《2015届高考化学总复习(江西版)教师文档：第三章金属及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届高考化学总复习(江西版)教师文档：第三章金属及其化合物（122页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 九块九包邮 白菜价 九块九包邮 白菜价课时 1钠及其化合物最新考纲1了解钠的主要性质及其应用。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用考点一钠的主要性质及其应用1钠的物理性质(1)颜色：银白 色，有金属光泽。(2)密度： (H2O) (Na) (煤油)。(3)熔点：低于 100 。(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2从钠原子的结构认识钠的化学性质还原性(1)与非金属单质(如 O2、 Cl2)的反应O2常 温 ：4Na O2= = =2Na2O点 燃 ：2Na O2= = = = =Na2O2)Cl2： 2NaCl 2 2NaCl= = = = =点 燃 (2)与水反应离子方程式：2Na
2、2H 2O=2Na 2OH H 2。与滴有酚酞的水反应的现象及解释 九块九包邮 白菜价 九块九包邮 白菜价(3)与盐酸反应离子方程式：2Na 2H =2Na H 2。3钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为：2NaCl( 熔融) 2NaCl 2。= = = = =电 解 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4钠的用途(1)制取 Na2O2 等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4NaTiCl 44NaClTi。= = = = =熔 融 探究思考1实验室如何保
3、存金属钠？应该怎样取用？用剩的钠如何处理？答案钠易与空气中的 O2、H 2O 反应，但钠不与煤油反应，且密度比煤油大，故通常将钠保存在煤油中。取用钠时应用镊子夹取，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切割。用剩的钠应放回原试剂瓶。2金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠 (生成_),表 O2 面变暗 (生成_),出现白色固体 (NaOH_),表面变稀 H2O H2O (生成 Na2CO310H2O),白色块状物质 (生成_),白色粉末 CO2 风 化 状物质答案Na 2O NaOH溶液Na 2CO 九块九包邮 白菜价 九块九包邮 白菜价3将一小块金属钠分别投入盛 a 水、b 乙醇、
4、 c 稀 H2SO4 的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为_。解释反应速率不同的原因：_。答案cab钠与上述三种物质反应的实质都是钠与 H 间的置换反应，H 浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离 H 的能力可知 H 浓度的大小顺序为 cab，因而反应速率为 cab【示例 1】 (高考题组合) 下列说法正确的是() 。ANa 的金属活动性比 Mg 强，故可用 Na 与 MgCl2 溶液反应制 Mg(2009重庆理综，10C)B切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，发生的反应是：4NaO 2=2Na2O(2012北京理综，改编)C钠与水反应：Na 2H 2O=Na OH
5、H 2(2012四川理综，9A)D钠与 CuSO4 溶液反应： 2NaCu 2 =Cu2Na (2013新课标 2，10B)思维启迪 钠与盐溶液的反应可分为两个过程：钠与水反应；氢氧化钠与盐反应。解析Na 与 MgCl2 溶液的反应首先是 Na 与 H2O 反应，然后生成的 NaOH 再与 MgCl2 反应 ，无法置 换 Mg，A 错误；钠与 H2O 反应的离子方程式为2Na2H 2O=2Na 2OH H 2，C 错误；钠与 CuSO4 溶液反应首先 Na与 H2O 反应，然后生成的 NaOH 再与 CuSO4 反应无法置换 Cu，D 错误。答案B1取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现
6、象描述正确的是()。金属钠先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体 九块九包邮 白菜价 九块九包邮 白菜价燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物质A B C D解析本题主要考查学生对化学实验现象的准确把握。钠受热先熔化，然后剧烈燃烧，有黄色火焰，生成浅黄色的 Na2O2。答案C2美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法不正确的是()。A原子半径：r(Na)r (Al)B铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则 n(Al) B C D思维启迪 首先分析形成的四种溶液的溶质及其物质的量，然后判断其中阴离子浓度的大小顺序。解析四种物
7、质溶于水后所得溶液中的溶质分别是0.02 mol NaOH，0.02 mol NaOH，0.01 mol Na2CO3，0.01 mol NaCl；又因 为 CO32 发生水解使阴 九块九包邮 白菜价 九块九包邮 白菜价离子数增加，故阴离子浓度大小顺序是 ，故选 C。答案C【示例 3】 (2013山东省实验中模拟)在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2 固体，不会出现浑浊现象的是() 。A饱和 Na2CO3 溶液 BCa(HCO 3)2 稀溶液CNa 2SO3 稀溶液 D饱和 CaCl2 溶液解析Na 2O2 固体与水反 应生成 NaOH 和 O2，A 中溶液 饱和，由于水被消耗 导致析
8、出碳酸钠晶体；B 中碳酸氢钙与 NaOH 溶液反应生成碳酸钙沉淀；C 中亚硫酸钠被氧气氧化成硫酸钠，硫酸钠可溶于水，不出现浑浊现象；D 中 NaOH与 CaCl2 反应生成的氢氧化钙微溶，故产生白色沉淀。答案C1如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为 0.1 mol，水的质量为 100 g。下列说法正确的是()。A甲、乙、丙都属于氧化还原反应B甲反应的离子方程式为 Na2H 2O=Na 2OH H 2C丙充分反应，能产生 0.05 mol O2，转移电子 0.1 molD甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为 w1、w 2，w 3，则2w1
9、w 2w 3解析A 项，乙不是氧化还 原反应，不正确；B 项离子方程式中电荷不守恒，不正确；D 项中所得溶液质量分数的关系为 2w1w2w 3，不正确。答案C 九块九包邮 白菜价 九块九包邮 白菜价2某溶液中含有 HCO3 、SO 32 、CO 32 、CH 3COO 4 种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()。ACH 3COO B SO 32 CCO 32 DHCO 3解析Na 2O2 与水反应生成 NaOH，HCO3 OH =CO32 H 2O，HCO3 浓度减小，CO 32 浓度增大；SO 32 具有还原性，被 Na2O2
10、 氧化， 浓度减小；CH3COO 几乎不变。答案A31 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()。ANa 2CO3 BNa 2O2、 Na2CO3CNaOH、Na 2CO3 DNa 2O2、NaOH、Na 2CO3解析碳酸氢钠固体受热发生分解反应：2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O，生成的 CO2 和 H2O 均能与= = = = = Na2O2 反应：2CO 22Na 2O2=2Na2CO3O 2、2H2O(g)2Na 2O2=4NaOHO 2，根据 计量关系可知，2 mol 碳酸氢钠受热分解生成CO2
11、和 H2O(g)各 1 mol，Na2O2 只有 1 mol，故其恰好和 CO2 反应生成 Na2CO3和 O2要注意 Na2O2 与 CO2、H2O(g)的反应先后顺序 ，排出气体物质后，只剩余 Na2CO3。答案ANa 2O2 与 CO2 和 H2O 反应的五大关系1物质的量的关系无论是 CO2 或 H2O 的单一物质还是二者的混合物，通过足量的 Na2O2时，CO 2或 H2O 与放出 O2 的物质的量之比均为 21。 九块九包邮 白菜价 九块九包邮 白菜价2气体体积关系若 CO2 和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量 Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的 ，即为生成氧气的
12、量。123固体质量关系相当于固体 Na2O2 只吸收了 CO2 中的“CO” ，H2O 中的“H 2”；可以看做发生相应的反应：Na 2O2CO =Na2CO3，Na2O2H 2=2NaOH(实际上两反应都不能发生)。4电子转移关系当 Na2O2 与 CO2、H2O 反应时，每 产生 1 mol O2转移 2 mol e 。如：2CO 22Na 2O2=2Na2CO 得 2e 3O 失 2e 25先后顺序关系一定量的 Na2O2 与一定量的 CO2 和 H2O(g)的混合物的反 应，可看做 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应 完全后， Na2O2 再与 H2O(g)发生反应。考点
13、三两种重要的钠盐Na 2CO3 和 NaHCO3完成下列表格名称 碳酸钠 碳酸氢钠俗名 纯碱或苏打 小苏打色、态 白色粉末 细小白色晶体水溶性 易溶于水(20 ，S21.5 g) 可溶于水(20 ，S9.6 g)稳定性稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO310H2O)易风化受热易分解主要性质与 H 反应 CO32 2H =CO2H 2 HCO3 H =CO2H 2O( 九块九包邮 白菜价 九块九包邮 白菜价O(较快) 更快)与 Ca(OH)2 反应 Ca2 CO 32 =CaCO3NaHCO3 过量Ca2 2OH 2HCO 3 =CaCO32H 2OCO 32 ；Ca(OH)2 过量 Ca2 OH HCO 3 =CaCO3H2OCaCl2 Ca2 CO 32 =CaCO3 不反应与盐反应Al2(SO4)32Al3 3CO 32 3H 2O= 2Al(OH)3 3CO2Al3 3HCO 3 = Al(OH)33CO 2与水作用 水解，碱性较强 水解，碱性较弱与酸互滴 现象与滴加方式有关 现象与滴加方式无关相互转化 Na2CO3 NaHCO3CO2 H2O 固 （加 热 ）/液 （NaOH）主要用途用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一
