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1、初中化学基础知识复习1. 用方程式结合文字解释铝具有很好抗腐蚀性的原因4Al+3O2= 2Al2O3,在空气中，铝的表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进步一与氧气反应真金不怕火炼说明在高温下金不与氧气反应，金的化学性质稳定右图为金属与酸反应的实验现象，将金属分成两类_氢前金属与氢后金属_Mg Zn Fe Cu写出铁与盐酸反应的实验现象固体减少或消失、溶液由无色变为浅绿色写出铁与硫酸反应的方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2第四只试管无明显现象的原因_在金属活动性顺序中：铜位于氢后，不能与酸反应，置换出酸中的氢实验室用锌与稀硫酸制氢气，用方程式解释Zn+H2SO4=ZnSO4+H22
2、. 写出铁与硫酸铜反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，实验现象银白色固体表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色铝与硫酸铜反应方程式2Al + 3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，实验现象银白色固体表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色铜与硝酸银应反应方程式Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，实验现象红色固体表面有银白色（或黑色）固体生成，溶液由无色变为蓝色_得出铝、铜、银的金属活动性顺序是AlCuAg,以上方程式的基本反应类型是置换反应_3. 金属活动性顺序为_ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au（写符号）4.
3、右图中高炉炼铁的原料是_铁矿石、焦炭、石灰石、热空气（找入的箭头）高炉炼铁的方程式为3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2，有80t氧化铁，理论上得到铁的质量为56t_,出铁口的产物属于合金（生铁，高硬度低熔点）（填纯金属或合金），该物质属于的物质类别为混合物6. 实验目的探究铁钉生锈的条件 （1） （2） （3）分析(勾叉法)氧气水氧气_ 水氧气水实验现象 生锈不生锈不生锈实验结论铁钉生锈需要与水和氧气同时接触证明铁生锈需要与氧气接触的实验是（1）（2）实验对比(1)(3)证明铁生锈的条件是铁生锈需要与水接触A B C D7.右图 实验现象A固体几乎不溶于水，B固体溶解，溶液呈棕色，C固
4、体溶液，溶液呈紫红色，D固体不溶解.AB的实验目的是探究碘在水和汽油中的溶解性BD的实验结论是其他条件相同时，碘在汽油中的溶解性大于高锰酸钾在汽油中的溶解性（结合具体信息具体答）8. 同学们通过右图实验研究氢氧化钙的性质。观察到试管a中有固体剩余，加热后固体不消失（填“消失”或“不消失”）。原因是氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低9.下图实验目的_配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液（说明溶液的质量和溶质质量分数）将下列步骤按正确顺序排列_1、4、3、2_。2的操作的名称溶解_，玻璃棒的作用搅拌、加速溶解47.5mL2.5g1 2 3 410. 分别在每只试管的上面 11.稀释浓硫酸，填写空
5、格玻璃棒写出下图中各试管的实验现象浓硫酸水紫色石蕊变色规律：酸红碱蓝中性紫，无色酚酞：只遇碱红盐酸除铁锈的方程式及现象Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 红色固体减少或消失，溶液由无色变为黄色硫酸除铁锈的方程式及现象Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红色固体减少或消失，溶液由无色变为黄色小苏打治疗胃酸过多的方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO212. 实验目的：探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应 A B C（2）将酚酞溶液滴入盛有氢氧化钠的烧杯中，A中的实验现象是溶液由无色变为红色_ 将稀盐酸滴入B烧杯中，B中的实验现象是溶液红色逐渐变浅至消失（或
6、红色变为无色） C烧杯中的溶液显酸（酸过量）/中（恰好与碱完全反应）性（3）实验结论氢氧化钠可以与盐酸发生化学反应（4）证明反应发生的的依据是酚酞溶液由红色变为无色， 该现象能证明反应发生的原因，氢氧化钠为碱，可使无色酚酞变红，滴加稀盐酸，二者发生反应，氢氧化钠逐渐被消耗，红色消失，从而证明反应发生（5）反应方程式为NaOH+HCl= NaCl+H2O，该反应叫做酸碱中和反应，属于的基本反应类型是复分解反应.该反应的微观实质是盐酸电离出的H+与氢氧化钠电离出的OH-结合成H2O分子（H+ OH-=H2O）。13.同学们通过右图实验研究氢氧化钙的性质。（1）Ca(OH)2属于碱（填“酸”、“碱”
7、或“盐”）,因为它含有OH-离子（2）观察到试管b中固体消失、红色溶液变为无色，发生反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O （3）熟石灰可以改良硫酸型酸性土壤，写出方程式H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O14. 向充满二氧化碳的三个软质塑料瓶中分别注入等体积的饱和氢氧化钠溶液、饱和石灰水、水，立即拧紧瓶塞，振荡，观察现象。(1) 振荡B瓶的过程中观察到的现象是塑料瓶变瘪、饱和石灰水变浑浊发生的方程式是：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(2) A瓶变瘪，能否证明反应发生并说明原因否，A瓶为饱和NaOH溶液，除NaOH外，还有水，二氧化碳能溶于水且
8、与水反应也可使A瓶变瘪，能证明A中发生反应的实验现象是_A瓶比C瓶更瘪，原因是等体积的饱和氢氧化钠溶液比水吸收二氧化碳更多A中发生反应的方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，此实验从反应物消失（CO2消失）角度证明反应发生。还可以从产物生成（Na2CO3产生）角度证明，实验操作及现象是取A中反应后溶液于一试管（取样！），向试管中加入足量稀盐酸，产生气泡。（不可以用酚酞或石蕊，NaOH也显碱性）15. 左侧试管中加入纯碱，该物质属于盐（填酸、碱或盐）观察到左侧试管中有气泡冒出，右侧变浑浊。则左右试管中加入的物质分别是稀盐酸、澄清石灰水，发生的反应方程式分别是:Na2CO3+2HCl=2
9、NaCl+H2O+CO2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O16. 右图中粗盐提纯（难溶性杂质的去除）的主要实验步骤依次是溶解、过滤、蒸发三个步骤中都用到的玻璃仪器玻璃棒_，作用分别是搅拌、加速溶解；引流；防止因局部温度过高造成液滴飞溅。蒸发过程中，当大部分固体析出时停止加热，利用余热使其蒸干。课本基本实验 6.29-7.3日课前测AB1. 实验目的：探究分子运动现象实验步骤：1）向盛有约20mL的蒸馏水的小烧杯A中计入5-6滴无色酚酞，搅拌均匀，观察溶液颜色为无色。2）从烧杯A中取少量溶液至于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色为红色。3）另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。
10、用一个大烧杯或水槽罩住A、B两个小烧杯。几分钟后，观察到A溶液由无色变为红色,B溶液无明显变化（必须都写全），产生该现象的原因浓氨水具有挥发性，会发出的氨气与水生成碱，使酚酞变红实验结论：分子在不断运动（回归目的）2. 原子中，质子数=核电荷数_=原子序数=核外电子数3. 地壳中含量前四位的元素符号及名称_O（氧）Si（硅）Al（铝）Fe（铁）4. 写出下列元素符号：锰_Mn 铜Cu 钙Ca 银Ag 钠Na 铝Al 氯Cl5. 右图为自来水厂净水示意图。该图中能起到分离、提纯的作用的装置是过滤池、活性炭吸附池_。投药消毒过程中发生的变化是化学变化。过滤和吸附属于物理变化。有色物质的微粒被吸附在
11、活性炭孔隙里，从而褪色，则有色物质的微粒孔径活性炭孔隙。（填“”或“”）6. 右图过滤装置中使用的仪器铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、（滤纸）玻璃棒的作用引流。7. 观察右图的实验室电解水的装置。该实验目的：探究水的组成实验现象：两电极均有气泡冒出。正极、负极产生的气体的体积比为1:2将燃着的木条放在正极管尖嘴处，打开活塞，观察到木条燃烧得更旺。将燃着的木条放在负极管尖嘴处，打开活塞，观察到火焰呈淡蓝色。实验结论：水由氢氧元素组成（回归目的） 发生的反应方程式2H2O 通电 2H2+O28. 写出高锰酸钾的物质类别盐9. 根据化合价写出碳酸钠化学式的形成过程Na2CO310. 计算加点元素化合价N
12、H3-3 KMnO4+7, K2MnO4 +6，NaClO +1 ClO2 +4（化合价标正负）11. 写出2KMnO4的相对分子质量之和的计算过程及结果_2(39+55+164）=316_(K39 Mn55 O16)12. 1)下列1-4的实验目的是探究质量守恒定律2)能验证该实验目的的实验是1,2，能得出实验结论的实验现象是反应前后天平始终平衡,从微观角度解释产生该现象的原因反应前后，原子的_种类、数目、质量保持不变。3)不能验证该实验目的的实验是3,4,原因分别是3：装置未密闭，盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，气体逸出，未被称量；4：未被称量装置未密闭，氧气参加反应，未被称量，同时生成
13、的部分氧化镁未被称量。4)图1实验过程中气球的变化是先变大后变小且小于原始状态，图2中证明铁与硫酸铜反应是化学变化的实验现象有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色。图3发生反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。图4反应的产物的化学式MgO，发生反应的方程式2Mg+O2 点燃 2MgO.若选择有气体参加或生成的化学反应验证质量守恒定律对装置的要求密闭且体积无明显变化.1 2 3 413.加热分解3.16g高锰酸钾产生的氧气的质量是6.4g。（K39 Mn55 O16）14.金刚石、石墨都是由碳原子构成的单质（填单质或化合物），它们结构不同，所以性质不同。完全燃烧时的方程式
14、C+O2 点燃 CO2.木炭、活性炭等具有吸附性是因为它们疏松多孔的结构。石墨转化为金刚石属于化学变化。用墨写的字画可长久保存的原因常温下，碳单质化学性质稳定.（高温/点燃下碳会燃烧）15.氧化铜固体的化学式及颜色CuO、黑色16. 右图实验目的实验室制取(制备+收集)CO2实验药品大理石、稀盐酸反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2收集二氧化碳的方法向上排空气法，原因是二氧化碳的密度大于空气的密度不用排水法的原因是二氧化碳能溶于水且与水反应.检验二氧化碳的方法将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳，用方程式解释Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O验满二氧化碳的操作将燃着的小木条放在集气瓶口17. 右图实验现象是蜡烛由下而上依次熄灭体现的二氧化碳的性质是二氧化碳密度大于空气，不可燃不助燃， 蜡烛熄灭的灭火原理是二氧化碳密度大于空气，不可燃不助燃，隔绝氧气18. .如右图所示，向小烧杯中通入CO2，烧杯内a、c为湿润的紫色石蕊试纸，b、d为干燥的紫色石蕊试纸，烧杯外放一只点燃的短蜡烛。（1）能说明“CO2可与水发生反应”的现象是ac变红、bd不变红（2）a也变红体现的微粒的性质是分子是不断运动的 （3
