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1、甘肃省兰州第一中学2019 届高三 9 月月考化学试题 1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 目 的 古代文献说明 A 使 用 周礼：“煤饼烧蛎房（牡蛎壳）成灰”，蔡伦造纸用此“灰”溶于水 沤浸树皮脱胶。 “灰”的主要成分 是氧化钙 B 鉴 别 新修本草 ：硝石“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，用于区分硝 石（ KNO3）和朴硝（ Na2SO4） 利用焰色反应 C 浸 出 肘后备急方 ：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。 提取青蒿素中的纤 维素 D 性 质 本草纲目 ：“（火药）乃焰消（KNO3 ） 、硫磺、杉木炭所合，以为烽 燧机诸药
2、者”。 利用 KNO3的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】 C 【解析】 A、牡蛎壳主要成分是CaCO 3，受热分解生成CaO ，故 A 正确； B、钾和钠的焰色不同，故B 正确； C、纤维 素难溶于水，故C错误； D、火药爆炸时，KNO3中 N化合价低，作氧化剂，故D正确。故选C。 2.下列物质分类正确的是 A. SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 【答案】 D 【解析】 【详解】 ASO2、SiO2为酸性氧化物，CO 是不成盐氧化物。 A 错误；
3、 B稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误； C烧碱 NaOH 是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。C 错误； D福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液， 因此都是混合物。D 正确； 本题答案选 D。 3.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的 FeCl3 B. 将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了化学变化 C. 明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用 D. 硝酸型酸雨与氧化还原反应无关 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.在胶体和溶液都能透过
4、滤纸，故A 说法正确 B.适量的铜、锌熔合成合金的过程发生的是物理变化，故B 说法错误； C.明矾净水的原理：Al 3+水解生成胶状的 Al(OH)3：Al 3+3H 2O=Al(OH) （胶体）3+3H +，氢氧化铝胶体的吸 附能力很强 ,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀 ,使水澄清，但并不能杀菌消毒，故C 说法错误； D.硝酸型酸雨的形成发生反应：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=HNO 3+NO，都是氧化还原反应，故D 说法错 误； 答案选 A。 4. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ） A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次
5、增加 C. 镁 在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护 作用 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成:1 角的为不锈钢， 5 角的为钢芯镀铜，1 元的为钢芯镀镍， 所以 A 选项是正确的； B.生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少.题目说法与事实相反，故B错误； C.制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，所以C 选项是正确的； D.铝表面覆盖致密的氧化物薄膜，对金属起保护作用，所以D 选项是正确的。 答案选 B。 5. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（） A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.
6、工业上电解熔融状态的Al2O3制备 Al C. 工业上利用合成氨实现人工固氮 D. 实验室用NH4Cl 和 Ca（OH）2 制备 NH3 【答案】 D 【解析】 A发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中有元素化合价升降，所以属于 氧化还原反应， 故 A 错误；B.2Al 2O34Al+3O2 中有电子转移， 所以属于氧化还原反应，故 B 错误；C 人 工固氮， N 元素化合价由0 价变为正化合价，有电子转移，属于氧化还原反应，故C 错误； D实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3， 该反应中没有元素化合价升降，所以
7、不属于氧化还原反应，故 D 正确；故选 D。 【 此处有视频，请去附件查看】 6.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( ) A B C D 神农本草经记载，麻黄 能“止咳逆上气” 碳酸氢钠药片 古代中国人已用麻黄治疗该药是抗酸药，服用时喝看到有该标志的丢弃物，贴有该标志的物品 咳嗽些醋能提高药效应远离并报警是可回收物 A. AB. BC. CD. D 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，A 正确； B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，B 错误； C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C 正确； D.该
8、标志为可回收物标志，D 正确； 答案选 B。 【点睛】本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。要熟悉常见的化学标志：如物品回收标 志；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志 ；绿色食品标志；当心火灾 -易燃物质标志等。 7.下列叙述不正确 的是 A. 氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料 B. 用烧碱处理含高浓度NH 4 +的废水并回收利用氨 C. 有机物均不导电 D. 氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.因氧化镁的熔点高，可作耐高温材料，故答案A 叙述正确； B. 烧碱与高浓度NH4 +的废水可发生反应： NH4
9、 + +OH- NH3 +H2O，则可回收利用氨，故B 叙述正确； C大多数的有机物不导电，但也有有机物属于弱电解质或强电解质，如乙酸或乙酸钠都是有机物，但在溶 液中可电离出自由移动的离子，能导电，故C 叙述错误； D. 氯化铁溶液腐蚀铜的原理为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故 D 叙述正确； 答案选 C。 8. 下列说法不正确的是 将 BaSO4 放入水中不能导电，所以BaSO4 是非电解质 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解 质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子 化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质
10、溶液的导电能力强 A. B. C. D. 【答案】 D 【解析】 试题分析： 硫酸钡熔融状态下能电离导电，是电解质，错误。氨溶于水与水反应生成一水合氨，一水 合氨能电离出离子，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，错误。熔融态共价化合物不电离不导电，错 误。 离子化合物熔融状态电离而导电，正确。溶液的导电能力与溶液的离子浓度和离子带电荷有关， 强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，错误。所以选D。 考点：物质的分类，电解质，离子化合物和共价化合物的判断 【名师点睛】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸碱盐和金属氧化物。非电解质是 指在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，常见的有乙醇
11、，蔗糖，二氧化碳，二氧化硫，氨气等。注意 电解质不定导电，导电的不一定是电解质，需要看物质存在的环境是否为溶液或熔融状态下，看是否为自 身电离而导电。 9.常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH 1 的溶液中： Fe 2 、NO3-、SO42-、Na B. 由水电离出的c(H )1 1014 mol L 1 的溶液中： Ca 2、Cl、HCO 3 -、K C. c(H )/c(OH )1 1012 的溶液中： NH4+、Cl 、NO 3 -、Al3 D. c(Fe 3)0.1 mol L 1 的溶液中： K 、ClO 、 SO 4 2-、SCN 【答案】 C 【解析】 试题分
12、析： A 酸性溶液中Fe 2可被 NO 3 氧化，错误； B 水电离的 c(H )1 1014mol L1，溶液可能酸性可 能碱性，该溶液无论是强酸还是强碱，HCO3 都不能存在，错误； C. ，c(H)/c(OH ) 1012的水溶液显酸 性，这些离子可以大量共存，C 正确； D.Fe 3与 SCN不能大量共存错误。 考点：考查离子共存。 10.下列离子方程式正确的是 A. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl + 2H+ H2 + Cl2 B. 向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3 H2O：Al 3+ + 4NH3 H2O AlO2 -+ 4NH 4 + + 2H 2O C. 苯
13、酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + 2 CO3 2 D. Na2SO3溶液使酸性 KMnO 4溶液褪色： 5SO3 2- + 6H+ + 2MnO 4 - 5SO4 2 + 2Mn 2+ + 3H2O 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2Cl - + 2H 2O H2 + Cl2 +2OH ，水是弱 电解质，不能用离子形式表示，故A 错误； B .氢氧化铝不能溶于弱碱氨水中，故B 错误； C. 由于苯酚的酸性较碳酸氢根强，则苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为： C6H5O -+CO 2+H2O
14、C6H5OH+HCO3 -，故 C错误； D. Na2SO3具有还原性， 能被酸性高锰酸钾溶液氧化， 离子方程式为： 5SO32- + 6H+ + 2MnO 4 - 5SO4 2 + 2Mn 2+ + 3H2O，故 D 正确； 答案选 D。 11.已知二氯化二硫(S2Cl 2)的结构式为Cl SSCl，它易与水反应2S2Cl22H2O=4HCl SO23S。 对该反应的说法正确的是 A. S2Cl2中 S的化合价为 -2 B. H2O作还原剂 C. 每生成 1 mol SO2转移 3 mol 电子 D. 氧化产物与还原产物物质的量比为31 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.由化合物中正负化
15、合物的代数和为零可知，S2Cl2中氯元素化合价为-1，则硫元素的化合价为+1， 故 A 说法错误； B.在该反应中， H2O 中的氢和氧的化合价反应前后均没有发生变化，故H2O 既不是氧化剂，也不是还原剂， 故 B 说法错误； C.在该反应中硫元素的化合价由+1 价上升到 +4 价，则每生成 1mol SO2转移 3 mol 电子，故 C 说法正确； D.在该反应中氧化产物是SO2，还原产物是 S，二者的物质的量之比是1 3，故D说法错误； 答案选 C。 【点睛】本题主要考查氧化还原反应的基本概念和电子转移的相关知识，分析此类问题的出发点在于准确 判断元素的化合价，在反应 2S2Cl22H2O
16、=4HCl SO23S中， 反应前后只有硫元素的化合价发生变化， 在 S2Cl2中硫元素的化合价为+1价，在反应中既是氧化剂，又是还原剂。 12.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16 g O 2和 O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA B. 0.3 mol AgNO 3受热完全分解 (2AgNO3=2Ag2NO2 O2) ，用排水法收集到气体的分子数为 0.25NA C. 100 mL 12 mol L 1 浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NA D. 2.3 g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.混合气体的组成比例不能确定，不能计算16 g由 O2和 O3的混合气体中含有的分子数，故 A 错 误； B. 0.3 mol AgNO3受热完全分解 (2AgNO3 2Ag2NO2 O2)生成 0.3molNO2和 0.15mol 氧气，根据反 应 4NO2+O2+2H2O 4HNO
