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1、,期末考总复习,2,0,1,9,第一部分 基本概念,化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。,一、化学科学的含义:,第一节 走进化学科学,化学的特征就是认识分子和制造分子,1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生,英国化学家、物理学家 波义耳,英国化学家、物理学家 道尔顿,1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础,法国化学家 拉瓦锡,1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展,俄国化学家 门捷列夫,1869年发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系,二、近代化学,第三节 化学中常用的物
2、理量物质的量,一、物质的量及其单位,1.物质的量,(n),（1）定义：,表示含有一定数目粒子的集合体,（2）单位：摩尔，简称：摩，符号：mol,微观粒子: 分子、原子、离子、电子、质子等,（1）定义：,2. 阿伏加德罗常数(NA),1 mol 任何物质中所含的微粒数就是阿伏伽德罗常数，近似值为6.021023,（2）符号：NA,单位：mol-1,12g的12C所含的原子数目就是阿伏伽德罗常数,物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系,（单位:mol）,N=nNA,（单位:个）,（单位：个/mol）,注意事项：,1.“物质的量”是基本物理量之一，是专有名词，四个字不能分割，
3、或添加任何字,2.量度对象:微观粒子(分子、原子、离子、质子、中子、电子或特定的组合等)，不能表示宏观物体,3.必须指明微观粒子的具体名称或符号(通常用化学式来表示防止产生歧义)，如：1mol氧是指1mol氧原子还是指1mol氧分子，含义就不明确，但写成1mol O，1mol O2 , 1mol O2 含义就明确了,二、摩尔质量（M）,当摩尔质量以g/mol为单位时，摩尔质量数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等,1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量,2.符号：M,单位：克/摩（gmol-1或g/mol-1）,物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系,(单位:m
4、ol),m=nM,（单位:g）,(单位：g/mol）,三、气体摩尔体积（Vm）,等温、等压下的气体摩尔体积为定值,1.定义：单位物质的量的气体所具有的体积,2.符号： Vm,单位：L/mol(Lmol-1),(单位:mol),V=nVm,（单位:L）,(单位：L/mol）,0C、101KPa的气体摩尔体积为约 22.4L/mol,四、物质的量浓度（ c ）,表达式中的V表示溶液的体积，不是溶剂的体积,1.定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量,2.符号： c,单位：mol/L,(单位:mol /L),n =cV,（单位: mol ）,(单位：L）,配制1.00mol/L 的NaCl溶液100m
5、L,NaCl的质量 = 1.00mol /L0.1L58.5g/mol = 5.85g 用托盘天平称取NaCl 5.9g 在烧杯中用约40毫升蒸馏水使之完全溶解并冷却 移入100mL容量瓶 （用玻璃棒引流） 洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶中， 轻轻振荡容量瓶。 接近刻度12厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。 盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 装入试剂瓶，贴上标签存放。,1.计算： 2.称量： 3.溶解： 4.转移： 5.洗涤: 6.定容： 7.摇匀： 8.装瓶:,例如：,n(HCl)= 0.2 mol,1,n (H2),n(H2)= 0.1 mol,V(H2)= n(H2) Vm =
6、0.1 mol 22.4 L/mol= 2.24 L,（1）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比 （3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量 （要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表） （4）根据计量关系进行计算。,根据化学方程式进行计算的基本步骤 ：,化学物质及其变化,物质的分类,树状分类法,按物质的组成,二 分散系及其分类,分散质+分散剂=分散系,分散系：把一种（或）多种物质分散在另一种（或多种）物质中得到的体系。 分散质：被分散的物质； 分散剂：容纳分散质的物质。,胶体:分散质微粒的直径大小在1100 nm 之间的分散系,胶 体,100 nm,1 nm,11
7、00 nm,不均一 不透明 不稳定,均一 透明稳定,多数均一透明 介稳性,泥浆水,NaCl溶液,能,不能,能,豆浆、牛奶 墨水、血液,浊液、溶液、胶体三种分散系的区别,能,不能,不能,胶体的光学性质-丁达尔效应,硫酸铜溶液,氢氧化铁胶体,胶体具有介稳性的原因：,原因一 胶体粒子可通过吸附离子而带有相同电性的电荷。,原因二 胶体粒子在不停的做无规则的 运动布朗运动。,Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，说明胶体粒子带正电。,由于胶体粒子带有电荷，如果给胶体通直流电，胶体粒子向电极作定向移动，这种现象叫做电泳。 参看P28 图28,静电除尘,使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的
8、过程叫做聚沉。,1、石膏点豆腐 2、江河在入海口处形成沙洲,取一个小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加56滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。,（1）氢氧化铁胶体的制备:,第二节 离子反应,第二章 化学物质及其变化,电解质：在水溶液或熔融状态下 能导电的化合物。,非电解质：在水溶液和熔融状态下 都不导电的化合物。,如:H2SO4、 NaOH、 CuSO4、CaO 酸 、碱、盐、活泼金属氧化物,如：酒精、蔗糖、CO2 、SO3 、 NH3 非金属氧化物和大部分有机物,思考:为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电？,因为电解质在
9、水溶液或熔融状态下自身发生了电离，产生了能够自由移动的离子。,（2）电离方程式,用离子符号表示电解质电离的式子,电离方程式书写原则: a.遵守质量守恒和电荷守恒 b.原子团不能拆开,电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。,电离时生成的阴离子全部是氢氧根（OH-）的化合物叫做碱。,电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫做盐。,正盐 Na2SO4=2Na+ + SO42- 酸式盐 NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- 碱式盐 Cu2(OH)2CO3= 2Cu2+ +2OH- +CO32-,NaHCO3=,?,从电离的角度重新认识酸、碱、盐。,离子反应发生的
10、条件: 1.生成难溶物(沉淀) 如：硝酸银溶液和氯化钠溶液 2.难电离物质(弱酸、弱碱、H2O等) 如：盐酸和氢氧化钠溶液 3.生成气体 如：碳酸钙和稀盐酸 4. 发生了氧化还原反应 如: 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2,复分解型离子反应,BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl,二.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式）,SO42- +Ba2+ = BaSO4 ,1、写，写出化学方程式 2、拆，易溶于水、易电离的物质拆成离子形式.(即强酸、强碱、可溶性盐拆,其它均不拆) 3、删，删去两边
11、没反应的离子 4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,二.离子反应方程式的书写步骤:,强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 Ca(OH)2是微溶物，作为反应物时（若是澄清石灰水写离子形式，若是浊液或者固体时写分子式)，作生成物时，写分子式。 可溶性盐:（110页溶解性表）,易溶于水、易电离的物质,三.离子反应方程式表示的意义,完成下列反应的离子方程式 HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2,离子反应方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。,H+ + OH- = H2O,同一溶液中若离子间能发生离子反应， 则离子之间不能在溶液中大量共存； 若离子间不反应，则可以大量共存。,离子反应的应用离子共存：,1）在酸性条件下 不能大量共存的有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3- 、 CO32-,2）在强碱性条件下 不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-,预祝大家取得优异的成绩！,
