《2021最新江西省2019届高三化学上学期第一次月考试题(复读班)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021最新江西省2019届高三化学上学期第一次月考试题(复读班)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、欢迎使用 部编本 樟树中学 2019 届高三历届第一次月考化学试卷 考试范围：第一、二章考试时间： 2018-9-28 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、单选题（每题3 分，共 48 分） 1、高中课本中有多处“科学探究”，下列有关知识说法正确的是（） A将 Fe（OH ）3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe（ OH ）3沉淀和泥土 B将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保 护了铝 CSO 2与 CO2性质相似，其与 Na 2O2反应的化学方程式为： 2SO 2 + 2Na2O
2、2 =2Na2SO3 + O2 D食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式： 2H +CaCO 3=Ca 2+H 2O+CO2 2、下列有关物质的性质与应用相对应的是（） A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作自来水消毒剂 B. FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈红棕色 3、有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应, 下列物质不具有此类 性质的是 ( ) A.NaHCO3B.(NH4)2CO3 C.Al D.AlCl3 4、下列所配溶液浓度为1m
3、ol/L 的是（） A. 将 31g Na2O溶于 1L 水中 B. 常温下，将22.4LHCl 溶于水中，配成1L 溶液 C. 将 100mL5mol/L 的 KNO 3溶液加水称释至500mL D. 将 10mL10mol/L 的 H2SO4溶液与 90mL水混合 5、下列情况不能用胶体知识加以解释的是 ( ) A氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体 B肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染 D牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出 欢迎使用 部编本 6、用 NA代表阿伏加德罗常数，
4、下列说法正确的是（ ) A. 含有 NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B. 1 molOH -与 1 mol 羟基所含质子数均为 9NA C. 将 1mol Cl2通入水中， HC1O 、Cl -、 ClO- 粒子数之和为 2NA D. 56gFe 与足量盐酸反应转移电子数为3NA 7、将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液，不能与FeCl2发生反应的是 ACaO和浓氨水 B二氧化锰和浓盐酸共热 CNa2O2和 CO2 D铜片和浓硫酸共热 8、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.向硫酸铝溶液中加入过量的氨水 Al 3+4NH 3?H2O=AlO2 +4N
5、H4 +2H 2O B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca 2+2OH+2HCO 3 =CaCO 3+ 2H2O+CO3 2 C.将溶质物质的量之比为43 的 硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合： 4H 3SO 4 23Ba24OH3BaSO 4 4H2O D.用次氯酸钠溶液吸收少量的SO2: ClO + SO2 + H2O = SO4 2 + Cl + 2H + 9、下列溶液中，离子一定能大量共存的是（） ApH=l 的溶液中： Na +、Mg2+、SO 4 2- 、HCO3 B含有大量Fe 3+的溶液中： Al3+、Cu2+、Cl、SO 4 2 - C中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K
6、+、Cl- 、SO4 2 - D水电离产生的c（H +）=1012mol/L1 的溶液中： K +、Ba2+、 NO 3 、OH 10、同温同压下，a g 甲气体和2a g 乙气体所占体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判 断，下列叙述不正确的是( ) A同温同压下甲和乙的密度之比为11 B甲与乙的相对分子质量之比为11 C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11 D等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1:1 11、铅丹 (Pb3O4) 可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且 +2价稳定， +4 价的 Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是 ( )
7、APb3O4可表示为2PbO PbO2 欢迎使用 部编本 B可用 PbO在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂） :n （还原剂） =1:6 C0.1mol Pb 3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl20.1 mol Da mol Pb 3O4加强热分解生成PbO ，则加热过程中转移电子数为2a NA 12、室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5的 NaC1溶液 100 g ， 乙同学配制05 mol L -1 的 NaC1溶液 100 mL(20时，氯化钠的溶解度为36 g) 。下列 说法正确的是 A. 两同学所需溶质的质量相同 B. 两同学所需实验仪器种类相同 C. 两同学所配
8、溶液均为不饱和溶液 D. 两同学所配溶液的质量相同 13、某同学结合所学知识探究Na2O2与 H2能否反应 , 设计装置如下,下列说 法正确的是 ( ) A. 装置 A气密性的检查方法: 直接向长颈漏斗中加水, 当漏斗中液面高于试管中液面且高 度不变说明气密性良好 B. 装置 B中盛放硅胶 , 目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C. 装置 C加热前 , 用试管在干燥管管口处收集气体点燃, 通过声音判断气体纯度 D. 装置 A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2 14、在一定条件下，使CO和 O2的混合气体26 g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的 Na2O2固体反应，结果固体增重14
9、g， 则原混合气体中O2和 CO的质量比可能是 （） A94 B11 C76 D67 15、某固体混合物X可能是由 Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。 某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。 欢迎使用 部编本 下列说法不正确的是： A气体 A一定是混合气体 B沉淀 A一定是 H2SiO3 C白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色 D该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2 16、在 1 L 溶液中含有Fe(NO3)3和 H2SO4两种溶质，浓度分别为0.2 mol?L -1 和 1.5 mol?L
10、 -1 ， 现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（） A 反应后溶液中Fe 3+物质的量为 0.8 mol B 反应后产生13.44 L H 2（标准状况） C 反应后溶液中Fe 2和 Fe3 物质的量之和为0.9 mol D 由于氧化性Fe 3+H+，故反应中先没有气体产生，后产生气体 二、填空题（除注明外，每空均2 分，共 52 分） 17、 （14 分）硫酸是一种重要的基础化工原料，常用硫酸的年消耗量来衡量一个国家的化工 生产能力。 I 、实验室需用1.0 0 molL 1 稀硫酸 240mL，某同学用98% 的浓硫酸（密度为1.84 gcm 3）配制，回答
11、下列问题： （1）应用量筒量取98% 的浓硫酸 mL； （2）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏高的有_。 A该学生在量取浓硫酸时，仰视刻度线 B溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 C在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 D没有用蒸馏水洗涤烧杯23 次，并将洗液移入容量瓶中 E将量筒洗涤23 次，并全部转移至容量瓶中 F胶头滴管加水定容时俯视刻度 II 、亚磷酸 H3PO3是一种无色晶体，有大蒜气味和强吸湿性 （ 1）在亚磷酸溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，生成的产物是Na2HPO 3，则说明亚磷酸是 几元酸：若 H3PO3是一种中强酸，则电离方程式为 欢迎使用 部编本 （ 2）
12、H3PO3和 Na2HPO3都具有强还原性： H3PO3中， P元素的化合价为 Na2HPO 3为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱酸性”、 “中性”或“弱碱性”） 亚磷酸具有强还原性，当它与碘水混合后，可以看到碘水的棕黄色褪去，并有H3PO4 生成，写出有关离子方程式 18、(10 分 )A、D、 F 均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体 , D、F 为气体， A 、B、E 为固体，其中B为淡黄色固体。请回答下列问题： (1)B 的电子式为：， E的化学式： _ 。 (2)A 与 C反应的离子方程式为_。 (3) 下列关于A的叙述正确的是_( 填序号 ) 。 A 有很强的还原
13、性 A的焰色反应呈紫色 少量 A可以保存在冷水里 A 着火时应选用泡沫灭火器 (4) 将 A、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 mL 1 mol L 1 的盐酸中，同温同压下产生的气 体体积之比是_。 19、 （14 分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择。 阳离子K +、Na+、Fe2+、Ba2+、NH 4 + 、Ca2+ 阴离子OH 、NO 3 、I、HCO 3 、AlO 2 、HSO 4 （1）若 A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产 生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。 B 的化学式为 _。 A、
14、B溶液混合加热反应的离子方程式_ 。 （2）若 A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入 稀盐酸无明显现象，再加入少量B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。 欢迎使用 部编本 A 的化学式为 _。 经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：( 用离子方程式表示) I _ _ 。 请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因。 20、 （14 分）三硫代碳酸钠(Na2CS3) 在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废 水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题： (1) 在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解， 所
15、得溶液pH=10， 由此可知 H2CS3是_ 酸（填“强”或“弱”）。向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3 具有 _性。 (2) 为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验。将35.0 mLNa2CS3溶液置于下列装置 A的三颈瓶中，打开仪器d 的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀 H2SO4，关闭活塞。 已知：CS2和 H2S均有毒： CS2不溶于水，沸点46，与 C02某些性质相 似，与 NaOH 作用生成Na2COS 2和 H2O 。 仪器 d 的名称是 _。反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为 _。 B 中发生反应的离子方程式是_。 反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是_。 为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度，可测定 B中生成沉淀的质量。称量 B中沉淀质量之前 需要进行的实验操作名称依次为是_ _，若 B中生成沉淀的质量为8.4g 则 35.0 mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是_。 若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液和装有碱石灰的干燥管的质量 的增加值来计算
