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1、欢迎使用 部编本 江西省新干县第二中学等四校2018 届高三化学第一次联考试题 注意事项： 1. 本试卷分第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100 分，考试时间90 分 钟。答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号等信息填写在答题卡上。 2. 回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3. 回答第 II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S-32 K39 Ag108 Fe 56 Cu 64 Zn
2、65 Ca 40 第 I 卷（选择题共 48 分） 一、选择题：本题包括16 小题，每小题3 分, 共 48 分, 在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项符合题意要求的。 1现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿 和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（） A. 分液B. 蒸发C. 过滤D. 萃取 2根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（） 3用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（） 将含 0.1molFeCl 3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA 电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g 铜
3、 7.8gNa2S和 Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA 2molSO2和 1molO2混合在 V2O5存在的条件下与密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大 于 2NA 欢迎使用 部编本 标准状况下，11.2LHF 含有 0.5NA HF 分子 含 0.2mol H 2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA 含 0.1mol 溶质 Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA A. B. C. D. 4用质量分数为98% 的浓硫酸 ( 1.84 g cm 3)配制 240 mL 1.84 mol L 1 稀硫酸，下列 操作正确的是( ) A. 将蒸馏水
4、缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B. 必需的定量仪器有100 mL 量筒、 250 mL 容量瓶和托盘天平 C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mL D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 5下列说法正确的是（） A. 只由一 种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物 B. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C. 金属氧化物一定是碱性氧化物 D. 纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成 6白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应： （1） 2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2S
5、O4 （2） 11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 下列有关说法中错误的是（） A. 在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 B. 在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4 C. 在反应 (2) 中，当有5molCuSO4发生反应时，共转移10mol 电子 D. 在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜 7下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是（） 选项粒子组评价 A 无色溶液中： Na +、Al3+、SO 4 2- 、CO3 2- 不能大量共存，因为有沉淀和气体生成 2Al 3+CO 3 2- +3H2O=2Al(OH)
6、3+CO2 欢迎使用 部编本 B 中性溶液中： Fe 3+、NH 4 +、S2- 、NO3 - 不能大量共存，因为有沉淀生成 2Fe 3+3S2- =Fe2S3 C 澄清溶液中： K +、Cu2+、 Cl- 、NH3H2O 不能大量共存，因为有沉淀生成 Cu 2+2OH-=Cu(OH) 2 D 酸性溶液中： Fe 2+、Al3+、SO 4 2- 、I - 能大量共存于同一溶液中 8下列离子方程式书写不正确的是（） A. AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH - ) ：n(Al 3+)=7：2 时， 2Al 3+ + 7OH- = Al(OH )3+ AlO2 - + 2H 2O B. Cl
7、2与 FeBr2溶液反应，当n(Cl 2) ：n(FeBr2)=1 ：1 时， 2Fe 2+ + 4Br- +3Cl 2 = 2 Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl - C. CuCl2溶液与 NaHS溶液反应，当n(CuCl2) ：n(NaHS)=1：2 时 Cu 2+2HS = CuS+H2S D. Fe 与稀硝酸反应，当n(Fe) ：n(HNO3)=1：2 时， 3Fe +2NO3 - +8H+ = 3Fe2+ +2NO+4H 2O 9向 FeI2，FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已 知： 2Fe 2Br 2=2Fe 3 2Br ，2Fe32
8、I=2Fe2 I 2。则下列有关说法中，不正确的是 ( ) A. 线段 BD表示 Fe 3物质的量的变化 B. 原混合溶液中FeI2的物质的量为1mol C. 当通入 2 mol Cl 2时 , 溶液中已发生的离子反应可表示为 2Fe 22I2Cl 2=2Fe 3I 24Cl D. 原溶液中： n(Fe 2) n(I) n(Br) 231 10下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( ) A. 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B. 足量铝分别与含1 mol HCl 、1 mol NaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气 C. 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化 欢迎使用 部
9、编本 D. 工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 11向 NaOH和 Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸， CO2的生成量与加入盐酸的体积（V） 的关系如图所示。下列判断正确的是（） A. 在 0-a 范围内，只发生中和反应 B. ab 段发生反应的离子方程式为： CO3 22H H2O CO2 C. a 0.3 D. 原混合溶液中NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为1:2 12将 5.0 g某合金放入足量的稀盐酸中，共收集氢气的体积( 标准状况下 ) 为 2.24 L ，则该 合金可能是 ( ) A. Mg-Al合金B. Fe-Al合金 C. Fe-Zn合金D. Cu-
10、Zn 合金 13化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应项不存在因果关系的是( ) 物质性质实际应用 A 硅胶吸水能力强食品、药品干燥剂 B 油脂在碱性条件下水解制肥皂 C SiO2是酸性氧化物光导纤维 D Na2O2与 CO2、 H2O反应潜水艇中作为氧气来源 14已知， NO2和溴蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性。在加压条件下，NO2可以发生如下 反应： 2NO2(g)N2O4(g) 。下列试剂或方法中不能将NO2和溴蒸气区别开的是( ) A. 向两种气体中加入适量水，振荡B. 将两种气体分别通入AgNO3溶液中 C. 用湿润的淀粉KI 试纸检验D. 将两种气体加压、冷却 15实验室制备
11、下列气体时，所用方法正确的是（） A. 制氧气时，用Na2O2或 H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B. 制氯气时，用饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体 欢迎使用 部编本 C. 制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D. 制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 16如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶 中，振荡，一会儿可见小气球a 鼓起。气体X和液体 Y不可能是 ( ) A. X 是 HCl，Y是饱和食盐水 B. X 是 CO2， Y是稀硫酸 C. X 是 SO2， Y是 NaOH 溶液 D. X 是 NH3， Y是 NaNO 3溶液
12、 第 II卷（非选择题共 52 分） 二、非选择题 17( 共 10 分） (1) 质量和为96g 的 O2和 O3的混合气体，其氧原子个数为_ (2) 标准状况下， 1.92g 某气体的体积为672mL ，则此气体的相对分子质量为_。 (3) 在 25 、 101 kPa 的条件下，同质量的CH4和 A气体的体积之比是158，则 A的摩尔质 量为 _。 (4) 现要配制1mol/L 的 Na2CO3溶液 250mL ，求需要固体Na2CO3_在配制上述溶液的 过程中，可能导致配制溶液浓度偏小的是_（填序号） A.固体 Na2CO3放在右盘（ 1g 以下用游砝） B.容量瓶用碳酸钠溶液先润洗
13、C.移溶液时未洗涤烧杯 D.定容时，溶液未冷却 E.定容时视线仰视 F. 容量瓶未干燥 18( 共 12 分） A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质它们之间有如下的反应关系： （1）若 B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染B与 C在一定条件下反应 欢迎使用 部编本 生成的 A是大气的主要成分，写出BC的化学方程式： （2）若 D物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效 应的主要气体写出AC的离子方程式： （3）若 A是太阳能电池用的光伏材料B为 A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中除钠、 氧外，另外的元素为同一主族，且溶液均显碱性写出B
14、 C的离子方程式： CD的离子方程式： （4）若 A 是应用最广泛的金属反应用到A ，、反应均用到同一种非金属单质 C 的 溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出CD的离子方程式： （5） 若 A为淡黄色固体， C、 D是氧化物， 且 C是造成酸雨的主要物质B与 C可反应生成A 已 知 B的燃烧热为586.16KJ/mol ，写出 B的燃烧热的热的化学方程式： 19( 共 14 分） 轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿( 含 MgCO 3、 CaCO3、Fe2O3、Al2O3、 SiO2) 为原料制备，其制备流程如下： （1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有_； （2）浓硫酸与
15、Al2O3反应的化学方程式为_；滤渣 I 的主要成分为_和_ （填化学式） 。 （3）用氨水调节溶液pH =89 的目的是 _，若氨水加的量较多使pH 9，则最终氧化镁 的产量会 _（填“增大” “不变”或“减小”） 。 （4）沉镁时发生反应的离子方程式为_。 （5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在_中加热（填仪器名称），当 _ 时，说明固体样品已分解完全。 20( 共 16 分） 某班同学用如下实验探究Fe 2+、 Fe3+的性质。回答下列问题： 浓硫酸 氨水 通 CO2 菱镁矿 酸溶过滤 调 pH= 89 过滤沉镁 过滤洗涤焙烧 滤渣滤渣 产品 MgO 欢迎使用 部编本 （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需 加入少量铁屑，其目的是_。 （2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl2 可将 Fe 2+氧化。 FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油， 再于液面下依次加入几滴氯水和1 滴 KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。 （4）丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生 反应的离子方程式为_
