《高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》检测题(含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》检测题(含答案)（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质结构元素周期律检测题 一、单选题 1下列说法中不正确的是 A在共价化合物中也可能含有离子键 B非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物 C含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D含有离子键的化合物一定是离子化合物 2X、Y、Z 是三种短周期元素，其中X、Y 位于同一主族， Y、Z 处于同一周期。 X 原 子的最外层电子数是其电子层数的3 倍。Z 原子的核外电子数比Y 原子少 l。下列说法 正确的是（） A三种元素的氢化物中只有极性键没有非极性键 BY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C三种元素的气态最简单氢化物中Z 的氢化物最稳定 D原子半径由大到小的顺序为ZYX 3
2、下列氢化物中，最稳定的是 AHF BH2O CHCl DH2S 4甲、乙是元素周期表中同一周期IIA 和 IIIA 的两种元素，若甲的原子序数为X，则 乙的原子序数不可能是 ( ) AX+1 BX+13 CX+11 DX+25 5下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( ) HCl 的溶解度比 H2S 大HCl 的酸性比 H2S 强 HCl 的稳定性比 H2S 强HCl 的还原性比 H2S 强 HClO 的酸性比 H2SO4强 Cl2与铁反应生成 FeCl3，而 S 与铁反应生成 FeS Cl2能与 H2S 反应生成 S 在周期表中 Cl 处于 S 同周期的右侧还原性： Cl-S2-
3、 ABCD 6同一周期三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性：HXO4 H2YO4 H3 ZO4，下列说法错误的是 A原子半径由大到小的顺序为XYZ B非金属性由强到弱的顺序为XYZ C气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 D阴离子的还原性： Z 3-Y2-X- 7短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。 W 的单质与水发生剧烈反应， 生成一种酸和一种气体，X 的一种单质 (X4)在常温下容易自燃。下列叙述正确的是 A单质的沸点： XZ B简单离子的还原性： YW D化合物 Y2Z2中含非极性共价键 8短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 的单质在空气中所占体积
4、 分数最大， Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z 与 X 位于同一主族， W 原子的最外层有 7 个电子。下列说法正确的是( ) AX 位于元素周期表中第2 周期第 A 族 B原子半径： r(W)r(Z)r(Y)r(X) CW 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 DZ 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强 91H、2H、3H、H +、H 2是（） A氢的五种同位素B五种氢元素 C氢的五种同素异形体D氢元素的五种微粒 10运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( ) AHBrO4的酸性比 HIO4的酸性弱 B钠与水反应比锂 (Li)与水反应剧烈 C砹(At2)单质为有色固体， AgA
5、t 难溶于水也不溶于稀硝酸 D在氧气中，铷 (Rb) 的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 11Na、Mg 、Al 的有关性质的叙述正确的是（） A还原性： NaMgAl B第一电离能： NaMgMgAl D碱性： NaOHMg(OH)2H3PO4B碱性： NaOHMg(OH)2 C热稳定性： Na2CO3NaHCO3D碳在高温条件下将二氧化硅还原为硅 （3）B 组成的一种微粒与D 原子具有相同的核外电子数，写出该微粒的电子式 _ 。比较 E、F 两种简单离子的半径大小：E_ （填大于或小于） F+ （4）C 和 E 形成的二元化合物中各原子都满足最外层8 电子稳定结构，该物质化学式 为_ 。该物质
6、极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物，试写出该反应 的化学方程式 _ 。 16X、Y、Z 均为短周期元素组成的物质，其转化关系如下： 请回答： (1)若 X 为淡黄色固体， Z 是单质。 组成 Z 的元素在周期表中的位置是_ 。 取少量 X 与水反应，下列叙述正确的是_ （填字母）。 a该反应是氧化还原反应 b向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红 c当有 1 molX参加反应时，共转移2mol 电子 （2）若 X 由两种元素组成，其中一种元素的最外层电子数比电子层数多3，另一种是 地壳中含量最多的元素。Y 与 X 的组成元素相同。 X 与水反应的化学方程式为 _。 X 与 O2混合
7、通入水中，恰好生成4molZ, 则通入的 X 为_mol，O2为_mol。 17 （14 分）短周期元素 A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B 元素形成的化合物在自然界中的种类最多。 请回答下列问题 （1）描述 D 在元素周期表中的位置： （2）比较 A、C、D 元素简单离子半径的大小：_ （填微粒符号） （3）F 与 D 同主族且相邻，请说出D 的氢化物比 F 的氢化物稳定的根本原因： （4）C 的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物溶于水呈性，用离 子方程式解释原因。 （5）D 原子与氢原子可形成10 电子阳离子，写出该阳离子的电子式 （6）E 的最高价氧化物的
8、水化物的化学式为。E的氢化物与其最高价氧化物的 水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，该反应的化学反应方程式为 四、计算题 18 某二价金属的同位素的碳酸盐 （MCO3） 粉末 4g ， 放到 50mL 1mol/L的稀硫酸中， 有无色略带酸味的气体缓慢生成，同时生成新的不溶物。向滤液中加入60mL 1mol/L 得氢氧化钠溶液后，溶液的pH=7 ，求这种同位素的质量数；若其原子核内的中子数为 质子数的 1.5 倍。 通过计算确定 （1）该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号 （2）该元素在周期表中的位置 19向 100ml 0.5mol/L AlCl3中逐渐加入 0.5
9、mol/L的 NaOH 溶液，最后得到白 色沉淀 2.65 克。求用去的 NaOH 溶液的体积 _ 。 20X 元素的一种核素，其氯化物为XCl2，取 1.11g 该氯化物配成溶液后，需用 1mol/LAgNO3溶液 20mL 才能把氯离子完全沉淀下来。已知X 核素中有 20 个中子。 （1）试写出 XCl2与 AgNO 3反应的化学反应方程式（直接用 XCl2代入方程式书写，注 意 X 的化合价）。 （2）X 的质量数为多少？ （3）指出 X 元素在周期表中的位置？ 参考答案 1A 2 D 3A 4 B 5C 6A 7 D 8C 9D 10 A 11 A 12 A 132NH4ClCa(OH
10、)2CaCl22NH3 2H2O 减少与空气的对流， 保证试管中能收 集满氨气A C 16HCl( 浓)+2KMnO 4=2MnCl2+2KCl+5Cl2 +8H2O Cl2+2Br - =Br2+2Cl - 为验证溴的氧化性强于碘溶液静置后 CCl4层溶液变为紫红色原子半径逐 渐增大 14MnO2 + 4H + + 2Cl- Mn 2+ + Cl2 + 2H2O 酸性、还原性湿润的淀粉 KI 试纸变 蓝Cl2 + 2Br =2Cl+ Br 2打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡。静止后 CCl4层溶液变为紫红色吸收尾气，防止氯气污染空气Cl2 + 2OH
11、 - = Cl- + ClO - + H 2O 原子半径逐渐增大 15（每空 2 分， 共 12 分）（1） 1 （2） CD （3）大于（4） NCl3NCl3+3H2O = NH3+3HClO 16第二周期第 A 族ab 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4mol 1mol 17 （1）第二周期第 A 族 （2）N 3-O2-Al3+ （3）N 的非金属性比 S 强 （4）酸 NH4+H2O? NH3? H2O+H + （5） （6）HClO48HCl+ KClO4=KCl+4Cl2+4H2O 18 （1） 由题意可知，MCO3MSO4H2SO4， 则 n(MCO3) = n(H2SO4
12、) = 0.05 L 1 mol/L -1 - 0.06L 2 1 mol/L = 0.02 mol， 则 M(MCO3) = 4? 0.02?= 200 g/mol ， 摩尔质量与相对分子质量的数值相等， 这种同位素的质量数为200-12-16 3=140 ， 设质子数为 x，则中子数为 1.5x，则 x+1.5x=140，解得 x=56 ，即为 Ba 元素，该原子符号 为， 答：该同位素原子核内的质子数为56，中子数为 84，该原子符号为； （2）Ba 的质子数为 56，其原子结构中有6 个电子层，最外层电子数为2，则在元素周期表 中第二周期第 A 族， 答：该元素在周期表中的位置为第六周期第A 族。 19NaOH 不足时，用去的 NaOH 溶液的体积为 180mL ，NaOH 过量时，用去的 NaOH 溶 液的体积为 340mL 20 （1）XCl2+2AgNO3=2AgCl +X(NO3)2（2）X 的质量数为 40（3）第四周期第 A 族
