《上海市高中化学 专题 水的电离和溶液的pH值计算以及盐类水解会考复习练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市高中化学 专题 水的电离和溶液的pH值计算以及盐类水解会考复习练习（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、水的电离和溶液的pH值计算以及盐类水解一水的电离例1：25时,水的电离度为 。二溶液的pH值例：为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG= lgc(H+)/c(OH-)，则下列叙述正确的是A中性溶液的AG=0 B酸性溶液的AG2 B1ab Cbac Dacb12关于小苏打水溶液的表述正确的是Ac(Na+) = c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)Bc(Na+) + c(H+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(OH)CHCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D存在的电离有：NaHCO3 Na+ + HCO3，HCO3 H+ + CO32，H2O H
2、+ + OH13叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c()c(N3)c(OH)B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(Na)c(N3)c(OH)c()DN3与CO2含相等电子数14 水是极弱的电解质其可以发生微弱的电离， 纯水的电离平衡曲线如图所示： 曲线A和B对应的温度不同，其中温度高的为 曲线；在B点的纯水的pH= 在曲线A对应温度下收集了某次酸雨，数据分析如下：c（Cl）=7.2106 mol / L; c（Na+）=3.5106 mol / L ;c（SO42）=2.7106 mol / L ; c（NH4+）=1.5106 mol / L ; c（NO3）=2.4106 mol / L,则此次酸雨的pH大约为_ 曲线A对应温度下， 1 mol / L NaX溶液的pH = 9，则该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。曲线B对应温度下，pH = 2的某HY溶液和pH = 10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH =5，结合必要的化学用语解释pH = 5的原因： (5) 曲线B对应温度下，若1体积的某强酸和10体积的某强碱混合后溶液显中性，则混合前强酸的pH（pH酸）和强碱的pH（pH碱）的关系为 。
