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1、 (2)过氧化氢的水溶液俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液 消毒剂，有 “ 绿色氧化剂 ” 的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物(如 KCN) ，经以下反应实现：KCN H2O2 H2O=A NH3 ，则生成物 A 的化学式为 _ 。 (3) “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系” 可用下图表达。 下列化学反应(部分化学反应未配平)符合反应类型的是_(填序号 )。 P4CuSO4H2O Cu3PH3PO4H2SO4 P4(白磷 )=P4(红磷 ) 10CP4O10=P4 10CO 2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O10 反应中，氧化剂
2、为_，上述反应中反应物还可以发生如下反应P4CuSO4 H2O CuH3PO4 H2SO4，则两个化学反应中被氧化的 P4的物质的量相等时，消耗的CuSO4的物质的量之比为_ 。 (4)氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO NH4Cl CuCuCl2N2 H2O。 该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称 )，反应中若产生0.2 mol 气体，则有 _mol 电子发 生转移。 解析(1)A 项煤的形成是动植物残体(有机物 )在地下长时间形成的含碳物质，故为氧化还原反应，错误； B 项卫星上太阳能电池工作，必然为卫星提供电能，为卫星上的设备所用，必然
3、发生氧化还原反应，错误； C 项为简单机械物理运动，正确；D 项烧陶过程中，涉及一些金属元素的氧化还原反应，错误。 (2)由 KCN H2O2 H2O=ANH3 ，结合元素守恒推知A 为 KHCO3。 (3)由 P4CuSO4H2O Cu3P H3PO4H2SO4可知反应过程中元素的化合价发生了变化，故属于氧化还 原反应；假设两个反应中均有1 mol P4被氧化，则 P4CuSO4H2O CuH3PO4H2SO4中消耗CuSO4 物质的量为 5 4 2 mol10 mol， P4CuSO4H2O Cu3PH3PO4H2SO4中消耗 CuSO4物质的量为 5 4 6 3 mol 10 mol，故
4、两个反应中消耗CuSO4的物质的量之比为 11。 (4)由 CuONH4Cl CuCuCl2N2 H2O 中有关物质化合价分析知氮元素被氧化，当有0.2 mol N2 生成时转移电子数为0.2 6 mol1.2 mol。 答案(1)C(2)KHCO 3(3)CuSO4和 P411 (4)氮1.2 17、（ 10 分）工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO 等杂质 )制取金属锌的工 艺流程如下： (1) 酸 浸 时 要 将 锌 焙 砂 粉 碎 ， 其 目 的 是 提 高 酸 浸 效 率 ， 为 达 到 这 一 目 的 ， 还 可 采 用 的 措 施 是 _ (任
5、答一条 )。 写出 ZnFe2O4溶于酸的离子方程式 _ _ 。 (2)净化中H2O2参与反应的离子方程式为_ _ 。 (3)净化中Y 的主要成分是_(填化学式 )。 解析将锌焙砂 (主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量 FeO、CuO 等氧化物杂质)酸浸，发生反应ZnFe2O4 8H =2Fe3Zn24H 2O、ZnO2H =Zn2 H 2O、FeO 2H =Fe2 H 2O、CuO2H =Cu2 H2O，向溶液中加入双氧水，发生反应 2Fe 22H H 2O2=2Fe3 2H 2O，调节溶液的pH 将 Fe 3转 化为 Fe(OH)3沉淀，调节溶液 pH 时不能引进新的杂质，可以用Zn
6、O，所以 X 为 ZnO，然后向溶液中加入 ZnS，发生反应Cu2 ZnS=Zn2CuS，然后过滤，所以 Y 中含有 CuS，最后电解得到Zn。 答案(1)适当增大c(H )(或升高温度、搅拌等其他合理答案 ) ZnFe2O48H =2Fe3Zn24H 2O (2)H2O2 2Fe 22H =2Fe3 2H2O (3)CuS、ZnS 18(2019 琼海市八校联考)（15 分）硫的多种化合物在工业中有重要的应用。 (1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉， 是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原 性。 Na2S2O4中 S 元素的化合价为 _。 Na2S2O4暴露于空
7、气中易吸收氧气和水蒸气而变质， 发生反应时， 当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 2 时，产物为 _(填化学式 )。 将甲酸和NaOH 溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为 CO2，SO2气体被还原 成 Na2S2O4。该反应的化学方程式为 _ _ 。 (2)铬会造成环境污染。某酸性废水中含有Cr2O2 7，处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将 Cr2O2 7转化为毒性 较低的 Cr 3，再调节 pH 至 8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中 Cr3 浓度为 0.52 mg L1，达到排 放标准。 Na2S2O5参加反应的离子方程式为 _ _ 。 处理后的废水中C
8、r3 的物质的量浓度为 _mol L 1 。 解析(1)根据题中信息可知，氧化剂是O2，还原剂是 Na2S2O4，又知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 12，若设 Na2S2O4被氧化后硫的化合价为x 价，则根据得失电子守恒有1 4(x3) 2 2，解得 x4， 又有水蒸气参与反应，所以产物为NaHSO3。 (2) S 4 2O 2 5将 Cr2O 2 7还原为 Cr3 ，则 S 2O2 5被氧化为SO2 4，由电荷守恒可知反应物中还应有H ，据此可 写出反应的离子方程式。 处理后的废水中Cr3 的浓度已知是 0.52 mg L 1，只需将其转化为物质的量浓度即可，即 c(Cr 3 ) 0.52
9、 10 3 g L 1 52 g mol 11 10 5 mol L 1。 答案(1) 3 NaHSO3 HCOOH 2SO22NaOH=Na2S2O4CO22H2O (2)3S2O 2 52Cr2O2 710H =6SO2 44Cr3 5H2O 1 10 5 名师点拨 信息氧化还原反应方程式书写中反应物与产物的判断 a从工艺流程题框图中进出物质中分析判断 b整合题给信息，从题干叙述中剥离 c经验常识判定。如SO2 3 SO2 4 KMnO4、K2MnO4、MnO2 Mn 2 KClO3、ClO2、NaClO2、NaClO Cl (未特别指明 ) 19(2019 山东嘉祥一中月考)（15 分）
10、二氧化氯(ClO2)气体是一种常用高效的自来水消毒剂。 (1)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成ClO2和 Cl2，反应方程式为_ (2)实验室常用KClO3、草酸 (H2C2O4)和稀硫酸制备ClO2。该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 _。 (3)将 ClO2通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出 二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式_ (4)ClO2和 Cl2在消毒时自身均被还原为Cl ，则常温常压下，等体积的 ClO2的消毒能力是 Cl2的_倍。 (5)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8 mg L 1
11、 之间，碘量法可以检测水中ClO2 的浓度 (不同 pH 环境中粒子种类如图所示)，步骤如下： 、取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝； 、加入一定量的Na2S2O3溶液； (已知： 2S2O2 3I2=S4O2 6 2I ) 、加硫酸调节水样pH 至 13， 请回答：操作中反应的离子方程式是_ _ 。 在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 _ 。 若水样的体积为1.0 L，在操作时消耗了1.0 10 3 mol L 1 的 Na2S2O3溶液 10 mL ，则水样中 ClO2的浓 度是 _ mg L 1。 解析(3)ClO2的还原产
12、物为 Cl ，由加入氯化钡溶液生成白色沉淀可知 H2S 的氧化产物为 SO2 4。(5)由 操作中溶液中性可判断出ClO2的还原产物为 ClO 2，故反应的离子方程式为2ClO22I =I 22ClO 2； 操作中水样的pH 为 13，故 ClO 2的还原产物为Cl ，故反应的离子方程式为 ClO 24H 4I=Cl 2I 22H2O。 答案(1)2KClO 34HCl( 浓)=2KCl 2ClO2 Cl2 2H2O (2)11(3)5H2S8ClO24H2O=18H 5SO2 4 8Cl (4)2.5(5)2ClO22I =2ClO 2I2ClO 24I 4H=Cl2I 22H2O0.675
