《2020版全国通用高考化学一轮复习经典练习：钠及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版全国通用高考化学一轮复习经典练习：钠及其化合物（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、钠及其化合物 1、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变 的是 A.Na 和 O2B.NaOH 和 CO2C.Na2O2和 CO2D.木炭（ C）和 O2 2、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才 能确定其是否正确下列几种类推结论中正确的是（） A由 2Cu+O22CuO 可推出同族的硫也有Cu+SCuS B Fe3O4可表示为FeO Fe2O3，则 Pb3O4可表示为PbO Pb2O3 CNa 能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2 D CO2与 Na2O2反应只生成Na2CO3
2、和 O2，故 SO2与 Na2O2反应只生成Na2SO3和 O2 3、在含 0.2molKOH 和 0.1molBa（OH）2混合溶液中持续通入CO26.72L（标况）的过程中，溶液中离子的 物质的量 n 和通入 CO2体积 V 关系示意图正确的是（） A B C D 4、下列物质可作为防毒面具或潜水艇里氧气来源的物质是 A.Na2OB.Na2O2 C.NaOHD.NaHCO 3 5、在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150下所得气体 仅含 2 种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是 A.n 1B.1 n 2C.2 n 4D.n
3、4 6、常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后得到碳酸钠和氧气，若反应中固体质量增加了28g ，反应中有关 物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （） A参与反应的过氧化钠中含阴离子2mol B参与反应的二氧化碳的体积为22.4L C反应中电子转移的数目为NA个 D 将生成的碳酸钠溶解在1L 水中，能得到1mol/L 的碳酸钠溶液 7、焰色反应是指（） A可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色 B所有元素在灼烧时都有焰色反应 C多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色 D 焰色反应是一种化学反应 8、将 2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合， 在加热的条件下使其充分反应，经测定无
4、Na2O2剩余， 则 最后所得固体的物质的量为（） A 1mol2mol 之间B1mol4mol 之间 C2mol4mol 之间D大于 4mol 9、下列说法正确的是 A.加入 BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42- B.Na2O、Na2O2与 CO2反应产物相同 C.小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 D.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 10、下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（） A.将含少量CO2的 CO 通入足量Na2O2的试管并不断用电火花引燃 B.向等物质的量的干冰和CaO 的混合物中加几滴水 C.将 1molCu
5、置于含 2molH2SO4的浓硫酸中加热 D.在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2悬浊液中通入少量的CO2 11、某溶液中含有HCO 3 -、SO 3 2-、 CO 3 2-、CH 3COO -等 4 种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2固体后，溶液 中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)() A.CH3COO -B.SO 3 2-C.CO 3 2-D.HCO 3 - 12、利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是（） A.用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B.用自来水制取蒸馏水 C.碘水中提取碘 D.检验溶液中的K + 13、将 4.3gNa、Na2O、Na2O2的混合物
6、与足量水反应，在标准状况下得到672ml 混合气体，将该混合气体 通过放电恰好反应，则原混合物中Na、 Na2O、Na2O2的物质的量之比为（） A.1:2:1B.1:1:1C.1:3:1D.4:3:2 14、CO2和 NO 共 30ml，通过足量的Na2O2固体并充分反应后气体体积缩小到20ml。原混和气体中NO 的 体积是 () A 10mlB 15mlC20mlD25ml 15、下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A.氢气通过灼热的CuO 粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.铝与 Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 16、以下物质间的每步转化通过一步反应能
7、实现的是() A.NaNa2O2Na2CO3NaOHB.Si SiO2H2SiO3Na2SiO3 C.SSO3H2SO4MgSO4D.Al Al2O3Al(OH) 3 NaAlO2 17、过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如图所示仪器测定样 品的纯度仪器的连接顺序： 甲同学： -；乙同学：- 已知：过碳酸钠（Na2CO4） 、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下： 2Na2CO4+2H 2SO4 2Na2SO4+2CO2 +O2 +2H2O； 2Na2O2+2H2SO4 2Na2SO4+O2 +2H2O （1）甲同学想通过实验测得的数据是，他选用的装
8、置（填序号）是没有必要的 （ 2）乙同学想通过实验测得的数据是有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因 是； 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每 种仪器最多使用一次，也可以不用）：（填序号） 18、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、NH3、 CO2为原料先制得NaHCO 3，进而生产出纯碱。回答下列问题： 某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将 二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、 固定用
9、的仪器未画 出)。 （1）装置甲中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，发现 CaCO3与试管内的稀盐酸不能接触，在加稀盐酸时， 发现试剂瓶中的稀盐酸已用完，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_。 A.H2SO4溶液 B.CCl4C.苯 D.稀硝酸 （2）乙装置中的试剂是_；丁装置中稀硫酸的作用是_。 （ 3）另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时，须先从_管通入 _气体。 （4）有同学建议在戊装置的b 管下端连接己装置，理由是_。 （5）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g 水)： 01020304050 NaCl 35.7 35.8 3
10、6.0 36.3 36.6 37.0 NaHCO36.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：_。 （6）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是_。 （7）该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥 后，称量质量为wg。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行下图所示实
11、验： 在操作中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是_(填字母 )。 a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液 b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液 c.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液 所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_。 19、某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠 在 CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究： 【实验】 将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中， 钠在其中继续燃烧，反应后冷却， 瓶底附着黑色颗粒， 瓶壁上粘附着白色物质。 （1
12、）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是：。 （2）燃烧的本质是。 （3） 2010 年 8 月初发生的俄罗斯森林大火的着火面积比伦敦市的面积还要大。控制森林火灾是世界性难 题。根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延_。 【提出假设】 假设 1：白色物质是Na2O 假设 2：白色物质是Na2CO3 假设 3：白色物质是Na2O 和 Na2CO3的混合物 【设计实验方案验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究： 实验方案实验操作实验现象结论 方案 1 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部 溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红
13、色白色物质 为 Na2O 方案 2 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全 部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象 【思考与交流】 （4）甲同学认为由方案1 得出结论不严密，请解释原因。 （5）乙同学认为方案2 得到的结论正确，白色物质为。 （6）通过方案1 和方案 2 的实验，你认为上述三个假设中，成立。你的理由是。 （7）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。 （8）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由。 20、过氧化钙是白色结晶，用做杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶
14、泥的快干剂。在食品、牙 粉和化妆品等制造中用作添加剂，也可用作氧化物阴极材料。农业上用作种子及谷物的无毒性消毒剂。可 作为水产养殖中广泛使用的供氧剂。 （1）过氧化钙制备方法很多 制备方法一：氢氧化钙与60%的过氧化氢在催化剂存在下反应而得，其化学方程式为_。 制备方法二： 利用反应CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO2 8H2O+2NH4Cl。 在碱性环境中制取CaO2。 NH3H 2O 在 Ca 2+ 和 H2O2的反应中所起的作用是_；该反应需要在冰水浴条件下 完成，原因是_。 制备方法三：利用反应Ca(s)+O2CaO(s)，在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示
15、意图如图 所示： 请回答下列问题： 装置 A 中发生反应的化学方程式为_；装置 D 中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧 气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是_。 （ 2）水中溶氧量(DO) 是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 mgL -1。测定原理为碱性条件下， O2将 Mn 2+ 氧化为 MnO(OH)2：2Mn 2+ +O2+4OH -=2MnO(OH) 2；酸性条 件下， MnO(OH) 2将 I - 氧化为 I2：MnO(OH) 2+2I -+4H+=Mn2+I 2+3H2O；用 Na2S2O3标准溶液滴定生成的 I2： 2S2O32-+I2=S4O62-+2I -。取加过一定量 CaO2 8H2O 的池塘水样100.0mL，按上述方法测定水中的溶氧量，消 耗 0.01000molL -1Na 2S2O3标准溶液 13.50mL。滴定过程中使用的指示剂是_；该水样中的溶解 氧量 (DO) 为_。 21、Na2CO3、NaHCO3是生活在常见的盐，某实验小组通过以下实验了探究这两种物质的性质（已知： Na2CO3、NaHCO 3的水溶液均呈碱性； NaHCO 3受热易分解生成 N
