2021年中考化学专题练习：溶液(20200920113623)

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1、试卷第 1 页，总 17 页 2021 年中考化学专题练习：溶液 考点一：溶液的形成 1. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( ) A.冰糖 B.味精 C.芝麻油 D.葡萄糖 2. 一定质量的 Zn 加入到含有 Fe(NO3)2和 AgNO 3两种物质的混合溶液中，充 分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（） 滤液中一定有 Zn 2+、Fe2+ 滤液中可能有 Ag + 滤渣中一定有 Ag，可能有 Fe A. B. C. D. 3. 除去下列物质中混有的少量杂质( 括号内为杂质 )， 拟定的实验方案不可行的是 ( ) A. N2气体(O2)一通过灼热的铜网 B. 木炭

2、粉 (CuO)一在空气中灼烧 C. KCl 固体(MnO2) 一加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 D. FeCl2溶液(CuCl2)一加入过量的铁粉，过滤 4. 在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W ，在一定条件下充 分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（） A根据质量守恒定律， x 的值应为 2 B该反应属于置换反应 C该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27 D该反应中物质 W含碳元素的质量为10g 试卷第 2 页，总 17 页 5. 某同学在探究 X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：把X和 Y 分别放入稀硫酸中， X表面产生大量

3、气泡， Y表面无明显现象；将Y放入 Z 的 硝酸盐溶液中，Y表面有 Z析出。 下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是( ) A. ZYX B.XZY C. XYZ D. YZX 6. 下列说法中正确的是 ( ) A.催化剂只能加快反应速率 B.溶液一定是混合物 C.分子是保持物质性质的最小粒子 D.空气中氧气的质量分数约为21% 7. 夏季，鱼虾养殖池内一些常设置水泵，把水喷向空中。从化学角度分析，喷水 的目的是 ( ) A降低养殖池内水的温度 B增大与空气的接触面积，便于氧气溶解 C增加观赏性 D便于太阳照射，杀死水中的细菌 8. 下列有关说法正确的是 ( ) A.高钙豆奶粉中的“钙”指的是单

4、质 B.化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量 C.洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液 D.金刚石、石墨和 C60都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同 9. 下列说法正确的是（） A.将少量面粉和蔗糖分别加人适量的水中，均可形成成均一、稳定的混合物 B.自来水生产过程中加入明矶，目的是杀菌消毒 C.用氯化钠固体配制 50 克 10% 的氯化钠溶液的主要步骤 : 计算、量取、溶解 D.向一定休积的气体加压，休积明显变小，可用微粒之问有空隙的性质来解释 10. 某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行 如下探究活动： 【查阅资料】铁

5、的活动性比铜强。 【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： 猜想一 :RFeCu ；猜想二：；猜想三： FeCuR 试卷第 3 页，总 17 页 【收集证据】 为了验证哪一种猜想成立， 甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式。（2 分） 【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。 【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有： （1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度； （2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度； （3）金属与是否反应。 考点二：溶解度曲线 1. 根据图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是( ) A. 2

6、8 时，将 40gKNO3溶于 100g 水得到饱和溶液 B. 将 43的 Na2CO3饱和溶液升高 10，有晶体析出 C. 三种物质的饱和溶液由40降温至 23，所得溶液中溶质质量：m(NaCl) m(KNO 3) m(Na2CO3) D. 除去 KNO3中混有的 Na2CO3，可在 40 配成饱和溶液，再降温结晶、过滤 试卷第 4 页，总 17 页 2.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（） A恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体 B.将 t2时 A、B的饱和溶液分别降温至t1，A成为不饱和溶液 C.t2时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质

7、量AB D.t2时，将 150g A 的饱和溶液稀释成质量分数为20% 的溶液，需水 100g 3. 下图是 A、B两种物质的溶解度曲线。 （1）0时， B的溶解度是 _g；t1时， A、B的溶解度（ S）的大小关系 为：SA_SB（填“”、“”或“”）。 （2）现有 t2的 A、B的饱和溶液各 100g，同时将两份溶液升度温至t3（不 考虑水的蒸发）， 则此时 A、 B两溶液的溶质质量分数 （a） 的大小关系为：A_ B（填“”、“”或“”) （3）现有 t2的 B的溶液 100 将其蒸发掉 10g 水，再将温度恢复到t2时，析 出 3gB。 若继续蒸发掉 10g水， 仍将温度恢复到 t2，

8、 此时析出 B的质量_3g （填“”、“”或“”） （4）当 A中混有少量的 B时，提纯 A采用的方法是 _（填“蒸发结晶” 或“降温结晶”）。 （5）现将经提纯的 A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除 了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用 到的仪器有 _ 。 试卷第 5 页，总 17 页 考点三：饱和溶液与不饱和溶液 1. 下列关于溶液的说法不正确的是( ) A.与乳化作用相比，溶解能使物质混合的更均匀 B.20时， 50g水中溶解了 15g硝酸钾，则 20时硝酸钾的溶解度是30g C.一定 温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变 D

9、. 硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变 2. 以下是 Na2CO3、NaHCO3的溶解度表，下列说法中错误的是( ) A. 40 的饱和 Na2CO3溶液升温到 60会析出晶体 B. 60 的 NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体 C. 30 的溶质质量分数为25% 的 Na2CO3溶液降温到 20，会有晶体析出 D. 20 的饱和 Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成的 NaHCO3会部分析出 3. 下列有关水和溶液的说法错误的是( ) A.水是由氢元素和氧元素组成 B.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 C.外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来

10、 D.饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数 4. 推理是学习化学的一种重要思维方法。以下推理正确的是( ) A.氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物 B.铝表面的氧化铝薄膜起到保护作用，则铁的表面的铁锈也起保护作用 C.蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质 D.点燃氢气和氧气的混合物可能发生爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都 可能发生爆炸 考点四：溶质的质量分数 试卷第 6 页，总 17 页 1. 配制 50g 溶质质量分数为 15% 的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（） A.集气瓶 B.烧杯 C.玻璃棒 D.量筒 2. 过氧化氢（ H2O

11、2）既是工业上重要的氧化剂，又是常用的医药消毒剂。 （1）H2O2中氧元素的化合价是_价，其中氢氧两种元素的质量比为 _， （2）某过氧化氢的水溶液中，溶质与溶剂的质量比为1:4 ，该溶液中溶质的质 量分数为 _ ，100 克该溶液中氧元素质量为_克。（精确到0.1 克） 3. 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）“生命吸管”（如图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网 丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到_和过滤的作用。 （2）水常用来配制各种溶液，硫酸铜溶液中的溶质为_。 （3）农业生产常用溶质的质量分数为10% 20%的 NaCl 溶液来选种。 现

12、将 300 g 25%的 NaCl 溶液稀释为 15% 的 NaCl溶液，需要加水的质量为 _g。 （4）根据下表回答问题。 60 时，向两个分别盛有50 g NaCl 和 NH4Cl 的烧杯中，各加入100 g 的水， 充分溶解后，为饱和溶液的是溶液。 采用一种操作方法， 将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。 下 列说法正确的是 （填字母序号）。 A溶质的质量不变 B溶液中溶质的质量分数一定减小 C溶液质量可能不变 试卷第 7 页，总 17 页 D可升高温度或增加溶剂 4. 配制一定质量分数的溶液是中考考查实验之一实验步骤如下： （1）计算：配制 100g 溶质质量分数为 5%

13、的氯化钠溶液， 需氯化钠固体 _g； （2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右边， 应_（填字母） A增加适量氯化钠固体B减少适量氯化钠固体C调节平衡螺母； （3） 用量筒来量取所需的水 （水的密度为 1g/cm3），量筒的规格是 _ （选 填：10mL 、50mL 、100mL ）；若量取水时仰视读数，则所配得溶液的溶质质量分 数会_ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （4）溶解：将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_ 5. 实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，现取25 克含碳酸钙的大理石，于 烧杯中缓慢加入稀盐酸， （大理石中的杂质不溶于水，也

14、不与酸反应），剩余固 体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。 （1）25克大理石中碳酸钙的质量； （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 试卷第 8 页，总 17 页 参考答案 考点一：溶液的形成 1. 【答案】 C 【解析】此题考查的知识点是：溶液的概念、组成及其特点。 溶液是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物，在不改变条 件时，溶液的组成 和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。 A.冰糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A不符合题意； B.味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B不符合题意； C.芝麻油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，

15、不属于溶液，故C符合题意； D.葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不符合题意。 2. 【答案】 D 【解析】一定质量的 Zn 加入到含有 Fe(NO3)2和 AgNO3两种物质的混合溶液中， 锌 跟 Fe(NO3)2和 AgNO 3两种物质都能反应，但反应有先后，在金属活动性顺序中Ag 排在 Fe 的后面，所以锌先和AgNO 3溶液反应，化学方程式是：Zn+2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2，AgNO3反应完后，如果有锌剩余，锌再跟Fe(NO3)2溶液反应，化学方程 式是： Zn+ Fe(NO3)2=Fe+ Zn(NO3)2。因此反应后溶液中一定有Zn 2+，充分反应后 过滤，滤渣中一定有Ag。因为充分反应后过滤液仍为浅绿色，说明溶液中一定 有 Fe 2+，也说明锌已反应完。如果 AgNO 3没有反应完， Fe(NO3)2就没有反应，充分 反应后过滤滤渣中就没有铁， 滤液中含 Ag +； 如果 AgNO 3恰好和锌反应完， Fe(NO3)2 也没有反应，充分反应后过滤滤渣中没有铁，滤液中没有Ag +；如果 AgNO 3和锌 反应完，有部分 Fe(NO3)2和锌反应，则充分反应后过滤滤渣中就有铁，滤液中没 有 Ag +。因此充分反应后过滤滤渣中可能有铁。综上所述，滤液中一定有 Zn 2+、 Fe 2+，滤液中可能有 Ag +，滤渣中一定有