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1、2020 年高考化学一轮必刷好题专题02：物质的量浓度 1.（2019 天津）下列实验操作或装置能达到目的的是（） A B C D 混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集 2 NO气体证明乙炔可使溴水褪色 【答案】 B 【解析】 A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则 容易引起液体飞溅，故A 不能达到目的；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容 量瓶的正上方，故B能达到目的； C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C不能 达到目的； D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除
2、去，故 D 不能 达到目的。 2.（2019 北京）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。 用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的 a mol L - 1 KBrO 3标准溶液； 取 v1 mL 上述溶液，加入过量 KBr ，加 H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色； 向 所得溶液中加入v2 mL 废水； 向 中加入过量KI ； 用 b mol L - 1 Na2S2O3 标准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴加2 滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消 耗 Na2S2O3 溶液 v2 mL。 已知： I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na 2S4O6 Na2S2
3、O3和 Na2S4O6溶液颜色均为无色 （1）中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。 【答案】(1). 容量瓶、量筒 【解析】（1）准确称量KBrO3固体配置溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，一定规格 的容量瓶，因而该空填容量瓶、量筒； 3 （ 2018 课标 ）下列实验过程可以达到实验目的的是 编号实验目的实验过程 A 配制 0.4000 mol L-1的 NaOH 溶液 称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转 移至 250 mL 容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶
4、液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、 浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向 2支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 【答案】 B 【解析】 A.氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A 错误； B.氯化铁具有 氧化性，能被维生素C还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有2 mL 黄色氯化铁溶液的试 管中滴加浓的维生素C溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素C的还原性， B正确； C. 向稀盐酸中加入锌 粒， 生成氢气，
5、 由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH 溶液、 浓硫酸即 可，不需要通过KMnO4溶液，或者直接通过碱石灰， C错误；D.反应的方程式为HSO3 +H2O2SO42 +H +H2O， 这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D 错误。 锁定考点 基础练习 1下列实验操作会导致实验结果偏高的是 A用 NaOH 标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡 B测定中和热实验中，两只烧杯口不相平 C测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却 D配制 0.1 molL 1 NaCl溶液时，定容时俯视刻度线
6、【答案】 D 【解析】 A用 NaOH 标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡，导致消耗标准液的体积 偏小，测定的盐酸浓度偏低，故A 错误； B大小烧杯的杯口不相平，易造成空气对流，热量容易散失，中 和热的数值偏低，故B错误； C加热后放在空气中冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，加热前后质量 差减小，测定结果偏低，故C错误； D配制 0.1 mol L 1 NaCl 溶液，定容时俯视刻度线，液面在刻度下，溶 液的体积偏小，配制浓度偏高，故D 正确。 2使用酸碱中和滴定的方法，用 0.01 molL 1 盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH 溶液， 下列操作能够使测 定结果偏高的是
7、( ) A用量筒量取浓盐酸配制0.1 molL 1 稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 C滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡 D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下 【答案】 A 【解析】 A量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，会导致浓盐酸被蒸馏水稀释，标准液浓盐酸浓 度减小，滴定时消耗的标准液体积增大，根据c测=(c标V标)/V测，测定结果偏高，A 选； B配制稀盐酸定容 时，俯视容量瓶刻度线，导致容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液总体积偏小，浓度偏高，滴定 时消耗的标准液体积偏小，根据c测=(c标V标)/V测，
8、测定结果偏低，B不选； C滴定前尖嘴处无气泡，滴定 终点时有气泡，导致消耗的标准液体积偏小，根据c测=(c标V标)/V测，测定结果偏低，C 不选； D滴定过程 中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下，对待测液物质的量没有影响，所以不影响消耗的标准液的 体积，对测定结果无影响，D 不选。 3下列有关溶液配制的说法正确的是（） A在50 mL量筒中配制0.1000mol L 1 碳酸钠溶液 B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol L 1 K2Cr2O7溶液 C用 100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH 1 的盐酸配制100mLpH2 的盐酸 D配制一定物质的
9、量浓度的溶液时，称量药品时，若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏低 【答案】 C 【解析】 A不能在量筒中进行溶液的配制，A 项错误； B配制一定物质的量浓度的溶液需要使用到容量 瓶， B项错误； C将 pH=1 的盐酸配制成pH=2 的盐酸，首先要量取一定体积pH=1 的盐酸，需要量筒。将 盐酸稀释，需要烧杯、玻璃棒。转移液体时，需要100mL 容量瓶。定容时需要胶头滴管。C项正确； D砝 码生锈，砝码的质量变大，使得称量的药品的质量也会偏大，配制的溶液的浓度偏大，D 项错误。 4下列有关实验操作的叙述错误的是（ ） A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，
10、所配溶液浓度偏大 C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂 【答案】 A 【解析】 A锥形瓶和容量瓶不需要干燥，有少量水对实验无影响，故A 错误； B用容量瓶配制溶液，定 容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏大，故B正确； C蒸馏完毕后，还需充分冷凝，则 先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，故C正确； D用标准盐酸溶液滴定氨水来测定 其浓度，滴定终点时恰好生成NH4Cl，溶液显酸性，则应选择甲基橙为指示剂，故 D正确。 5下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验
11、的是 选项实验器材相应实验 A 天平 (带砝码 )、100mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管 用 NaCl固体配制 100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液 B 烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定 C 酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线 D 三脚架、 酒精灯、 坩埚、 坩埚钳、 镊子、 泥三角、 滤纸、 小刀、 玻璃片 钠在空气中燃烧 【答案】 D 【解析】 A、用NaCl固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液，需用玻璃棒引流和搅拌，故不选A；B、中和反 应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度，故不选B；C、实验测定
12、酸碱滴定曲线，需用有指示剂判 断滴定终点，故不选C；D、用三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片可以 完成钠在空气中燃烧的实验，故选D。 6下列实验目的可以实现或操作正确的是() A用托盘天平称取3.23 g NaCl 固体 B用 10 mL 量筒量取7.50 mL 稀盐酸 C分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗 下端管口放出 D容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用 【答案】 D 【解析】 A.托盘天平的准确度为0.1g，无法称取3.23gNaCl 固体，故 A 错误； B.量筒只能精确到0.1ml，不能
13、量出 7.50mL 稀盐酸，故B错误； C.分液时避免上下层液体混合，则分液时下层液体从分液漏斗下端管口放 出，关闭活塞，上层液体继续从分液漏斗上端管口倒出，故C错误； D.容量瓶可以配制准确浓度的溶液，但 是容量瓶不能作为反应容器使用，故D 正确。 7用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A 装置配制100 mL 某浓度 NaNO3溶液 B分离溴苯和水混合物 C 验证质量守恒定律 D可以实现防止铁钉生锈 【答案】 B 【解析】 A配制溶液时，NaNO3固体不能直接放在容量瓶中溶解，故 A 错误； B溴苯的密度大于水，不 溶于水，溴苯在下层，故B正确； C盐酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，
14、反应后容器中物质的总质量减 少，不能直接用于验证质量守恒定律，故C错误； D作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，作原电池 负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，该装置中Fe作负极而加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D 错误。 8下列装置能达到实验目的的是 A配制 0.1mol L 1NaCl 溶液 B 检验石蜡油分解产生了不饱和烃 C用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液 D用陶瓷蒸发皿加热NaOH 溶液获得纯净的NaOH 固体 【答案】 B 【解析】 A.配制 0.1mol L 1 NaCl溶液，定容时眼睛平视刻度线，A 项错误； B.石蜡油分解得到乙烯，乙烯和 溴加成，使得溴的四氯化碳溶液褪色，因
15、而可以检验，B项正确； C.葡萄糖与氯化钠的混合液为小分子和离 子溶液，可穿过半透膜，因而不能分离，C项错误； D.NaOH溶液会和空气中CO2反应，生成 Na2CO3，因而 蒸发不能得到纯净的NaOH，而且氢氧化钠会腐蚀陶瓷蒸发皿，D 项错误。 提升练习 9图中所示的装置图能够达到实验目的是() A配制一定浓度的稀硫酸 B实验室制备Fe(OH)2 C比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D加热熔融NaOH 固体 【答案】 B 【解析】 A.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释后,冷却后再转移到容量瓶中定容，A错误；B.Fe 与电源正极相连，为阳极，Fe失去电子变为Fe 2+进入溶液，与溶
16、液中的 OH-结合形成Fe(OH)2，煤油可隔绝 空气，防止Fe(OH)2被氧化，图中装置可制备， B正确； C.盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧 酸，不能用于比较氯和硅的非金属性，C 错误； D.二氧化硅能够与NaOH 反应，应选铁坩埚，D 错误。 10下列实验操作可能会导致实验结果偏高的是（） A配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码放置颠倒 B配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线 C酸碱中和滴定：向滴定管中装入标准液前，未润洗滴定管 D酸碱中和滴定：滴定结束后，读取标准液的体积时，俯视刻度线 【答案】 C 【解析】 A.物品和砝码放颠倒,若使用游码 ,称量的物质的质量偏小,若不使用游码 ,称量质量不变,故 A 错误 ;B. 配制溶液时 ,仰视容量瓶刻度线定容,会导致加入的蒸馏水体积偏大,配制的溶液浓度偏低,故 B错误 ;C 、 酸碱中 和滴定实验中,若盛装标准液的滴定管没有润洗,会导致滴定过程中消耗的标准液体积偏大,测定结果偏高 ,所 以 C是正确的 ;D、酸碱中和滴定
