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1、2020年高考化学一轮复习强化训练题汇总5（含解析） 一、选择题 1有 Al2(SO4)3和 Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al 3完全 沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使 SO 2 4完全沉淀。 反应中消耗a mol NH3 H2O、 b mol BaCl2。 据此得知原混合溶液中的c(Na )(mol L1)为( ) A(4b 2a)/V B (2b 2a)/V C (2b a)/V D (b2a)/V 解析： 根据题意Al 3的物质的量为 a/3 mol，SO 2 4的物质的量为b mol ，因 Na2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液不显电性，设每份
2、混合溶液中Na 的物质的量为 x mol ，则根据电荷守 恒可知， a/3 3x1b 2，x2b a，原混合溶液中的c(Na ) (4b 2a)/V mol L1。 答案： A 2下列有关物质分类或归类中，正确的是( ) 混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 化合物： CaCl2、NaOH 、HCl 、HD 电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银 同素异形体：C60、 C70、金刚石、石墨 A只有B只有 C只有D只有 解析： 水银是汞单质，是纯净物，故错误；HD 是由同种元素组成的纯净物，是单质，故 错误；明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银都是电解质，故正确；C60、C70、金刚石、石墨是由 同种元素组成
3、的不同单质，属于同素异形体，故正确，所以C 选项正确。 答案： C 3下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( ) 选项操作和现象结论或目的 A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试 管中，滴加KSCN 溶液 23 滴，溶液呈红色 红砖中含有氧化铁 B CO 还原 Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加 入 KSCN 溶液，溶液不显红色 黑色固体中没有Fe3O4 C 取少量 Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4，滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色 该 Fe(NO3)2试样已经变质 D 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN 溶液变红色 原溶液中含有Fe2 解析： B
4、项中 CO 还原 Fe2O3得到单质 Fe，即使有Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe 3与 Fe 发生反应： Fe2Fe 3=3Fe2，加入 KSCN 溶液也不显红色，错误； C 项中 NO 3H 具 有强氧化性， 而 Fe 2具有还原性，两者发生氧化还原反应， 有 Fe 3生成， 遇 KSCN 溶液呈红 色，无法证明样品是否变质，错误； D 项中若原溶液中无Fe 2存在 Fe3 ，也有此现象， 错误。 答案： A 4 A、B、C 为 3 种单质 (其中 A 为固体， B、C 为气体 )，将 D 的饱和溶液滴入沸水中继续煮 沸，溶液呈红褐色，B、C 反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的
5、转化关系如图， 下列推断正确的是( ) A物质 B 是 H2B物质 C 是 Cl2 C物质 D 是 FeCl2D物质 F 是 FeCl2 解析： 将 D 的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，则D 为 FeCl3；结合转化关系， 根据 A 为固体单质， B、C 为气体单质，则A 为 Fe，B 为 Cl2，F 为 FeCl2；由于 B、C 反应的 产物易溶于水得到无色溶液E，则 C 为 H2，E 为 HCl 。 答案： D 5下列关于氮及其化合物的说法错误的是( ) A所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气 B浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性 C一氧化氮结合血红蛋白的能力比
6、一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧 D把带火星的木条伸入充满NO2和 O2混合气体 (NO2和 O2的物质的量之比为41)的集气 瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧 解析： 铵盐与烧碱共热时均能生成氨气，A 项正确；浓硝酸与碳的反应中，浓硝酸只体现强氧 化性， B 项错误； NO 结合血红蛋白的能力比CO 强，更容易造成人体缺氧，C 项正确；带火 星的木条在空气中不能复燃，但伸入NO2和 O2的混合气体中复燃，说明NO2支持燃烧， D 项正确。 答案： B 6在通风橱中进行下列实验： 步 骤 现 象 Fe 表面产生大量无色气泡， 液面上方变为红棕色 Fe 表面产生少量红棕色气 泡后，迅速停止 F
7、e、Cu 接触后，其表面均 产生红棕色气泡 下列说法不正确的是( ) A中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO O2=2NO2 B中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止Fe 进一步反应 C对比、中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D针对中的现象，在Fe、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化 解析：A 项，铁与稀硝酸反应生成NO ， NO 与空气中O2反应生成NO2,2NO O2=2NO2， 正确； B 项，铁遇浓硝酸钝化，阻止铁继续与浓硝酸反应，正确；C 项，对比、，说明浓 硝酸的氧化性强于稀硝酸，错误；D 项，装置形成原电池，通过电流计指针偏转的方向，可 判断铁
8、是否被氧化，正确。 答案： C 7下列叙述中正确的是( ) A同温同压下，H2(g) Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的H 不同 B常温下，反应2A(s) B(g)=2C(g)D(g) 不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零 C需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 D化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能 解析： H 只与反应的始末态有关，与反应的过程无关，A 选项错误；加热的目的只是促进反 应发生，与反应吸热放热无关，如C 燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，C 选项错误； 化学反应中的能量变化有多种表现形式，如光能、热能、电能等，D 选项
9、错误。 答案： B 8在一定温度时，N2与 H2反应过程中能量变化的曲线如图，下列叙述正确的是( ) A该反应的热化学方程式为：N23H22NH3 H 92 kJ/mol Ba 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C加入催化剂，该化学反应的放热减少 D反应物的总能量高于生成物的总能量 解析： 根据反应前后的能量变化计算出H 92 kJ/mol，但热化学方程式中各物质未注明 状态， A 项错误；加入催化剂后，活化能降低，所以b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线， B 项错误； 催化剂只改变反应历程不影响反应物、生成物的总能量， 故该反应放出的热量不变， C 项错误；由图象可知反应物的总能量高于生成
10、物的总能量，D 项正确。 答案： D 二、非选择题 铜在自然界存在于多种矿石中，如： 矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石 主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2S CuCO3Cu(OH)2 (1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是_ 。 (2)工业上以黄铜矿为原料。采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O Cu2S= 高温 6Cu SO2，反应的氧化剂是 _ 。 (3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_；处理该尾气可 得到有价值的化学品，写出其中1 种酸和 1 种盐的名称 _。 (4)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_( 填
11、字母 )。 选项陈述陈述判断 A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 对； 对；有 B 铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸 对； 对；有 C 铁比铜活泼 在铜板上的铁钉在潮湿空气中 不易生锈 错； 对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白 色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消 毒剂 错； 对；无 解析： (1) 铜化合物中，铜的质量百分含量 铜的原子量原子个数 分子量 100% ； 黄铜矿中铜的含量 64 64 5632 2 100% 35% ； 斑铜矿中铜的含量 64 5 64 556 324100% 63% ； 辉铜矿中铜的含量 64 2 64 23
12、2 100% 80% ； 孔雀石中铜的含量 64 2 64 212 165 12 100% 58% 所以铜的质量百分含量最高的是Cu2S。 (2)2Cu2OCu2S= 高温 6Cu SO2，该反应中铜的化合价由1 价变为 0 价，铜元素在该 反应中得电子化合价降低，所以该反应中的氧化剂是Cu2O、Cu2S。 (3)二氧化硫是有毒气体，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨； 二氧化硫能溶于水，且能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧化成为硫酸，二氧化硫是酸性氧 化物，所以能用碱液吸收生成盐，如硫酸铵。 (4)铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故正确；碱式碳酸铜能和强酸反应生成盐和水、二
13、氧 化碳，故正确；碱式碳酸铜是弱酸盐能和强酸反应，所以二者有因果关系，故A 正确。 铜是不活泼金属，所以其表面不易形成致密的氧化膜，故错误； 常温下， 铜和浓硫酸不反 应，所以铜容器可以盛放浓硫酸，故正确；二者没有因果关系，所以B 错误。 铁的金属性比铜的金属性强，所以铁比铜活泼，故正确； 在铜板上的铁钉在潮湿空气中易 形成原电池，所以易生锈，故错误；二者有因果关系，所以C 错误。 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化，故错误； 硫酸铜是重金属盐，能 使蛋白质变性，所以溶液可用作游泳池的消毒剂，故正确；二者没有因果关系，所以D 正确。 答案： (1)Cu2S (2)Cu2O、Cu2S (3)二氧化硫是有毒气体，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下， 就可能形成酸雨硫 酸、硫酸铵(4)AD
