《2020年中考化学复习《化学的综合计算》专项检测题(含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年中考化学复习《化学的综合计算》专项检测题(含答案)（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020 年中考化学化学的综合计算专项检测题 一、单选题 1把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中 的 MgCl2质量分数最小的是：（ ） AMg B MgO C Mg(OH)2 DMgCO 3 2 将 50g含杂质 20% 的石灰石样品（杂质不发生化学反应， 也不含钙）， 高温煅烧一段时间后， 冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为40% ，则生成 CaO的质量约为 A32.4g B22.4g C12.7g D40g 3实验室测定某铝土矿中铝元素的质量分数，取 13.5g 含杂质的铝土矿 ( 杂质不溶于水也不与 酸反应 ) 加入到 200g 稀盐酸中
2、，恰好完全反应，过滤得滤液210.2g，则该铝土矿中铝元素的 质量分数为 ( ) A75.6 B40 C50 D60 4硝酸铵是一种常见的氮肥。不纯的硝酸铵(NH4NO3) 样品中氮元素的质量分数为36，则此 硝酸铵 (NH4NO3) 中混入的一种杂质是 A NH4HCO3 B(NH4)2SO4 CCO(NH2)2 DNH4Cl 5钠、镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，若生成等质量的H2，则反应的钠、镁、铝的原子数 目之比为 A123 B321 C632 D 421 6有一份已经变质的NaOH 样品 100g，测得其中含 Na元素 46% ，现向该样品中加入100g 稀盐 酸，恰好完全反应得到中性
3、溶液，蒸干该溶液得到的固体质量为 A、117g B、46g C、80g D、106g 7煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）测得煅 烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数 为（） A40% B60% C30% D50% 8工业上制硝酸的基础反应是4NH3+5O2=4NO+6H2O ，试计算 34g 氨气（ NH3）完全反应生成 NO 的质量 9某物质的充分燃烧产物是 CO2 和 H2O，为了确定该物质的元素组成，某小组设计了如图所 示实验（其中浓硫酸、无水 CaCl2 均为常用干燥剂，部分固定装置省略） 称取 0.
4、84g 待测 物完全燃烧后，称得 D 装置增重 1.08g ，E 装置增重 2.64g 则下列推断正确的是（） A该物质一定含有 C、H 元素，没有氧元素 B该物质一定含有C 、H 、O 元素 C用充有空气的储气球代替装置 A、B 更有利于实验的进行 D氧化铜的有无对实验结果没有影响 10实验需要质量分数为20% 的稀硫酸。现将50g质量分数为 98% 的浓硫酸稀释为质量分数为 20% 的稀硫酸，需要水的质量是（） A245g B195g C100g D50g 11在密闭容器中盛有6 克碳和 18 克氧气，加热使它们充分反应后，容器内的气体是 ACO2和 O2BCO CCO2和 CO DCO2
5、 12有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30% 。使该混合 气体通过足量的灼热氧化铁充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质 量为（ ） A30g B50g C100g D150g 13电解水时，常在水中加入稀硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用200g 溶质 质量分数为 8.2%的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为10% ， 下列数据计算不正确 的是 A溶液中硫酸质量为16.4g B产生氧气质量为4g C被电解的水的质量为36g D反应后溶液质量为164g 14根据右图所提供的信息，下列对该袋食盐的判断不正确
6、的是 A该食盐中氯元素的质量分数最大 B每袋食盐中碘元素的质量为10 mg C每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9 mg D若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐5 g 15医用葡萄糖（ C6H12O6）注射液是由葡萄糖、水配制而成的。测得某葡萄糖注射液中碳元素 的质量分数为 20% ，则该注射液中溶质的质量分数为 A50% B40% C30% D20% 二、实验题 16 小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH 溶液进行了一些实验探究。 【提出问题】这瓶NaOH 溶液变质程度如何呢？ 【提出猜想】小明的猜想：NaOH 溶液部分变质。 【实验探究】小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容
7、填写 小明实验时的现象： 实验步骤实验现象结论 （1）取样，滴加足量的CaCl2溶液。产生白色沉淀。 NaOH 溶液部分变质。 （2）过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞 试液。 【实验反思】下列物质 Ca(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液，能替代小明实验中CaCl2 溶液的 是 (填序号 )。 【拓展应用】通过实际实验，确认这瓶放置已久的NaOH 溶液部分变质。现从该瓶中取了100g 溶液，向其中逐滴加入11.1%的 CaCl2溶液，产生沉淀质量与所加CaCl2溶液质量的关系如图所 示。 （1）A点处所得溶液中溶质有。 （2）求待测溶液中 Na2CO3的质量分数。（ 写出计算过程
8、） 三、计算题 17鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取 30g 干燥的碎鸡 蛋壳放入烧杯中， 并向其中加入了 80g稀盐酸恰好完全反应 （假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他 成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应） ，反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列 计算： 碳酸钙的质量； 当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数） 187.0g 含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图所示（杂 质不与酸发生反应）。计算样品中所含铁的质量分数（根据化学方程式列式计算）。 19将 4.0g Cu Zn合金粉末放到盛有10g
9、 稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤、称量滤液 的质量。相关实验数据如下： 反应前物质的质量 / g 反应后物质的质量 / g CuZn合金稀硫酸固体和液体的总质量 4.0 10 13.96 若不考虑该合金中除Cu、Zn 以外的其他成分，请计算原Cu Zn 合金中 Zn 的质量。写出必要 的计算过程。（可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Cu-63.5 Zn-65） 20甲醇（CH2OH ）是基础化工原料，制备原理为：CO+2H 2CH3OH 当消耗 5.6kgCO时，计算 生成甲醇的质量。 参考答案 1C 2C 3B 4C 5C 6A 7D 860 g 9 A 10B 11A 12C 13B 14D 15A 16实验探究：无色酚酞变红色。实验反思： 拓展应用：（1）NaCl、NaOH ； （2）10.6% 17 解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为80g30g101.2g8.8g 设 30g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量为，生成氯化钙的质量为。 CaCO 3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 111 44 8.8g （1） （2） 所得溶液中溶质的质量分数 答：30g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20g。所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。 1880% 191.3g 206.4Kg
