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1、东北师大附中、哈师大附中、辽宁省实验中学2020届高三化学下学期第一次模拟考试试题（含解析）一、选择题1.下列说法不正确的是( )A. 工业合成氨是一种人工固氮方法B. 侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异C. 播撒碘化银可实现人工降雨D. 铁是人类最早使用的金属材料【答案】D【解析】【详解】A. 氮的固定是把游离态氮转变成化合态氮的过程，分自然固氮和人工固氮，工业合成氨是一种人工固氮方法，A正确； B. 侯氏制碱法，应用了碳酸氢钠溶解度小而结晶析出，经分离再受热分解得到碳酸钠，B正确；C. 播撒碘化银、干冰都可实现人工降雨，C正确； D. 铁的金属性比较强，不可能是人类最早使用的金属材料，人类使
2、用金属材料，铜比铁早，D错误；答案选D。2.乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）( )A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种【答案】C【解析】【详解】完全氢化后的产物，即为乙基环己烷，六元环含有4种H，乙基含有2种H，故产物的一氯代物有6种同分异构体；答案选C。【点睛】容易出错。乙基环己烷的六元环含有4种H，同学会错当成乙苯的苯环那样有3种H。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4NAB. l0mL 12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0. 03NAC. 0. 1
3、mol CH4与0.4mol Cl2在光照下充分反应，生成CCl4的分子数为0.1NAD. 常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA【答案】D【解析】【详解】A. 标准状况下，SO3不是气体，2.24L SO3并不是0.1 mol，A错误；B. 12mol/L盐酸为浓盐酸，和足量的二氧化锰共热时，盐酸因消耗、部分挥发以及水的生成，使盐酸浓度变小不能完全反应，所以制得的Cl2小于0.03 mol，分子数小于0. 03NA，B错误；C. 0. 1mol CH4与0.4mol Cl2在光照下充分反应，发生的是取代反应，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及氯化氢的混合物，生成CCl
4、4的分子数小于0.1NA，C错误；D. 一个乙酸分子中有3个C-H键，则常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA，D正确；答案选D。4.新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。其原理如图所示（电解质为离子液体和二甲基亚砜），电池总反应为：下列说法不正确的是( )A. 充电时电子由Li电极经外电路流入Li2O2B. 放电时正极反应式为2Li+O2 +2e-=Li2O2C. 充电时Li电极与电源的负极相连D. 碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质【答案】A【解析】【分析】这是二次电池，放电时Li是负极，充电时Li是阴极；【详解】A. 充电时电子经外电
5、路流入Li，A错误；B. 放电时正极为还原反应，O2得电子化合价降低，反应式为2Li+O2 +2e-=Li2O2，B正确；C. 充电时Li电极为阴极，与电源的负极相连，C正确；D.碳酸锂涂层覆盖可阻止锂电极的氧化，但是涂层能让锂离子进入电解质定向移动形成闭合回路，D正确；答案选A。【点睛】关键之一是正确判断电极。关于负极的判断可以从这几方面入手：如果是二次电池，与电源负极相连的那一极，在放电时是负极；电子流出那一极是负极；发生氧化反应的一极是负极；阴离子向负极移动。5.下列实验对应的现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不
6、溶解先生成BaSO3沉淀，后被氧化成BaSO4B向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，然后加入蒸馏水，振荡有白色浑浊出现，加入蒸馏水后不溶解蛋白质变性是不可逆的C向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4固体生成气体的速率加快，溶液迅速褪色可能是该反应的催化剂D将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的气体该过程中，浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 盐酸的酸性大于亚硫酸，将SO2通入BaCl2溶液，不发生反应，不会产生白色沉淀，A错误；B. 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，有白色浑浊出
7、现，这是蛋白质发生了盐析，加入蒸馏水后蛋白质会溶解，B错误；C. 加有MnSO4的试管中溶液褪色较快，说明Mn2+对该反应有催化作用，C正确；D. 将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的气体，是因为蔗糖被浓硫酸脱水碳化后，又进一步发生了碳和浓硫酸的反应，C被浓硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫气体，D错误；答案选C。【点睛】A容易错，容易错，二氧化硫通入到水溶液中生成亚硫酸，同学会误以为亚硫酸和氯化钡发生复分解反应，相互交换成分生成亚硫酸钡沉淀，忽视了一般酸和盐溶液发生复分解反应的规律是强酸制弱酸。6.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电
8、子数是其电子层数的3倍，Q与Y同主族，X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。下列说法正确的是( )A. 简单氢化物的沸点：YQB. W的氧化物可作耐高温材料C. 简单离子半径最大的为ZD. 气态氢化物的稳定性：Y，氧、硫同主族，核电荷数越大，半径越大，则，故钠离子半径不可能最大，C错误；D.非金属性NO，则 气态氢化物的稳定性H2ONH3，D错误；答案选B。7.室温下，向20mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分别滴加0. 1mol/L盐酸，溶液的pH随盐酸体积变化如图所示。下列说法不正确的是( )A. MOH的电离常数约为1
9、l0-5B. a点溶液中存在 C. b点和c点溶液混合后显碱性D. 水的电离程度：dba【答案】D【解析】【详解】A据图知，0.1molL1MOH溶液中pH=11，则c(OH)=0.001molL1，MOH电离程度较小，则c(M+)c(OH)=0.001molL1，c(MOH)0.1molL1，常温下，MOH的电离常数，A正确；Ba点溶液呈碱性，则c(H+)c(OH)，根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)，所以得c(M+)c(Cl)，B正确；C当盐酸的体积为10mL时，c点溶液为等物质的量浓度的NaCl和NaOH溶液，当盐酸的体积为20mL时，b点为0.05molL1的
10、MCl溶液，是强酸弱碱盐，水解过程微弱，所以b点和c点溶液混合后显碱性，C正确；D. a点有碱溶液、d点酸过量，水的电离均受到抑制，b点溶质是强酸弱碱盐，水解时促进水电离，从a到b点水的电离程度增大，从b到d点水的电离程度减小，故D错误；答案选D。【点睛】D容易错，同学往往受到图的影响而误以为水的电离程度是逐渐改变的，实际上水电离程度受溶质的影响。碱溶液、酸过溶液中水的电离均受到抑制，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解时促进水电离。二、填空题 8.工业上以钒钛磁铁矿为原料，在炼铁的同时还可以制备钒的最高价氧化物V2O5，其主要流程如下：已知：VO3-+2H+VO2+H2ONH4VO3微溶于冷水，易溶于
11、热水，不溶于乙醇（1）高炉炼铁应用冶炼方法是_（填标号）A.热分解法 B热还原法 C电解法（2）钒渣中的V2O3在焙烧时转化为Ca(VO3)2，写出该反应的化学方程式_。（3）Ca(VO3)2难溶于水但能溶于稀硫酸，试用平衡移动原理分析其原因_，浸出液中含钒物质的化学式为_。（4）沉钒过程有气体生成，其反应的离子方程式为_。（5）过滤后用乙醇代替水来洗涤沉淀的原因是_。（6）煅烧NH4VO3时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到200时，得到的固体物质化学式为_，300350放出的气态物质化学式为_。【答案】 (1). B (2). V2O3+O2+CaCO3Ca(VO3)2+CO2 (
12、3). 加入硫酸使VO3-+2H+VO2+H2O中c(VO3-)降低，Ca(VO3)2溶解平衡Ca(VO3)2(s)Ca2+(aq)+VO3-(aq)正向移动，Ca(VO3)2溶解 (4). (VO2)2SO4 (5). NH4+2HCO3-+VO2+=NH4VO3+2CO2+H2O (6). NH4VO3不溶于乙醇，减少损失 (7). HVO3 (8). H2O【解析】【分析】（1）从高炉炼铁的反应解答；（2）钒渣中的V2O3在焙烧时转化为Ca(VO3)2，可看到钒元素化合价升高了，找氧化剂并用氧化还原反应原理来书写该反应的化学方程式；（3）Ca(VO3)2难溶于水但能溶于稀硫酸，试用平衡移
13、动原理分析；找到浸出液中含钒的微粒，即可写出物质的化学式；（4）分析浸出液中含钒微粒与碳酸氢铵之间的反应，结合沉钒过程有气体生成来书写其反应的离子方程式；（5）比较乙醇、水分别作洗涤剂洗涤沉淀优劣，就可找出原因；（6）由图示数据等信息、结合物质的性质计算求解；【详解】（1）高炉炼铁的主要原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，因此应用的冶炼方法是热还原法；答案为：B；（2）钒渣中的V2O3在焙烧时转化为Ca(VO3)2，可看到钒元素化合价升高了，但是焙烧时加入CaCO3并不是氧化剂，真正的氧化剂是氧气，故该反应的化学方程式为V2O3+O2+CaCO3Ca(VO3)2+CO2；答案为：V2O3
14、+O2+CaCO3Ca(VO3)2+CO2；（3）Ca(VO3)2难溶于水，则存在溶解平衡：，又有信息知，故可推知Ca(VO3)2难溶于水但能溶于稀硫酸，氢离子浓度增大，向右移动，浓度减小，向右移动；答案为：加入硫酸，中c(VO3-)降低，Ca(VO3)2溶解平衡Ca(VO3)2(s)Ca2+(aq)+VO3-(aq)正向移动，Ca(VO3)2溶解；上述平衡移动的结果，浸出液中含钒粒子主要为，则含钒物质的化学式为(VO2)2SO4；答案为：(VO2)2SO4；（4）浸出液中含钒粒子主要为，加入碳酸氢铵通过反应沉钒，沉钒过程有气体生成，气体只能是CO2，沉钒结果得到NH4VO3；可以看到加入碳酸氢铵，碳酸氢根消耗氢离子使平衡向左移动，浓度减小，以及与铵根离子产生沉淀可使反应持续进行，故沉钒过程的离子方程式为NH4+2HCO3-+VO2+=NH4VO3+2CO2+H2O；答案为：NH4+2HCO3-+VO2+=NH4VO3+2CO2+H2O；（5）题给信息NH4VO3微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇，因此过滤后用乙醇代替水来洗涤沉淀的原因是NH4VO3不溶于乙醇，减少损失；答案为：NH4VO3不溶于乙醇，减少损失；（6）煅烧NH4VO3
