《2020版全国通用高考化学一轮复习经典练习：离子反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版全国通用高考化学一轮复习经典练习：离子反应（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、离子反应 1、下列离子方程式错误的是（） A.小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3OH =CO 3 2 H2O B.澄清石灰水中通入过量的CO2： CO2OH =HCO 3 C.Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2H2O=H + ClHClO D.向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al 3+ +4NH 3H2O=AlO2 +2H 2O+4NH4 + 2、某溶液 A 可能含有Na+、Fe3+、Ba 2+ 、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓 度相同。为了确定其组成，进行如下实验(假设气体全部逸出，忽略H2O2分解 ) 下列说法不正确的是 A溶液 A
2、中一定不存在Fe3+、SO42- B溶液 A 中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、 NH4+ C溶液 A 中一定存在Cl-，且 n(Cl -)=0.01mol D 溶液 A 中可能存在Na +,为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证 3、下列物质属于电解质的是 A.CuB.CO2C.纯盐酸 D.BaSO4 4、某无色溶液中大量共存的一组离子是 A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B.Fe3+、H +、 I-、HCO 3 - C.K +、Na+ 、NO3-、 MnO4-D.NH4+、Al 3+ 、SO42-、Cl- 5、下列离子方程式正确的是（） A向 4mLFeCl2溶液中滴加
3、两滴浓硝酸： B向石灰水中加入过量的NaHCO3溶液： C铝与稀硫酸反应： D 向 NH 4Al(SO4)2加入少量的 NaOH 溶液： 6、下列物质转化在给定条件下能实现的是 Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH) 3 SSO3H2SO4 饱和 NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 Fe2O3FeCl3(aq无水 FeCl3 MgCl2Mg(OH)2MgO A B C D 7、常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A pH1 的溶液中： Fe 2、NO 3-、 SO42-、Na B由水电离出的c(H) 1 10 14mol L 1 的溶液中： Ca 2、 Cl、HCO 3 -
4、、 K Cc(H )/c(OH ) 1 10 12 的溶液中： NH4+、Cl、NO3-、Al 3 D c(Fe3) 0.1mol L 1 的溶液中： K 、ClO 、SO 4 2-、SCN 8、下列说法中不正确的是 将 BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A B C D 9、下列条件的离子反应方程式不正确的是（） A向 Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH 溶液： M
5、g2+2HCO3+4OH Mg（OH ）2 +2CO32+2H2O B FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2+2Br +2Cl 2 2Fe 3+ +Br2+4Cl CKMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去： 2MnO4+H2O2+6H + 2Mn2+ +3O2 +4H2O D 向 CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu 2+ +2H2O 4Na+2Cu（ OH）2 +O2 10、下列离子方程式错误的是() A向 Ba（OH ）2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2+ +2OH +2H+ +SO42=BaSO4 +2H2O B等物质的量的MgCl2、 Ba（OH ）2和 HC1 溶液
6、混合： Mg 2+ +2OH =Mg （OH ） 2 C酸性介质中KMnO4氧化 H2O2： 2MnO4+5H2O2+6H + =2Mn 2+ +5O2 +8H2O D 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO +2OH =SO42+Cl +H2O 11、能用 H + +OH =H2O 来表示的化学反应是： A.Ba(OH)2溶液和 HNO3溶液反应 B.NH3H 2O 溶于稀 H2SO4 C.KOH 溶液和 CH3COOH 溶液反应 D.Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液反应 12、重金属离子具有毒性,强碱性溶液不能直接排放到自然界中。实验室中有甲、 乙两种废液 ,甲废液经化验 呈碱性 ,
7、主要有毒离子为Ba 2+ 。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低，且可排放到自然界中。 则乙废液中可能含有的离子是 A.K + 和 SO42-B.Cu2+和 Cl- C.Cu2+和 SO42-D.Cu 2+ 和 CO32- 13、下列电离方程式中，错误的是 A.Na2CO3 2Na +CO 32B.H2SO4 2H + +SO42 C.NaHCO3 Na + +H + +CO32D.HClOH + +ClO 14、下列离子方程式书写正确是() A.1mol L-1的 NaAlO2溶液和 2.5mol L -1 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合：2AlO2+5H + Al 3+Al （
8、OH ） 3 +H2O B.向 Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg 2+2HCO 3 -+Ca2+2OH-=CaCO 3 +MgCO3 +2H2O C. 已 知 ： 酸 性Ka1(H2SO3)Ka2(H2SO3)Ka(HClO)， 过 量SO2通 入 到NaClO溶 液 中 ： SO2+H 2O+ClO - HClO+HSO 3 - D.向 Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe24H NO 3-=3Fe3 NO 2H2O 15、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是() A.常温下，水电离的c(OH -)=1 10-12mo1L-1 的溶液中： NH4+、Fe2+、SO42-、N
9、O3- B.能使酚酞变红的溶液中：Na +、Ba2+ 、HC2O4-、Cl- C.0.1molL -1KI 溶液： Na+ 、K + 、ClO -、OH- D.常温下，=10 -10 的溶液中： K + 、Na+、I-、 SO42- 16、下列反应能用离子方程式SO32-+2H + =SO2 +H2O 表示的是 () A.亚硫酸钙溶解于稀盐酸中 B.亚硫酸溶液与醋酸溶液混合 C.亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中 D.亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合 17、某无色溶液可能含有Na 、Mg2+、Fe3+、Cu2等阳离子及 NO3-、HCO3-、SO42-、Cl等阴离子。 取 100mL 该溶液， 加入足量10m
10、L2mol L1稀盐酸进行酸化， 得到一种无色无味的气体0.224L （已换算成标准状况， 假定产生的气体全部逸出），该气体使澄清石灰水(足量 )变浑浊。 （1）由以上实验可判断：原溶液中一定不存在的离子是_，一定存在的离子是_。 （2）将上述酸化后的溶液分成两等份：一份中逐滴加入氨水，最终生成白色沉淀0.58g，说明原溶液中一 定有 _(填离子符号 )，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生， 原因是 _(用离 子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.66g，说明原溶液中一定有 _(填离子符号 )，过滤得到滤液。 （ 3）往滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、
11、干燥得固体2.87g，则原溶液中是否有Cl ？ _(填“是”或“否”) 。 （4）判断Na 是否存在 _(填“是”或“否” ) 。若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理 由： _。 18、某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中 逐滴加入 NaOH 溶液 (如图甲所示 )。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积的关系如图乙所 示。 请回答下列问题： (1)溶解 MgCl2固体所用的玻璃仪器有_(填字母 )。 a.天平b.烧杯c.漏斗d.玻璃棒 (2)OA 段反应的离子方程式为_ (3)AB 段反应的离子方程式为_ 19、25，几种
12、物质的pH 和浓度如下表所示回答下列问题： (1)c1_(填“ “ “ “ 0.01mol；根据以上分析，溶 液 A 中一定不存在Fe3+、SO42-，故 A 正确；溶液A 中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba 2+ 、NH4+，故 B 正确； 溶液 A 中一定存在Cl-，且 n(Cl -) 0.01mol，故 C 错误； Na +焰色反应呈黄色，溶液 A 中可能存在Na +，为 了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证，故D 正确。 3、 【答案】 D 【解析】 A.Cu 是单质，不是电解质，故错误； B.CO2是非电解质，故错误； C.纯盐酸是混合物，不是电解质，故错误； D.BaSO4
13、在熔融状态能导电，是化合物，是电解质，故正确。 故选 D。 4、 【答案】 D 【解析】 A.Ag +和 PO 43-或 Cl-反应生成沉淀，不能共存，故错误； B.Fe3+有颜色，且与I-发生氧化还原反应，H + 与 HCO3-反应，故不能大量共存，故错误； C.MnO4-有颜色，不能在无色溶液中存在，故错误； D.NH 4 +、Al3+、SO 4 2-、Cl-都无色，且不反应，能大量共存，故正确。 5、 【答案】 B 【解析】解：本题考查离子方程式的判断。混合物后浓硝酸变成稀硝酸，还原产物为一氧化氮，A 错误； 因为碳酸氢钠过量，氢氧化钙完全反应，生成碳酸钙和碳酸钠和水，正确，选B；C、不
14、满足电荷守恒， 错误，不选C； D、铝离子先和氢氧化钠反应，错误，不选D。 6、 【答案】 A 【解析】 【详解】 氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO 2+CO2+3H2O 2Al(OH)3 +Na2CO3，生成氢氧化铝，故正确；硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误； 在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、 铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热 NaHCO3分解生成碳 酸钠，故正确；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe 3+ +3H2O
15、2Fe(OH)3+HCl ，加热蒸发 HCl 挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故错误；氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢 氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故正确，故正确，答案选A。 7、 【答案】 C 【解析】 试题分析： A、因 pH=1 的溶液有大量H +，则 H+ 、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A 错误； B、因水电离的c(H +)=1 10-14mol？L-1 1 10-7mol？L-1，抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的 溶液， HCO3-既与 H +反应又能与 OH -反应，则一定不能大量共存，故 B 错误； C、由 c(H )/c(OH ) 1012 的溶液，则c(H+)=1 10 -1mol？L-1，在酸性条件下该组离子不反应，则能大量共存，故 C 正确； D、因 Fe3+ 与 SCN-结合生成络合物Fe(SCN)3，且 Fe3与 ClO 发生双水解反应，则不能大量共存，故 D 错误；故选 C。 8、 【答案】 D 【解析】 试题分析：硫酸钡熔融状态下能电离导电，是电解质，错误。氨溶于水与水反应生成一水合氨，一水 合氨能电离出离子，一水合氨是电解质，氨气是
