《山东省淄博第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省淄博第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、淄博一中高 2018级 20192020学年第一学期期中考试化学试题 注意事项： 1本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共54 分；第卷为非选择题，共46 分，满分 100 分，考试时间为90 分钟。 2第卷共4 页， 18 小题，每小题3 分；请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答卷纸上。 第卷（共54 分） 常用相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Ca40 Mg24 S32 Cl 35.5 Fe56 Zn65 Cu64 一、单选题（本大题共18 小题，每题3 分，共 54 分） 1.下列关于能源的说法正确的是( ) A. 根据可知氢气的燃烧热为 B. 1 mol 硫
2、完全燃烧生成所放出的热量为硫的燃烧热 C. 我国目前最主要的能源是煤炭,煤炭地下蕴藏量丰富,属于可再生化石能源 D. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 2.分别取的盐酸与氢氧化钠溶液进行中和热的测定.下列说法错误 的是 ( ) 3.A. 稍过量的氢氧化钠是为了确保盐酸完全反应 4.B. 仪器 A 的名称是环形玻璃搅拌棒 5.C. 在测定中和热的每次实验中,至少需要测定并记录3 次温度 D. 用氨水代替氢氧化钠溶液,其结果也是相同的. 3. 室温下 ,分别把下列物质加入水中,能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是 A. B.C. NaClO D. 4. 在时,某稀溶液中由水电离
3、产生的下列有关该溶液的叙述正确的是 A. 该溶液一定呈酸性 B. 该溶液中可能等于 C. 该溶液的pH 可能为 4 也可能为10 D. 该溶液有可能呈中性 5. 下列关于焓变的叙述或判断中错误 的是 ( ) A. 在常温下能自发进行,则该反应的 B. 据图 1 知： C. 、 30MPa 下 ,和充分反应放出热量 ,则反应 的 D. 据图 2 知： E 的大小对该反应的无影响 6. 在溶液中存在化学平衡：,对该反应的相关叙述正确的是( ) A. 平衡常数表达式为c(I3-)/c(I -) B. B. 向饱和碘水中加入少量碘化钾固体有助于碘的溶解 C. C. 向上述溶液中滴加少量溶液 ,有利于的
4、生成 D. D. 当溶液中生成的速率和生成的速率相等时,上述反应达到平衡状态 7. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为: S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJ mol -l 已知 : C(s)+O2(g)=CO2(g) H=akJmol -l K2S(s)=S(s)+2K(s) H=bkJ mol -l 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H=ckJmol -l 下列说法不正确的是（） Ax0 Bb0 c0 Cx=3a-b-c D1mol 碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO 的焓变大于akJ m
5、ol -1 8. 100mL 6mol L 1 的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不 影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（） Na2CO3溶液水Na2SO4溶液CH3COOK 溶液K2SO4固体 ABCD 9. 下列说法正确的是( ) A. 的溶液不一定呈中性 B. 在相同温度下,pH 相等的氨水和NaOH 溶液 ,相等 C. 体积相等、 pH 值相等的和盐酸与Zn 反应 ,开始时盐酸放出快 D.中和相同体积、相同浓度的HF 和盐酸 ,消耗的 NaOH 相等 10.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：,下列分析中正确 的是 ( ) A. 图研究
6、的只是时使用催化剂对反应速率的影响 B. 图研究的是时缩小容器体积对反应速率的影响 C. 图研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 D. 图研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂 11. 下列说法正确的是( ) A. 的醋酸加水稀释到原体积的100倍,稀释后 B. 某温度下 ,水的离子积常数为,该温度下的溶液呈中性 C. 常温 pH 相同的溶液和溶液 ,由水电离产生的相同 D. 常温的醋酸溶液和的溶液等体积混合后溶液呈酸性 12. 下列说法正确的是( ) A. 某盐溶液呈酸性,该盐不可能是弱酸与弱碱反应生成的盐 B. 向氨水中不断通入气体 ,溶液中相应增大 C. ；常温下能自发
7、进行,则该反应的 D. 硫酸工业中的反应,采用左右的高温主要是 为了提高转化率。 13. 用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸,下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是( ) 碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗锥形瓶中盛有少量蒸馏水,再加待测液 酸式滴定用蒸馏水洗净后,未用盐酸润洗滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失滴定 后观察碱式滴定管读数时,视线高于刻度线 A. B. C. D. 14. 的两酸 HA 、HB 加水稀释后 ,溶液 pH 随加水量的变化曲 线如右图所示。则下列叙述正确的是( ) A. 电离平衡常数 B. 若有等浓度的NaA、NaB,则碱性 C. 等体积的H
8、A 和 HB 与等质量的Zn 反应 ,HA 反应速率大 D. 等体积的 HA 和 HB 与等浓度的NaOH 反应 ,HA 消耗的 NaOH 多 15.下列有关问题 ,与盐的水解有关的是 加热蒸干溶液得到固体 与溶液可作焊接金属中的除锈剂 A. B.C. D. 16. 时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是 化学式HCOOH HCN 电离平衡常数 A. 酸性强弱顺序是 B. HCOOH 的电离平衡常数表达式为 C. 溶液显碱性 ,溶液显酸性 D. 溶液和过量NaCN 溶液反应的离子方程式为 17. 对于可逆反应,下列叙述正确的是( ) A. 和化学反应速率关系是 B. 达到化学平
9、衡时, C. 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大 D. 若单位时间内生成x mol NO 的同时 ,消耗 x mol ,则反应达到平衡状态 18、是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生如下反应： 。温度时 ,向密闭容器中通入气体 ,实验数据见下表；下列说法错误的是 ( ) 时间0 500 1000 1500 A. 500 s内的生成速率为 B.温 度 下 的 平 衡 常 数 为,温 度 下 的 平 衡 常 数 为,若,则 C. 温度下该反应平衡时的转化率为 D. 达到平衡后 ,其他条件不变 ,将容器的体积压缩到原来的,则 第卷（共46 分） 19. （11 分）某市
10、对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物直径小于等于的悬浮 颗粒物 ,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对、等进行研究具有重要意义。请回 答下列问题： 为减少的排放 ,常采取的措施有将煤转化为清洁气体燃料。 已知： 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： _ 。 汽车尾气中和 CO 的生成及转化 已知汽缸中生成NO, 相关数据如下表： 物质 1 mol 分子中的化学键断 裂时需要吸收的能量 946 498 632 写出气缸中和生成 NO 的热化学方程式_，汽车启动后, 汽缸温度越高,单位时间内NO 排放量越大 ,原因是 _。已知该反应在时, 平衡常数。该温度下 ,某时刻测得容器内、N
11、O 的浓度分别为 、和,此时反应 _填 “处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”,理由是 _ _（列式计算）。 汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO：已 知该反应的,简述该设想能否实现的依据： _ 。 20. (11 分)（I）有以下物质： 21. 石墨；铝；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸氢钠固体； 22.氢氧化钡溶液；冰醋酸；氧化钠固体；氯化氢气体 23. 属于非电解质的是_；属于强电解质的是_； 属于弱电解质的是_； 24. II 用“”“”“ ”符号填空。 相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的pH _醋酸的 pH。 相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉
12、反应,最终产生的体积：前者_后者。 常温下 ,的 NaOH 溶液和溶液中 ,水电离出的浓度：前者 _ 后者。 常温下 ,的 NaOH 溶液和的盐酸溶液等体积混合后的PH 7。 常温下的氨水和盐酸等体积混合后，溶液的,则溶液中 a_. 25. （ 10 分）如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业 上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验：在容积为1L 的密闭容 器中 ,充入和,在下发生发应 ,. 实验测得和的物质的量随时间变化如图1 所示： 26. 27.从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率_ _。图 2是改变温度时化学反应速率随 时间变化的示
13、意图,则该反应的正反应为_ _反应填“放热”或“吸热”。 28.若降低温度到35进行 ,达平衡时 ,K 值_ _填“增大”“减小”或“不变”。 29.下列措施中能使的转化率增大的是_ _。 30. A.在原容器中再充入1mol B.在原容器中再充入 31. C.缩小容器的容积D. 使用更有效的催化剂 32.下列措施能使减小的是 _ _。 33. A.升高温度 在原容器中充入1molHe 将水蒸气从体系中分离出增大容器容积, 缩小压强 22.（14分）某工厂废水中含游离态氯即含有氯分子,通过下列实验测定其浓度： 取废水样于锥形瓶 ,加入溶液 足量 ,滴入指示剂滴。 取一滴定管依次用自来水,蒸馏水
14、洗净 ,然后就注入的标准液 ,调整液面 ,记下读数。 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为溶液为无色 。试回答下列问题： 步骤加入的指示剂是_。 步骤反应的离子方程式是_ 。 步骤当锥形瓶中待测液的颜色由_ 即达终点 ,若耗去 溶液,则废水中的物质的量浓度为_。 按照上述实验操作,最后会导致所测得的的物质的量浓度会比实际浓度_填“偏大”、“偏 小”或“相等”。 若读溶液的体积不规范,没有平视 ,滴定前仰视 ,滴定后又俯视 ,最后会导致所测得的的物质的 量浓度会比实际浓度_ 填“偏大”、“偏小”或“相等”。 下列有关滴定实验的说法正确的是_。 A.检查酸式滴定管是否漏水,关闭活塞 ,向滴定
15、管中注一定量水,观察尖嘴部分是否滴水 B.用标准液滴定待测液时,滴定前尖管处无气泡,滴定后有气泡,则测定结果偏大 C.酸碱中和反应无明显现象,可以用 pH 计来指示反应终点 D.滴定过程中滴加溶液速度不能太快,一般以每秒滴为宜 淄博一中高2018级 2019 2020学年第一学期期中考试 化学试题答案 1-18 DDBCC BABDC DCABB DBC 19.（11分）（2 分） （ 2 分） 温度升高 ,反应速率加快,平衡右移。 （ 2分） 向逆方向进行（1 分）（2 分） 该反应是焓增、熵减的反应,任何温度下均不自发进行（ 2分） 20.(11分)(2 分 )；(2 分)；(2分) II. (均为 1 分)； 21.（10分） (各 2分 )；放热；增大；
