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1、第二章 化学反应与能量,第2节 化学能与电能 （课时1）,水电站,直接从自然界取得的能源称为一次能源,一、化学能转化为电能,火电站,一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源,一、化学能转化为电能,2001年我国发电总量构成图,火力发电占据绝大部分,什么是火力发电？ 火电站的工作原理如何？,在我国电能的主要来源是什么？,1、火力发电原理及过程,燃烧,蒸汽,发电机,一、化学能转化为电能,一、化学能转化为电能,火力发电存在的缺点？,存 在 缺 点,煤炭是非可再生资源,排出大量温室气体,可能导致酸雨,能量转化效率低,一、化学能转化为电能,探究原电池原理,Zn片上有气泡,Cu片上无明显现象,Zn片上有
2、气泡，Cu片上无,Zn片溶解，Cu片上有汽气泡，电流表指针偏转,思考与交流,分析有关实验4的问题： 1.铜片上得到的气体是什么？为什么铜片上有 气体产生？ 2.哪种金属失电子？怎样证明？ 3.指出电子的流向？,H2,H+得电子生成H2,锌失电子,方案1：称量实验前后铜片或锌片的质量。,方案2：观察溶液的颜色，看有无Cu2+生成,电子由锌流向铜 ，锌铜,思考与交流,4.从氧化还原反应的原理分析两极上发生 什么反应？ 5.从能量的角度分析原电池中能量的转化形式？,负极：失电子，发生氧化反应,正极：得电子，发生还原反应,化学能转变为电能,Cu,Zn,Zn2+,H+,H+,Zn2e=Zn2+,2H+2
3、e=H2,氧化反应,还原反应,负极,正极,电子沿导线传递，产生电流,阳离子,失去电子,溶液中阳离子得到电子,阴离子,正极,负极,SO42-,原电池工作原理,活泼金属,不活泼金属或石墨,二.原电池：,2.原电池的电极： 负极：电子 （填流入或流出）的电极， 常为 金属，发生 反应（填氧化或还原）。 正极：电子 （填流入或流出）的电极， 通常为 金属（或非金属），发生 反应（填氧化或还原）。,流出,较活泼,氧化,流入,较不活泼,还原,1、定义：将化学能转化为电能的装置。,3.工作原理,负极,正极,电解质溶液,阴离子,阳离子,电子,1.是不是所以的化学反应都能形成原电池？,2.是不是所有的氧化还原反
4、应都能形成原电池？,形成原电池的前提条件：必须是氧化还原反应,不是，必须满足一定的条件才能形成原电池,思考：,3.氧化还原反应要满足什么条件才能形成 原电池呢？,实验探究形成原电池的条件,形成条件一： 活泼性不同的两个电极材料,负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等,（可以）,（不可以）,形成条件二： 电极材料需插进电解质溶液中,形成条件三： 必须形成闭合回路,（不可以）,（可以）,氧化还原反应,原电池中浮(负极)只羊(氧化),原电池,注意：前提必须有一个能够自发进行的氧化还原反应,是否形成原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式。,(),(),(),(),下列装置能形成原电池的是：( ),H2SO4溶液,A,B,C,D,【练习】将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中,下列说法正确的是( ) A、锌片的质量逐渐 B、电流方向是从铜片向锌片 C 、H+在铜片表面被 D、 极附近SO42-浓度逐渐增大,B,增大,减小,还原,氧化,正,负,间接：,直接：,装置,原电池,概 念,构成条件,工作原理,化学能与电能,
