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1、欢迎使用 部编本 玉山二中 20182019学年度第一学期第一次月考 高 一 化 学 试 卷 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一、单选题 ( 共 12 小题 , 每小题 4 分, 共 48 分) 1. 下列实验操作中正确的是（） A 用 25 mL 量筒量取4.0 mol L -1 的盐酸 5.62 mL B 做蒸馏操作时，冷凝水方向是下进上出 C 用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠与硝酸钾的混合物 D 用蒸发皿灼烧胆矾（CuSO4?5H2O）得到 CuSO 4 2. 粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠
2、等杂质，通 过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去： 加入稍过量的碳酸钠溶液；加入稍过量的氢氧化钠溶液；加入稍过量的氯化钡溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是( ) A B C D 3. 用氢氧化钠固体配制1 mol L 1 氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是( ) 托盘天平量筒容量瓶试管烧杯玻璃棒酒精灯胶头滴管 A. B. C. D. 4. 对下列实验的评价，正确的是（） A 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO B 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO C 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定
3、有Ba 2+ D 验证烧碱溶液中是否含有Cl ，先加稍过量的稀硝酸除去 OH ，再加入AgNO3溶 液，如有白色沉淀，则证明有Cl 5. 以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A 常温常压32 g O2含 2NA个原子 B 标准状况下11.2L H 2O 含有的原子数目为1.5NA C 1 mol的 Cl 含有NA个电子 欢迎使用 部编本 D 0.5 mol L -1 的 NaCl 溶液中 Cl 的个数为 0.5NA 6. 某气体物质的质量为6.4 g，含有 6.0210 22 个分子， 则该气体的相对分子质量是（） A64 B 32 C. 96 D124 7. 设NA为阿伏加德罗常
4、数的值。下列有关叙述正确的是( ) A 1 mol OH 所含电子数为 10NA B 2 L 0.5 molL 1Na 2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NA C 标准状况下， 1.12 L CCl4含有的氯原子数为0.2NA D 14 g由 CO和 N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA 8. 200 mL 0.3 molL -1 的 K2SO4溶液和 100 mL 0.2 mol L -1 的 Fe2（ SO4）3溶液混合后（不 考虑混合后溶液体积的变化），溶液中的物质的量浓度为（） A 0.3 mol L -1 B. 0.4 molL -1 C0.45 mol L -1 D. 0.
5、5 mol L -1 9. 下列物质中含有的电子数最多的是( ) A27 g H2O B51 g H2O2 C34 g OH D19 g H3O 10. 同温同压下， 等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：质量相等、 所 含碳原子数与氮原子数相等、所含分子数相等。上述结论中正确的是( ) A B C D 11. 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( ) 12. 在标准状况下有： 6.72 L CH43.0110 23个氯化氢分子 13.6 g硫化氢 0.2 mol NH3。 下列对这四种气体相关量的比较不正确的是( ) A体积： B 密度： C质量： D 氢原子数： 欢迎
6、使用 部编本 二、填空题 ( 共 2 小题 , 每小空 2 分 , 共 40 分) 13. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。 I. 下列关于实验的叙述中正确的有_( 填字母 ) 。 A不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火 B不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH 溶液清洗 C先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称 D把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的 试剂倒入原试剂瓶中 E分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 F使用分液漏斗前要检查其是否漏
7、水 G用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液中的水全部加热蒸干 II.可用于分离或提纯物质的方法有：a. 过滤； b. 结晶； c. 蒸馏； d. 加热； e. 分液。 请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处： 除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒： _。 除去 CaO中混有的CaCO 3：_。 分离酒精和水的混合物：_。 分离水和CCl4的混合物： _。 分离 NaCl 和 KNO 3的混合物： _。 III.某化学实验室需要0.2 mol L -1 的 NaOH 溶液 500 mL 和 1mo l L -1 的硫酸溶液100 mL。 根据这两种溶液的配制情况回答
8、下列问题： （1）配制 0.2 molL -1 的 NaOH 溶液时， 其正确的操作顺序是（用字母表示， 每个字母只能用一次）。 A用 30 mL 水洗涤烧杯23 次，洗涤液均注入容量瓶 B准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50 mL），用玻璃棒 慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温 C将容量瓶盖紧，摇匀 D将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm 处 （2）根据计算，配制0.2 molL -1 的 NaOH溶液 500 mL需 NaOH固体的质量为 g 。 欢迎使用 部编本
9、 (3）现用 18.4 mol L 1 的浓硫酸配制100 mL 1.0 molL 1 的稀硫酸。可供选用的仪器有： a胶头滴管b烧瓶c烧杯d药匙e量筒f 托盘天平 请回答下列问题： 配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_( 选填序号) ，还缺少的仪器有 _( 写仪器名称 ) 。 配制 100 mL 1 mol L 1 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ mL( 保 留一位小数 ) ，量取浓硫酸时应选用_( 填序号 ) 规格的量筒。 a10 mL b 50 mL c100 mL (4 ) 将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于1.0 molL -1。请你分析下列哪些操 作会
10、引起所配浓度偏小（填字母）。 A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B容量瓶未干燥即用来配制溶液 C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F烧杯未进行洗涤 G 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 14.(1) 同温同压下，同体积的甲烷(CH4) 和二氧化碳物质的量之比为_，原子总 数之比为，密度之比为_。 (2) 在标准状况下，CO和 CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之 和为 _ mol，其中 CO2为_ mol，CO占总体积的 _，混合
11、气体的摩尔质 量为 _。 三、计算题 ( 共 1 小题 , 每小空 3 分 , 共 12 分) 15. 在 0.2 L 由 NaCl 溶液、 MgCl2溶液、 CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图 所示。 （1）混合液中，NaCl 的物质的量为 mol，MgCl2的质量为 g。 （2）该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为mol?L 1，将该混合溶液加水稀释至体积 为 1 L ，稀释后溶液中Cu 2+的物质的量浓度为 mol?L 1。 欢迎使用 部编本 欢迎使用 部编本 高一化学第一次月考答案 一选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B A C D A A A B B D B D 二 13. I. AEF II。 ad ceb III. （1） BDAFEC （2）4.0 （3） bdf 100 mL容量瓶、玻璃棒 5.4 a （4） DFG 14. (1)1 153411 (2)1.75 0.75 57.1% 34.9 g mol 1 15. （1）0.2 9.5 （2） 0.5 0.1
