质量发生了变化，所以当混合气体的密度不变时，可说明反应已达到平衡状态；反应前后气体的体积始终保持不变，容器内气体的压强不变时，不能判断是否达到平衡；反应前后气体的体积始终保持不变，混合气体的总物质的量也始终保持不变；由于容积恒定，B的物质的量浓度不变时表明反应达到化学平衡状态。答案：A6在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(
5、1)2A(g)2B(g)C(g)；(2)A(g)C(g)D(g)。当达到平衡时，测得c(A)2.5 mol/L，c(C)2.0 mol/L。则下列说法中正确的是()A达到平衡时A的总转化率为40% B达到平衡时c(B)为1.0 mol/LC达到平衡时c(B)2c(D) D达到平衡时c(D)2c(B)解析：设反应(1)有a mol的A转化，反应(2)中有b mol的A转化，有2A(g)2B(g)C(g)转化 a a A(g)C(g)D(g)转化 b b b则由题意可知，5 mol(ab) mol2.5 mol/L1 L，即ab2.5 mol；b2.0 mol/L1 L，即b2.0 mol，联立两
6、式解得a1.0 mol，b1.5 mol。对A选项，达平衡时A的总转化率100%50%，故A不正确；c(B)1.0 mol/L，故B选项正确；c(B)1.0 mol/L，c(D)1.5 mol/L，故C、D选项均不正确。答案：B7在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是()ASO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L BSO2为0.25 mol/LCSO2、SO3均为0.15 mol/L DSO2为0.24
7、mol/L，SO3为0.14 mol/L答案：B8. 在一定条件下进行下列可逆反应的实验：A(g)2B(g)3C(g)H0三组平行实验的有关条件如下表：反应条件温度容器体积起始n(A)起始n(B)其他条件组5001 L1 mol2 mol无组5001 L2 mol4 mol无组5001 L 1 mol2 mol已知组实验过程中，C气体的体积分数V(C)%，随时间t的变化曲线如图：(1)试在上图画出组实验过程中C气体体积分数随时间t的变化曲线。(2)若组实验过程中，C气体体积分数随时间t的变化曲线与组相当，则它所具备的“其他条件”可能是_。(3)在组实验中B气体的转化率是_，若将实验温度变为80
8、0，则达平衡所需时间_t1(填“小于”、“大于”或“等于”，下同)，平衡时V(C)%_a%。解析：组与组相比，只是组中起始的A、B的浓度均为组中A、B的浓度的2倍，其他条件均相同，因此，组与组相比，组到达平衡的时间短，但是，组的平衡状态和组中的平衡状态的V(C)%是相同的。组中C气体体积分数随时间t的变化曲线如果与组中的相当，则其余条件必为催化剂。答案：(1)(2)催化剂(3)a%小于大于9 在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。(1)
9、B的平衡浓度为_。(2)A的转化率为_。(3)用D表示的平均反应速率为_。(4)如果缩小容器容积(温度不变)，平衡体系中混合气体的密度_、平均相对分子质量_。(两空均选填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等，则还应加入_mol B物质。解析：根据题意可得： 3A(g)B(g)2C(g)2D(g)起始(mol): 2 2 0 0转化(mol): 3x x 2x 2x平衡(mol): 23x 2x 2x 0.8所以2x0.8 mol，即x0.4 mol，所以达到平衡时B的物质的量浓度为
10、0.8 mol/L；A的转化率为100%60%；v(D)0.2 mol/(Lmin)；由于缩小容积时平衡状态不变，所以混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的密度增大。答案：(1)0.8 mol/L(2)60%(3)0.2 mol/(Lmin)(4)增大不变(5)4/310一定条件下，可逆反应A(g)B(g)2C(g)，达到平衡时，各物质的平衡浓度为：c(A)0.5 mol/L，c(B)0.1 mol/L，c(C)1.6 mol/L，若用a、b、c分别表示A、B、C的初始浓度(mol/L)，则：(1)a、b应满足的关系是_。(2)a的取值范围是_。解析：可用“一边倒”的方法考虑。 A(g)B
11、(g)2C(g)平衡时： 0.5 0.1 1.6向左倒： 1.3 0.9 0向右倒： 0.4 0 1.8从而可确定a与b的关系及a、b、c的取值范围：0.4a1.30b0.90c1.8答案：(1)ab0.4(2)0.4a1.311. 有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。 (1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为_mol(从下列各项中选择，只填序号，
12、下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为_mol。A小于m B等于m C在m2m之间 D等于2m E大于2m(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始应加入_mol N2和_mol H2。解析：(1)由于甲容器定容，而乙容器定压，它们的压强相等，达到平衡时，乙的容积应该为甲的两倍，生成的NH3的物质的量应该等于2m。当甲乙两容器的体积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中NH3的物质的量大于2m。(2)乙的容积为甲的一半时，要建立与甲一样的平
13、衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中应该投入N2为(10.5)0.5 mol，H2为(1.51.5)0 mol。答案：(1)DE(2)0.5012(2009潍坊统考)反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)Ha kJmol1，平衡常数为K；反应CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)Hb kJmol1测得在不同温度下，K值如下：温度/500700900K1.001.472.40(1)若500时进行反应，CO2起始浓度为2 molL1，CO的平衡浓度为_。(2)反应中的a_0(填大于、小于、等于)。(3)700反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有_(填序号)。A缩小反应器体积 B通入CO2 C升高温度到900 D使用合适的催化剂(4)下列图像符合反应的是_(填序号)(图中v是速率，为混合物中CO的含量，T为温度且T1T2)。(5)由反应和可求得：反应2Fe(s)O2(g)=2FeO(s)的H_。解析：(1)由Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)知该反应
