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1、第五章 酸碱滴定法一、判断题（对的打, 错的打）1、NaOH滴定HCl，酚酞作指示剂优于甲基橙，而HCl滴定NaOH，则相反。（）2、酸碱滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色变化时即为化学计量点。（）3、强酸滴定强碱的pH滴定突跃与所选指示剂的变色范围有关。（）4、强碱滴定弱酸，pH滴定突跃随滴定剂的浓度增大而增大，随弱酸的强度减小而减小。（）5、滴定反应都必须有明确的计量关系。（）6、在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是强酸强碱可以直接配制标准溶液。（）二、选择题1质子理论认为，下列物质中全部是碱的是（ ）AHAc、H3PO4、H2O BAc-、PO43-、H2OCHAc、H2
2、PO4-、OH- DAc-、PO43-、NH4+2用质子理论比较下列物质的碱性由强到弱顺序为（ ）ACNCO32AcNO3 BCO32CNAcNO3CAcNO3CNCO32 DNO3AcCO32CN3在下列化合物中，其水溶液的pH值最高的是（ ）ANaCl BNaHCO3 CNH4Cl DNa2CO34在pH=6.0的溶液中，下列物质浓度最大的为 （ ）AH3PO4 BH2PO4- CHPO42- DPO43-5在110ml浓度为0.1moll-1的HAc中，加入10ml浓度为0.1 moll-1的NaOH溶液，则混合溶液的pH值为（已知HAc的pKa=4.75）（ ）A4.75 B3.75
3、C2.75 D5.756欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用 （ ）A甲酸（pKa4.0）及其盐 BHAc-NaAc CNH3NH4+ D六亚甲基四胺7下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是（ ）A0.02 moll-1NH30.18 moll-1NH4Cl B0.17 moll-1NH30.03 moll-1NH4ClC0.15 moll-1NH30.05 moll-1NH4Cl D0.10 moll-1NH30.10 moll-1NH4Cl8在0.06moll-1HAc溶液中，加入NaAc，并使c(NaAc)=0.2 moll-1。（已知Ka=1.810-5），混合液的c (H+)接近于 （
4、）A10.310-7 molL-1 B5.410-5 molL-1 C3.610-4 molL-1 D5.410-6 molL-19某酸碱指示剂的pKHln=5.0，其理论变色pH范围是 （ ）A28 B37 C46 D5710用0.2000mol1-1NaOH滴定0.2000mol1-1HCl，其pH突跃范围是（ ） A2.06.0 B4.08.0 C4.010.0 D8.010.011用0.10mol1-1的NaOH滴定0.10mol1-1的弱酸HA（pKa=4.0）其pH突跃范围是7.09.7，若弱酸的pKa=3.0，则其pH突跃范围为（ ）A6.010.7 B6.09.7 C7.010
5、.7 D8.09.712下列0.1mol1-1酸或碱，能借助指示剂指示终点而直接准确滴定的是（ ）AHCOOH BH3BO3 CNH4Cl DNaAc13下列0.2 mol1-1多元酸能用NaOH标准溶液分步滴定的是（ ）AH2C2O4 B邻苯二甲酸 CH3PO4 D柠檬酸14用NaOH滴定0.10mol1-1HClH3PO4混合溶液，可出现的突跃个数是（ ）A1 B2 C3 D415用标准酸溶液滴定Na2HPO4至化学计量点时，溶液的pH计算公式为（ ）A B C D16用NaOH标准溶液滴定0.1mol1-1HCl和0.1mol1-1H3BO3混合液时，最合适的指示剂是（ ）A百里酚酞 B
6、酚酞 C中性红 D甲基红17用0.1000mol1-1NaOH滴定0.1000mol1-1H2C2O4，应选指示剂为（ ）A甲基橙 B甲基红 C酚酞 D溴甲酚绿18以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（ ）A偏高 B偏低 C无影响19配制NaOH溶液未除尽CO32- ，若以H2C2O4标定NaOH浓度后，用于测定HAc含量，其结果将（ ）A偏高 B偏低 C无影响20已知浓度的NaOH标准溶液，因保存不当吸收了CO2，若用此NaOH溶液滴定H3PO4至第二化学计量点，对H3PO4浓度分析结果的影响是（ ）
7、A偏高 B偏低 C不确定 D无影响21用HCl标准溶液测纯碱含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol1-1，则( ) gml-1A0.005300 B0.01060 C0.008400 D0.04200。22磷酸试样1.000克，用0.5000mol1-1NaOH标液20.00ml滴至酚酞终点，H3PO4的百分含量为（ ）A98.00 B49.00 C32.67 D24.5023某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1ml，继续以甲基橙为指示剂，耗去V2ml，已知V1V2 CV1b Bb=2a Cb2a Da=b三、填空题1根据酸碱质子理论，在水溶液中的下列分子或离子：H
8、SO4-、C2O42-、H2PO4-、Al(H2O)63+、NO3-、HCl、Ac-、H2O、Al(H2O)4(OH)2+中，属于酸（不是碱）的有 ；属于碱（不是酸）的有 既可作为酸又可作为碱的有 2、尼古丁（C10H12N）是二元弱碱，其pKb1=6.2，pKb2=10.9，则0.050 moll-1尼古丁水溶液的pH值为。3、有一浓度为0.1000mol.L-1的三元弱酸H3A，其pKa1=2.0，pKa2=7.0，pKa3=12.0，若用0.1000mol.L-1的NaOH滴定，该酸会产生个突跃，其计量点的pH值分别为和，可选用的指示剂分别为和。4、配制缓冲溶液时，选择缓冲对的原则是 。
9、5、由NaH2PO4和Na2HPO4组成缓冲溶液的缓冲对物质是 ，该缓冲溶液的缓冲作用的有效范围pH值是 。6、健康人血液的pH值为7.357.45。患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.90，问此时其血液中H+的浓度为正常状态人的 倍到 倍 。 四、问答题、计算题1酸碱滴定选择指示剂的原则是什么？2何谓酸碱滴定的pH突跃范围？影响pH突跃范围的因素是什么？3用标准酸碱能否直接滴定下列各物质？（设C=0.1mol1-1），如能滴定，计算化学计量的pH值，并选择合适的指示剂。 1）苯甲酸 2）六亚甲基四胺4有HCl与NH4Cl的混合溶液，若两组分浓度大约为0.1mol1-1，能否用0.1mol1
10、-1的NaOH标准溶液准确滴定HCl？应选什么指示剂？5、以0.1000mol1-1的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol1-1甲酸，计算（1）pH突跃范围（2）化学计量点时的pH值（3）是否可用溴酚蓝（pH=3.04.6）或中性红（pH=6.88.0）作指示剂？6、移取0.1mol1-1HCl和0.20mol1-1H3BO3混合液25.0ml，以0.100 mol1-1NaOH滴定HCl至化学计量点，计算溶液的pH值。7、用某一元弱碱（pKb=8.85，Mr=120gmol-1和HCl溶液配制总浓度为0.12 mol1-1pH=5.45的缓冲溶液1L，需加入弱碱多少克？加入1
11、2 molL-1 HCl多少mL？8、称取1.6516克硫酸铵试样，用水溶解后转移至250ml容量瓶中定容，移取25.00ml，加入过量的NaOH溶液蒸馏，再用42.00mL0.05100mol.L-1的H2SO4标准溶液吸收产生的NH3，剩余的H2SO4用18.00ml 0.09500mol.L-1 NaOH溶液中和。计算试样中NH3的质量分数。9、某试样可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或其中的两种物质及惰性杂质，称取试样0.8903g，加入酚酞指示剂，再用0.2890 mol1-1HCl溶液滴至终点，共耗去酸液30.45ml。再加入甲基橙指示剂，滴至终点，又耗去酸24.01ml，判断试样组成并计算各组分质量分数。10、称取某一元弱碱BOH试样0.4000g，加水50ml，使其溶解，然后用0.1000mol1-1HCl标准溶液滴定，当滴入HCl标液16.40ml时，测得溶液pH=7.50，滴至化学计量点时，消耗Hcl标液32.80ml，1）计算BOH的分子量；2）计算BOH的Kb值；3）计算化学计量点时的pH值；4）选用何种指示剂指示滴定终点？11拟出下列非纯品混合试样中各组分的测定方案1）HClNH4Cl 2) HPO42
